有200g稀硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应，求此稀硫酸溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数
没有特殊说明指的是稀硫酸。设硫酸的质量分数为X则，98/200x = 65/5 算出x。根据锌守恒，硫酸锌的质量可以算出来，溶液总质量是200+5.
计算你自己算，这应该是初中题吧，高中的话用物质的量算，计算简单点
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
（1）稀硫酸中溶质的质量分数 9.8g/150g*100%=6.53%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量 16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+150g-0.2g)*100%=10.3%
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
此稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/200g*100%=4.9%
所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(200g+6.5g-0.2g)*100%=7.8%
由题可得锌的物质的量为0.1mol，所以溶质硫酸锌的物质的量为0.1mol，由质量守恒定律可得反应后质量为（200+6.5—0.1*2）g，所得溶液中溶质的质量分数为（65+96）除以（200+6.5—0.1*2），
有200g稀硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应,求此稀硫酸溶液中溶质的质量分...
答：6.5g x y z 65/6.5g=98/x=161/y=2/z x=9.8g y=16.1g z=0.2g 此稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/200g*100%=4.9 所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(200g+6.5g-0.2g)*100%=7.8
200g某硫酸恰好和26g锌完全反应.试计算:(1)这种硫酸中溶质的质量分数...
答：（1）设生成的氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为y，稀硫酸溶质的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 226g z y x6526g＝98z＝161y＝2x解得：x=0.8g y=64.4g z=39.2g则硫酸的溶质质量分数为39.2g200g×100%=19.6%（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为...
化学:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.
答：解：设参与反应的稀硫酸的质量为xg H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 98 2 xg 0.4g 得方程：98/xg=2/0.4g 98/x=5 x=98÷5 x=19.6g 原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g÷200g×100%=9.8 答：原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 设反应得到ZnSO4的质量为yg H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 161 2 ...
一.65g锌和200g稀硫酸正好完全反应,求:(1)生成氢气的质量为多少?(2)稀...
答：65/2=6.5g/zz=0.2g65/98=6.5g/xx=9.8g1，氢气质量=0.2g2，硫酸的溶质质量分数=9.8g/200g*100%=4.9
16gcuo和200gh2so4真好完全反应稀硫酸溶质质量分数
答：设该稀硫酸溶液中含有硫酸x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.49 98/x=2/0.49 x=24.01 该稀硫酸的质量分数=24.01/200*100%=12
5.6g铁恰好跟200g稀硫酸完全反应,求反映千年稀硫酸溶液中溶质的质量分...
答：5.6g Z X y 56/5.6 = 152/x x=15.2 56/5.6=2/y y=0.2 56/5.6=98/Z Z=9.8 H2SO4%= 9.8g/200g x 100%=4.9 FeSO4%=15.2g/200+5.6-0.2=7.4 答:反应前稀硫酸的溶质质量分数为4.9% 反应后硫酸亚铁的质量为7.9%.都是我 自己做的 - -!! 应该可...
200g稀硫酸与足量锌完全反应,生成气体0.2g,有锌多少,所得溶液的溶质的...
答：H2(气体)65 98 2 x=6.5 y=9.8 0.2 分析：已知生成气体只有一种是氢气，根据氢气的质量算消耗的锌的质量和消耗的稀硫酸的质量。经计算，有6.5g的锌参加了反应。有帮助请点好评或者采纳 祝你新的一学期学习进步！
金属锌65g恰好与200g稀硫酸发生反应,计算这种硫酸溶液中溶质的质量分...
答：如果是完全反应了的话。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 65g x 65/65g=98/x ，x=98g 所以这种硫酸溶液中溶质的质量分数=98g/200g×100%=49 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为98%。
一定量的锌与200克硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.4g。计算:(1)参加...
答：98 161 2 a b c 0.4g 解之得：a=13.0g，b=19.6g，c=32.2g。则（1）参加反应的锌的质量为13.0g （2）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6g/200g=9.8 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2g/(13.0+200-0.4)g=15.1 ...
已知26g锌恰好与200g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸的溶质的质量分数...
答：根据方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn的物质的量 26/65=0.4mol 也即为H2SO4的物质的量 硫酸的溶质质量 0.4*98=39.2g 质量分数 39.2/200=19.6 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65g 98g 26g xg 65/26=98/x 得x=39.2g w=(39.2/200)*100%=19.6 ...
