一道高一化学题 求解析

一道高一化学题，求答案和详细解答过程！！~

用质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流表的读数_变大_，原因是_盐酸中HCl分子状态较多，但离子较少，导电能力弱；通入氨气后发生反应，生成大量的铵离子、氯离子，离子浓度增大，导电性能增强_。
用质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着氯化氢气体的通入，电流表的读数__变大_，原因是__同上__。
上学时，化学很不错，时隔多年，忘得差不多了，仅供参考

1mol原子的质量=NA个
1mol碳12的质量m1=（b×NA）g=12g；碳12的摩尔质量是12g/mol
1mol该原子的质量m2=（a×NA）g；a*NAg/mol
求得，该原子的摩尔质量=a*NAg/mol;
NA=12g/bg=12/b
Wg该原子的物质的量=其质量/该原子的摩尔质量=Wg/(a*NAg/mol)=W/(a*NA)mol
Wg该原子含有原子个数=总重量/每个该原子的质量=Wg/ag=w/a(个)

所以A对，BCD错。

解：设瓶的质量为Xg ，容积为YL。
则有： X + 32Y/22.4 =116
X + 44Y/22.4 = 122 解出，X=100 Y=11.2
设未知气体的摩尔质量为M
100g+ 11.2L÷22L/mol×M =132 解得：M=64g/mol
其实这道完全可以不用计算。
你观察装入O2重116g，装入CO2重122g，装入未知气体重132g，由说明未知气体的密度比CO2大，相对分子质量也比CO2的44大，这里就只有B 64比44大，则为B

有阿伏伽德罗定律我们可以知道瓶子里氧气，二氧化碳，某种气体的物质的量相同
氧气比二氧化碳质量少6g 那么 设 气体物质的量为n
（44-32）n=6，n=0.5
设那种物质的相对分子质量为 x 可 列方程 （x-32）*0.5 = 132-116
x=64
自己检验一遍，口算可能不对，但过程应该是对的。