如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，
解：（1）设需用盐酸的体积为x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm 3 ×20% x=650cm 3 （2）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 65 2 13g y 65×y=13g×2 y=0.4g
（1）343.7ml （2）8.8g 解：（1）设需用盐酸的体积为 （2）设生成的二氧化碳的质量为 CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +CO 2 ↑+ H 2 O73 44 100g×14.6% 73／44＝14.6g／y y＝8.8g 答：略
（1）设需用这种盐酸的体积为x1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20%
解得x=650cm3=650mL．
（2）设理论上需要质量分数为14.3%的稀盐酸的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
13g y
| 65 |
| 13g |
| 73 |
| y |
解得y=14.6g．
则需要这种盐酸的质量为
| 14.6g |
| 14.3% |
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸650mL．
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上需要质量分数为14.3%的稀盐酸102.1g．
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制...
答：在溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，且配置前后溶质的质量不变．此试剂瓶内质量分数为36% 那么设需要X mL 这样的盐酸那么 X×1.18g/cm×36%=1000g×14.6% 求得X=343.7mL故答案为：343.7
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲...
答：（1）设需用盐酸的体积为x1000g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%x=343.7cm3答：需用这种盐酸343.7毫升．（2）①根据操作示意图，实验过程中对锥形瓶内所剩余物质的质量进行称量，由此得到反应时间与放出二氧化碳的质量关系，即连续记录的实验数据是：电子天平示数（或锥形瓶体系质量）和计时器示数（或反...
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答：（1）设需用这种盐酸的体积为x1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20%解得x=650cm3=650mL．（2）设理论上需要质量分数为14.3%的稀盐酸的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 13g y 6513g＝73y解得y=14.6g．则需要这种盐酸的质量为14.6g14.3%=102.1g答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g...
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,、请仔细阅读后计算...
答：m=6.5g溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g故溶质的质量分数为： ×100%=24.2
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲...
答：（1）设需用稀盐酸的体积为x1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm3×36%x≈343.7 cm3=343.7 mL（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x 14...
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容,请仔细阅读后计算:盐 ...
答：（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3；（2）设生成氢气的质量是x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 213g x6513g=2x解得：x=0.4g答：（1）需要用这种盐酸650cm3；（2）理论上可制得氢气0.4克．
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: 盐酸...
答：6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=34.4cm3．（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y解得y=0.2g．答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL．（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g．
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲...
答：6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=343.7cm3．（2）设生成的氢气的质量为y，氯化亚铁的质量是z，反应的氯化氢的质量是wFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 73 127 25.6g w z y565.6g＝127z＝2y=73w解得y=0.2g．z=12.7g，w=7.3g；所以反应的盐酸的质量为：7.3g3.65%=200g则所得溶液...
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用...
答：R+2HCl═RCl2+H2↑ 73 273g×10% x x=0.2g，③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，所以该金属的纯度为：6.5 8 ×100%=81.25%，④反应后溶液的溶质质量为13.6克，溶剂质量为：73×90%+56.7=122.4克，溶液质量为...
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1...
答：解：（1）设需用盐酸的体积为x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm 3 ×20% x=650cm 3 （2）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 65 2 13g y 65×y=13g×2 y=0.4g
