一道高一的化学题
首先加的是氢氧化钠，会有沉淀生成，四个选项中每种离子都会和氢氧化钠反应生成沉淀
A，氢氧化铜蓝色絮状沉淀
B，氢氧化铁红褐色絮状沉淀
C，氢氧化铝白色沉淀
D，氢氧化镁白色沉淀
但是如果加入铁粉之后，溶液有质量变化，说明溶液能和铁粉发生反应
那么C和D是不可能的了，铝离子和镁离子都不会和铁单质反应，因为这俩的金属活动性要比铁强
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对于置换反应来说，发生的条件就是单质的金属活动性要比被置换的金属的活动性强才能发生，而铝和镁的金属活动性要比铁强，在金属活动性顺序表里面排在铁的前面
金属活动性顺序表（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）金属活动性依次减弱
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那么只有A或B了
A，铜离子是会和铁单质反应，生成单质铜和亚铁离子，但是铜离子和单质铁反应是物质的量1:1反应的，而铜的相对原子量（64）比铁的相对原子量（56）大，（或者说摩尔质量），也就是说56克的铁能够置换出64克的铜，那么铁单质和铜离子反应，溶液质量是会减少的，所以A是不符合条件的
那么答案就是B了
为什么是B，这里说的是三价铁离子，而不是亚铁离子（二价铁离子），亚铁离子是不会和单质铁反应的，但是三价铁离子是会和单质铁反应生成亚铁离子的，三价铁离子有很强的氧化性
Fe+2Fe3+=3Fe2+
这相当于铁单质溶解到溶液中去了而没有固体析出来，所以溶液的质量就增加了
在置换反应中，铁是以亚铁离子的姿态出现的
而三价铁离子对于铁来说是有别于置换反应的单独存在
辛辛苦苦打了一大堆字之后发现连地板都没坐上
下次先抢沙发再回答
这个，你要从A入手，因为A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，这一类物质是可以总结出来的。比如说Al(OH)3，Al，氨基酸，……这个题目中是（NH4）2S，
而且，连续氧化，也有规律的，你可以自己总结一下，一般就是H2S---S---SO2---SO3
NH3---N2---NO ---NO2---HNO3,Na---Na2O---Na2O2,C ---CO ---CO2
一般情况下，无机要是考的话，就是硫和氮的比较多，
所以，这个题目A是（NH4）2S
当X是强酸时，B是H2S、C是S、D是SO2、E是SO3、F是H2SO4
当X是强碱时，B是NH3、C是N2 、D是NO、E是NO2、F是HNO3
方程式是8NH3+3Cl2===N2 +6NH4Cl
选B
A HSO3-<=>H++SO32- 又能水解，所以H+不可以是NA
B n=m/M 因为这它们m,M同，所以n同，在同温同压下，V一定同。
C C2H4O2 它可以是乙酸，也可能是甲酸甲酯，所以C-H不一定是3NA
D 铁过量，生成Fe2+, 应为2NA
答案选B
A中水还会电离出氢离子
C中物质不一定是醋酸，所以碳氢键不一定是3Na
D中应该是2Na，过量铁生成亚铁离子
选择 C
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