一道高一化学题
次氯酸会水解生成氢离子和次氯酸根,加氢氧根使氢离子减少,化学反应平衡向右移动即促进水解次氯酸根浓度变大. 另一个原理相同是抑制水解,平衡向左
其实是很简单的，前面几位说的繁琐了。
漂白精中含有氯的成分是CaCl(OCl)
易得CaCl(OCl)中前面的Cl是-1价，后面的Cl是+1价（后面的Cl相当于HClO中+1价的Cl）
所以HCl和漂粉精作用生成氯气，这氯气全部来自于CaCl(OCl)本身，而不是HCl中的Cl。这是因为+1价的Cl与-1价的Cl发生归中反应生成Cl2，且刚好是1:1。
所以生成Cl2的量和漂粉精质量之比为35%，也就是漂粉精中Cl质量占漂粉精总质量的35%。
6*35.5/(455+18n)=35%
n=8.5
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + NaCl
由以上方程式可知，达到最大沉淀量的时候，Na+和Cl-的比例刚好是1:1，
所以“让NaOH刚好中和原来的盐酸，即获得最大量沉淀”
若NaOH不足，溶液中肯定还有Mg2+和Al3+存在，未能完全沉淀；
若NaOH过量，则Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，氢氧化铝沉淀溶解
因此盐酸物质的量：0.5L ×2mol/L = 1mol，
氢氧化钠的体积：1mol ÷ 4mol/L = 0.25L = 250mL
250ml
让NaOH刚好中和原来的盐酸，即获得最大量沉淀
2*0.5=x*4
解得x=0.25L
0.25L
这题有简单算法，设X X=Mg或者Al
反应都如下（未配平），金属先溶于酸，生成氯化物，再加入碱，为使沉淀量最大，应该恰好反应。生成金属的氢氧化物沉淀，溶液中的溶质全为NaCl !!!
X+HCl== XCl + H2
XCl+NaOH ==XOH +NaCl
NaCl ~~~~~NaOH ~~~~ HCl
1 1
X*4mol/L 500ml * 2 mol／L
X=250ml
一道高一的化学题
答：A HSO3-<=>H++SO32- 又能水解，所以H+不可以是NA B n=m/M 因为这它们m,M同，所以n同，在同温同压下，V一定同。C C2H4O2 它可以是乙酸，也可能是甲酸甲酯，所以C-H不一定是3NA D 铁过量，生成Fe2+, 应为2NA
一道高一化学选择题,求答案,求每个选项详细解释。谢谢
答：答案：C（高中阶段：高中阶段认为乙醇不与氢氧化钠溶液反应，并且外加酚酞）A：乙醇：酒精的气味（芳香），白酒、一用酒精棉签等都有类似气味 乙酸：具有明显的酸味，家里的食用醋主要成分就是乙酸 汽油：刺鼻性气味 初三化学基本用语 B：乙醇：本碳无氢不氧化，而乙醇本碳有氢，所以可以氧化，会褪色 ...
一道高一的化学题,帮帮忙啦~~
答：方法1：设原混合气体中CO2的物质的量为x，水蒸气的物质的量为y，则 2Na2O2 +2CO2 =2 Na2CO3 + O2 △m(固体)2mol 56g x 28xg/mol 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 △m(固体)2mol 4g y 2y g/mol 依题意则有：28xg/mol + 2y g/mol = 3.6 g 44xg/mol + 18y g/mol = 1...
急需一道经典的高一化学题,要带详细过程
答：例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意...
高一化学选择题一道 要详解 在线等
答：高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ...
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
答：答案为: A 在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留...
一道高一必修一化学题~
答：答案为C。解析：对于A，下层液体才是经下口放出；上层液体应将分液漏斗倒过来（即原上口朝下），再用另一个烧杯接住。做该实验的目的就是把互不相溶的两种液体分隔开，如果都用同意出口流出，不就没有完全分开吗。对于B，进行分液是把分液漏斗固定在铁架台上的。对于D，在震荡时，漏斗内可能会...
高一的一道化学题
答：依题意氧化铝有剩余（滤液），应按氧化铁计算：0.16/48%=0.333 ,所以理论上只能产生0.333吨赤泥。（2）1吨铝土矿滤液中氧化铝的量m=0.55-0.333*15%=0.5吨 设能产生的铝的质量为x 2Al2O3（条件：电解）〓〓4Al+3O2↑ 0.5吨 x 150 108 则 x=0.5*108/150=0.36吨 ...
高一的一道化学题
答：你好：答案是B。题干中给定NaClO是不能在热碱中存在的，A，C错误。NaClO2中Cl为+3价。在热碱中发生歧化反应，生成物中的Cl一个高于+3价。一个低于+3。D中分别为+5和+7 ，矛盾
高一的一道化学题
答：解析：习题主要考察“化学方程式计算法”的运用。具体如下：此题只要是会看表格。每次所取的盐酸的量是一样的。但是合金的量不同。根据乙丙两次试验可知：丙相对于乙就等于增加了合金的量。但是氢气的量没有改变。说明盐酸已经完全反应完了 再看甲乙两组试验：乙试验相对于甲试验就等于加入了合金的量。
