请问这道化学题怎么做？在解答时麻烦详细讲解一下定义，顺便问句，为什么氢氧化铁和盐酸是混合物？求详细
这道题是考察对金属活动性的了解。
初中化学里的金属活动性顺序表为 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H) 铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)
（注意这个表不是特别严谨，但是中学阶段应试可以暂且认为是这个顺序）
金属活动性（又称活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度。它最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系。在判断溶液中的置换反应能否发生时，使用它是一种很简便的办法。
具体的问题：
（2-1）证明铁比氢活泼就是证明铁可以置换溶液中的氢，所以选用常见的酸即可。这里盐酸和硫酸都行（硝酸有氧化性不建议选用）
（2-2）如果是铁和硫酸铜反应，因为铁比铜活泼，所以可以置换铜： Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu 这里FeSO4是浅绿色的硫酸亚铁溶液。
（3）这道题考查两点，一个是计算，一个是性质。首先通过几点推测可能的杂质是什么。5.6g铁生成了0.21g的氢气。如果没有杂质，5.6g的铁应该生成0.2g的氢气（5.6g铁是0.1mol，一个铁对应一个H2，所以是0.1 mol的H2，也就是0.1 x 2=0.2g），而现在生成的氢气多了，说明混进的金属（如果是+2价）是比铁轻的。铜是不可能的（1不能选），镁是可能的（2可以选），铝的话因为是+3价，所以相当于铝的质量要乘2/3，所以也是轻的，也是可能的。总之杂质应该是一个比铁活泼的金属。
第二看性质，铁和另一个活泼金属一起置换银，那么应该是那种金属先置换银，然后再轮到铁。过滤固体有三种情况：只有银，只有铁和银，有铁，银和另一种金属。第一种加酸没气泡，铁和另一种金属都变成了溶液，所以3是对的。后两种情况加酸有气泡，4应该是“一定”。
氧化镁。
氯化铁存在一个水解平衡：【一般写铁离子的形式】
FeCl3+3H2O ↔ Fe（OH）3+3HCl
那么加入氧化镁，和盐酸反应，生成氯化镁，反应正向移动。
氯化铁最终转化成沉淀。而且生成物氯化镁不引入杂质。
希望对你有帮助O(∩_∩)O~ 其它都会产生杂质。
b纯碱 一般认为是纯净物，而且是碳酸盐，碱性
c蓝矾 给了化学式（五水合硫酸铜），是纯净物，是硫酸盐
d氧化铝 给了化学式，是纯净物，而且是金属氧化物，但氧化铝是两性氧化物
e生石灰 氧化钙，碱性氧化物
f氢氧化铁胶体 由于是胶体，所以这里的氢氧化铁是溶于水中形成胶体（介于溶液和沉淀之间的分散系）。【凡是胶体、溶液，都是混合物】
g盐酸 盐酸是氯化氢的水溶液，混合物
h二氧化硅 是非金属氧化物，能形成对应的（化合价相同的）酸——硅酸；所以是酸性氧化物
i一氧化氮 是非金属氧化物，但不能反应生成对应的酸（硝酸中N化合价是正五价），不是酸性氧化物。
于是答案就出来了
不懂请追问
盐酸，就是氯化氢(HCL)气体溶于水。两种化学物质，所以是混合物啊。
Fe(OH)3是纯净物，而题目中说的是Fe(OH)3胶体，是混合物
盐酸是HCl和水混在一起，纯净物叫氯化氢，氢氧化铁是氢氧化亚铁的再氧化，会混有氢氧化亚铁，懂了?不会再问。
盐酸是氯化氢的水溶液。溶液都是混合物，所以盐酸是混合物。
至于在化学反应中，我们所谓的盐酸，写的是氯化氢这种物质，用氯化氢来代替盐酸写入化学式中。（盐酸中的有效成分---氯化氢）
注意：盐酸--混合物 氯化氢--纯净物
氢氧化铁胶体里是有水的，盐酸是HCL与水的混合物，这是课本上的知识采纳吧
这道化学题怎么做
答：这道题可采用差量法解答，2CO + O2 = 2CO2 气体减少量 2 1 2 1 2( a-b) a-b a-b 若反应中CO恰好完全反应，O2剩余，则CO体积为2( a-b) L；若CO有剩余，O2恰好完全反应，则CO体积为a-（a-b ）=b；若CO和O2都恰好完全反应，即生成bLCO2，则CO的体积...
这道化学题怎么做?
答：非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强...
请问这道高一化学题怎么做,求详细方法,谢谢
答：解答如下
请问这道化学题怎么做?求详细全面解答,谢谢
答：展现在题面上的十四个反应 整个流程中循环利用了氢氧化钠和氧化钙 在第一步捕捉中二氧化碳需要以一定的速度释放到氢氧化钠中 速度慢吸收的彻底 但是效率低 所以必须适当提高释放速度 这样就会有少部分的二氧化碳不能反应 所以会有少量排出 这样二氧化碳就不能完全的吸收并利用 所以这个过程...
这道化学题该怎么做?为什么?求详细解答!!
答：说明有Fe3+，FeCl2已部分变质。若不显红色，则FeCl2未变质。C中 NaI溶液中的I- 能被氧气氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，而I-遇淀粉不变蓝。加入淀粉，若变蓝，说明NaI溶液已部分变质，若不变蓝，说明NaI未变质。D中 H2S溶液在空气中S2-可与空气中氧气反应生成S单质而变浑浊，不用NaOH去检验 ...
这道化学题怎么做啊?
答：= X = m 假设全部为CH3COOH，那么Y = X*60/60 = X = m 可见，Y肯定为m克，此答案错 D.HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m m 假设全部为HCOOH，那么Y = X*30/46 = 15m/23 假设全部为CH3COOCH3，那么Y = X*90/74 = 45m/37 这个答案有可能达到，但是题目问的是“一定正确”此答案错 ...
这道化学题怎么做
答：这是一道电解题，考察电解时两级发生什么类型的反应，以及氧化还原计算，电子转移的相关计算问题。首先，a电极产生了气体，依题意，只可能是氯气和氧气，想一想为什么，氯离子发生了氧化反应，应在阳极，故A错误。b极是阴极，在整个反应过程中只有铜离子在阴极放电，故D错误。电解过程中，第一过程并没有...
请问这道化学计算怎么做?初三的题!学霸求解答,只有学霸能做出来!有好...
答：（1）镁与氧气反应 6克的镁需要消耗氧气的质量列比例式为24*2/32=6/x x=4>2 所以如果要想镁全部反应2克的氧气是不够的 那么氧气就会全部反应 设需要的氧化镁的质量为y列式为32/40=y/2 y=1.6 （2）因为 6克的镁需要消耗氧气的质量为4g 此时的镁将全部反应没 所以再加入...
这几道化学题怎么做?答案是什么?
答：原子：质子数就是几号元素，也等于电子数 离子：质子数也等几号元素，但电子数：阳离子的话质子数-电荷数 阴离子的话质子数+电贺数 而中子数要用质量数-质子数。如果还没学习过质量数，那就直接用相对原子质量=质子数 （1）1 0 1 （2）1 0 1 （3）2 2 0 2 （...
初中化学这道题怎么做?跪求写详细
答：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 74 106 100 7.4g x y 74/7.4g=106/x=100/y x=10.6g y=10g 滤液质量为 100g+7.4g-10g=97.4g 溶质氢氧化钠的质量为 97.4g*10%=9.74g 钠元素的质量守恒，所以原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量等于反应后的溶液中的氢氧化钠的质量 ...
