一道高一化学有机推断题
这位同学想必是知道了答案，但是不知道是如何得到有机物A和B的，我就来说一下我的思路：
推出A和B的条件有5个：
A是一种烃，且分子式为C10H16
C的结构简式：
（处理后的）
H的结构简式：
B的分子式：C3H4O3
题中所给的信息：氧化反应方程式（断键原理狠重要）
本题的突破点就在于有机物C和H的比较，经过观察我们发现红圈的部分是C相对H所缺失的，也就是判断有机物B的关键所在：
通过分析所给的氧化反应方程式的断键原理，我们不难得出“B”是：
但是B里有三个氧原子，这里面只有两个，问题出在哪呢？
这个问题很好解决，由于是氧化反应，分子左侧的醛基很容易被氧化成羧基，于是就变成了：
此时B的分子式为C3H4O3，与原题相符。
分析到这里，想推出A来也不是什么难事了（那个氧化反应的机理一定要搞清楚）：
将两者拼在一起后A的结构简式为：
这就是推出A的整个过程，希望对你有帮助。
首先分析氧元素，其原子量为16，若a中有一个氧原子，那么其分子量为：
16÷26.7%≈60
假设其分子式为CxHyO，那么总分子量：
12x+y+16=60
12x+y=48
分情况讨论：
如x=1，那么y=36，即使C-H键全部饱和（y=2x+2）都无法满足；同理x=2,3,4均不能符合题意。
若a中含两个氧原子，那么分子量：32÷26.7%≈120
同理12x+y+32=120
12x+y=88
分析x=1,2,3,4,5,6时均不符合题意。
仅当x=7时，y=4可以满足题意，所以分子式为：C7H4O2。
若a中含三个氧原子，那么分子量：48÷26.7%≈180
同理分析12x+y+48=180
12x+y=132
仅当x=10，y=12满足题意，所以分子式为：C10H12O3
C2H2、C2H4、C2H6的分子量分别是26、28、30，说明反应后混合气体中还有H2。反应前H2过量，反应后混合气体由C2H6和H2组成
C2H4+H2= C2H6 C2H2+2H2= C2H6
设反应后H2的体积分数为x，则C2H6的体积分数为(1-x)。依题意：
2x+30×(1-x)＝23.8，解得x＝0.221。
又设反应前混合气体体积是AL，则同温、同压下反应后的气体体积为：0.478A/1.062＝0.45AL。
反应后，H2的体积为0.45A×0.221＝0.1AL，C2H6的体积为0.35A L。
再设反应前混合气体中C2H4、C2H2、H2分别为aL、bL、cL，根据化学反应方程式，有
a +b+c＝A,
a+b＝0.35A,
c-a-2b＝0.1A,
解之
原混合气体中，C2H4、C2H2、H2的体积分数分别为15%、20%、65%。
把它的角标写一下太小看不清楚sorry
刚没看到A
C3H6
E为3C中间掉羟基。边上为梭基2和5为取代C3H6+CL2=C3H6cl2COOH-CO-CH3+H2=HO-CO-CHOH-CH3n
CH3-O-CO-CH=CH2=-[-CH-CH2-]
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COO-CH3CO为双建=改为箭头 由E分子间可以发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4得2CnHmO3失水得C6H8O4由氧得失去两分子水所以2n=6
2m-4=8n=3
m=6楼主有什么不懂问我
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