高一化学问题，请求解答
1、
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O
没有酸性气体生成，因此Na2S和Na2SO3是恰好完全反应，所以物质的量之比就是方程式系数比，2：1，选C
2、
“W的阳离子和Y得阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成WY的化合物”，所以W是金属，Y是非金属，且W在Y下一周期，且W的族序数和Y的族序数只和等于8（1、7；2、6；3、5）。
“Y和Z属于同族元素，它们能形成两种常见化合物”：同族元素中，能形成两种常见化合物的就只有SO2、SO3了，所以Y、Z一个是S一个是O。再由WY化合物推出W是2A族元素。
“W和X能形成WX2型的化合物”，如果X是7A族元素，则不可能形成XY2化合物，所以X不可能是7A族元素。那么什么元素能和某碱土金属离子形成WX2型化合物呢？应该可以联想到CaC2。大胆假设X是C，由于“X和Y不在同一周期”，因此Y是S、Z是O，则W是Ca。一切都是合理的，于是答案揭晓：
W是Ca，X是C，Y是S，Z是O，WY是CaS，Y、Z形成的两种常见化合物是SO2、SO3，X、Z形成的两种气态化合物是CO、CO2，WX2是CaC2，XY2是CS2。
3、取少量反应后固体，用蒸馏水溶解，再加入过量稀H2SO4，收集反应后气体并通入品红溶液中，如果溶液褪色，且加热后颜色复原，则证明原固体中有Na2SO3。
（目前没有什么更好的办法，我记得那道题的答案好像也是这个……）
1.写一下方程式，发现：2分子甲醇+3分子氧气=2分子二氧化碳+4分子水，
后2分子二氧化碳对应1分子氧气，4分子水对应2分子氧气，这样前面消耗的氧气与后面产生释放的氧气相等，因而增重的 就只是甲醇的质量 即m克
2.在标准状况下，体积比等于物质的量之比（注：1为前，2为后,x为反应的so2体积）
2SO2+O2=2SO3 △V=1
2 1
x 1/2x
由于前后质量不变，在该T下SO3为气体，V2/V1=p1/p2=0.9
V1=4,V2=4-1/2x x=0.8 ∴反应掉的是原来的80%
3.A=H,B=C,C=N,D=O,E=P
从“有一种化合物的种类已经超过三千万种”入手，种类多，则必是有机物，含C、H元素，A若为H,符合；A若为C,则D为Al,不可能有多种同素异形体。
电子总数分别是2、14、16、24、18、34，首先排除掉H2，因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，所以X单质分子的电子总数肯定至少大于一个氧的电子数。
如果X单质是N2的话总电子数14，Q的氧化物只能含有1个氧，可能组成RO或R2O或R3O。分别分析，可知组成RO氧化物的时候，另外一个电子数是6，Q就是CO，刚好是碳的低价氧化物，满足所给条件。
再举一例：假设X单质是Cl2，总电子数14，Q的氧化物含有1个氧的时候可以组成RxO，含有2个氧的时候可以组成RyO2，含有3个氧的时候可以组成RzO3，然后分别考虑不同的x、y、z取值对应的Q元素是否满足条件。
其他的几种情况，依次判断。省略。
结果：X是氮，Q是碳
R与Q同族，所以R是硅
结构与Ar相同的有Si4-、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+都是18电子构型，可以在水中稳定存在的阴离子只有S2-、Cl-，又因为Y原子序数小于Z，所以Y是硫，Z是氯。
2、实际上少掉的硫酸根就等于硫酸铜物质的量。如果不理解的话从方程式来看：
Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
显然每生成一个CuSO4，就跑掉一个SO2，即少掉一个硫酸根。
硫酸铜物质的量=0.02*18.4-0.1*3.18=0.05mol
浓度为：0.05/0.1=0.5mol/L
注：
虽然最后有Cu剩余，并不能表明硫酸完全反应了，实际上随着硫酸浓度的下降，到一定程度不能再和Cu反应了，所以最终有硫酸剩余。
Q 碳 低价氧化物CO,
X 氮 x单质分子 N2
R 硅 R与Q即碳同族
Y Z阴离子与Ar电子结构相同，且Y的小于Z
可以推测他们S Cl。
关于Cu与浓硫酸反应后，生成产物会有SO2, CuSO4等，这些东西不管，因为题意说有过量的Cu,所以产物就是CuSO4和H2O。 硫酸根浓度为3.18mol/L 则稀释后的CuSO4物质的量浓度为3.18mol/L.
c,si,N,s,cl
一道高一化学题,重金寻求解答!!!
答：解析：离子间能发生化学反应就不能大量共存！A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2- Na+、K+属于强碱阳离子，CO32—、ClO—、AlO2-属于弱酸阴离子，强碱弱酸盐水解使溶液 呈碱性，与酚酞会变红色。B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中 ：K+、NO3—、CI—、NH4...
一道关于高一化学的题目。求详细解答
答：由题意可知Cu的摩尔质量为64g/mol，则可求出1molCu的质量为1molx64g/mol=64g，已知Cu的密度为8.9X10^3Kg/m3=8.9g/cm3，则1molCu的体积为64g/8.9g/cm3=7.19mL 1molCu由6.02x10^23Cu原子组成，由于固体原子之间的间隙很小，可忽略，故每个Cu原子的体积为7.19mL/6.02x10^23=1.19...
高一化学问题(望各位高手能帮助解决下)
答：问题一：“分离操作中不引入新的杂质”是指不引入不能除去的杂质； “除杂是所有的试剂一般过量”，是因为必须先将原杂质全部形成沉淀气体等除去； “所加试剂会引入新的杂质而须除去”是指需要除去上一步除杂过程中引入的可除性杂质，而不与第一步矛盾。 还是举个例子说明吧。例如：（除杂...
谁帮我解决一下这些化学题目(高一的)
答：问题补充：〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 147g ，其中含有 6 mol O， 3 mol H，其质量分别为 96g 和 3g 。2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 108 g/mol 。例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?1 mol不同...
高一化学必修一练习题解答及其解析
答：1、选C，因为Ag2SO4微溶于水，也是沉淀，因此要将硫酸根沉淀出来，但是不能加氯化钡，因为会带来氯离子，干扰溶液中氯离子的检验 2、选B，加入水，硫酸钡不溶于水，可以过滤，加入氢氧化钾生成氢氧化铁沉淀，可以过滤出，剩余滤液就是氯化钾和过量的氢氧化钾，加入盐酸将氢氧化铁转化为水和氯化铁，将...
高一化学问题
答：18、选择AD A、正确。比如高锰酸根离子 MnO4- B、错误。比如反应 S + O2 = SO2，S的化合价升高，被氧化，是还原剂 C、错误。比如Cl2 + 2 KI = I2 + 2 KCl，碘元素 I 被氧化了 D、正确。比如Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2，Fe3+被还原的产物是Fe2+离子 ·19、选择AC 氯水有强...
【急】2道高一化学题目! 过程啊,讲解啊!! 谢谢了~~
答：详解如下：1. 本题考查①溶液稀释计算：m1•w1=m2•w2；②物质的量浓度计算：c=n/V 设稀释前后溶液质量分别为m+100、m，由题意：溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变为28%可知：（m+100）•14%= m •28%，解之得：m=100g，则此时...
请教一道高一化学题。希望有解答
答：铁与硝酸的反应要理解为两步，因为硝酸氧化性强，铁被硝酸是氧化成三价铁，然后三价铁被铁单质还原成二价铁：反应1： Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 反应2：2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2 (1)如果产物只有Fe3+，则只发生反应1，n(Fe):n(HNO3) < 1:4 (2)如果产物只有...
6道高一化学计算题题目最好带答案
答：2.有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4moL·L-1的盐酸中，现加入2moL·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）；（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（3）要使产生沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化...
高一化学题目、求答案
答：（1）由题意：盐酸质量m(HCl)=200*36.5%=73 g 因此盐酸的物质的量 n(HCl)=73/73 =1 mol MnO2 物质的量 n(MnO2)=17.4/（55+16*2）=0.2 mol MnO2 + 4 HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2 H20 0.2 0.8 0.2 所以产生氯气0.8 mol , 体积为 V(Cl2) = 0.8*22.4=17...
