金属锌65g恰好与200g稀硫酸发生反应，计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数 要解题过程 谢谢
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
此稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/200g*100%=4.9%
所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(200g+6.5g-0.2g)*100%=7.8%
解:设原稀硫酸的溶质的质量为X.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g X
65\32.5g=98\X
X=49g
W(H2SO4)=49g\200g×100%=24.5%
答:原稀硫酸的溶质的质量分数为24.5%.
(注:方程式中的数字为下标.)
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
65g x
65/65g=98/x ，x=98g
所以这种硫酸溶液中溶质的质量分数=98g/200g×100%=49%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为98%。
设硫酸质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
65g x x=98g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=98/200*100%=49%
Zn + 2HCL == ZnCL2 +H2↑
65 73
65g x
65/65g=73/x
x=73g
HCL%=73/200=36.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
65 X
X=98g
溶质的质量分数=98/200=49%
利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时...
答：65g 1mol 22.4L Xg Ymol 3.36L 解得 X=9.75g； Y= 0.15mol 所以， 产生这些气体消耗了9.75克锌，原稀硫酸溶液物质的量浓度 = 0.15mol /200ml = 0.75mol/L 每反应1mol硫酸，转移2mol e-，现在反应了0.15mol 硫酸，转移了0.3mol e-，即有0.3NA个电子通过了...
已知65g锌可以跟300g硫酸溶液恰好完全反应。1可制得氢气多少克?2反应...
答：1、设可制得氢气X克，可产生Y克ZnSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 65g Y X 65/65g=2/X X=2g 65/65g=161/Y Y= 161 g 2、反应后所得溶液中溶质的质量分数= 161 g/（65g+300g-2g）=44.4 答：（略）
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中,锌和盐酸恰好完全反应.(1)用双...
答：2L=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；（3）6.50g锌的物质的量为：6.5g65g/mol=0.1mol，由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L．
初中化学锌与稀硫酸反应问题
答：84X0.98)=4.89ml 需要水的质量：100-8.84/0.98=91.0g 即91ml 楼主，我觉得你给的答案是不对的，验算如下：若生成的氢气为0.89L，则消耗的硫酸的物质的量为：0.89X0.09/2=0.04005mol 即与之反应的Zn为0.04005mol，即2.6g，与已知条件的恰好完全反应不符，所以你的答案是错的 ...
6.5g锌与150g稀H2SO4恰好完全反应,求:⑴稀硫酸中溶质的质量分数 ⑵反应...
答：设稀硫酸中溶质的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g x y z 65/6.5=98/x=161/y=2/z x=9.8g y=16.1g z=0.2g 稀硫酸中溶质的质量分数是9.8/150*100%=6.5 反应后溶液质量是6.5+150-0.2=156.3...
某锌铁合金65g与足量稀H2SO4充分反应生成氢气质量不可能是 快读_百度...
答：不可能是2.5g 用极限法 当锌铁合金里全是铁时 由于Zn比Fe的相对原子质量大 那么等质量的Fe会比Zn生成更多氢气 Fe --- H2 56 2 65 ??= 65*2/56 = 2.32g 最多只能是2.32g，所以不可能是2.5g
将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量...
答：反应后的溶质是ZnSO4。设生成ZnSO4的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 6.5g x 65/6.5=161/x x=16.1g 答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。
65g锌与337g稀硫酸恰好反应求氢气质量
答：根据化学方程式计算，锌分子量65，1摩尔质量锌与适量硫酸反应生成1摩尔质量氢气。氢气分子量2。所以生成氢气是2克。
...某铜锌合金中的质量分数,他取该合金65g与足量的稀盐酸充分反应,已测 ...
答：ZN+ 2HCL=ZNCL2+ H2 65 2 X=13g 0.4g (65-13)/65*100%=80%合金中铜占80
锌与稀硫酸反应
答：硫酸锌的相对分子质量是161，根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g，可知生成溶于水的硫酸锌16.1g。稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g，所以有水90.2g。所以水就是溶剂，质量为90.2g。溶液的质量就是水和硫酸锌的质量和，为106.3g。
