如何判断某物质的氧化还原性？

~ 离子氧化还原性判断： 1：根据元素周期表规律判断： 同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。 同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。 2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表： 氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+还原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根据化合价判断： 同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->O- 4：根据反应方程式判断： 氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。 6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。 7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。 8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。 9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。 11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。

谁的氧化性强,谁的还原性强怎么判断
答：①原电池，负极>正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强...

氧化性/还原性会受到哪些因素影响?
答：氧化性与还原性强弱的判断 1． 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S...

怎么比较金属、盐离子的还原性和氧化性
答：氧化性、还原性其本质是就是得、失电子的能力。金属易失电子表现还原性，金属性越强真还原性越强。盐离子是酸根离子，一般与非金属性及它在酸根中表现的化合价有关。非金属性越强，表现的化合价越高则氧化性越强。

如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
答：四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。五、根据反应条件判断 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度 如：KMnO4常温下与稀盐酸反应制得Cl2 ；KClO3常温下与浓盐酸反应制得Cl2 ；MnO2在加热条件下与浓盐酸...

判断氧化还原反应的方法
答：判断氧化还原反应的方法如下：1、检查反应中的物质是否发生电荷变化：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子并被还原，而还原剂失去电子并被氧化。因此，需要检查反应物中元素的氧化态变化情况，有无电子转移。2、比较反应物中元素的氧化态：确定反应物中的各元素的初始氧化态和最终氧化态。如果某元素的氧化态...

怎样快速判断化学方程式中物质是氧化性还是还原性
答：1：你可以首先看是否有单质生成或单质变成了化和物。2：根据经验看某些常见氧化剂或还原剂此时是否发生了变化。二：你可以观察该化合物中各元素的化合价，如你举例的应该写为HI，此时I离子是处于最低价所以具有还原性。

物质的氧化性与还原性的判断
答：而非金属来讲，最外层电子是比金属要多，特别容易得电子，同在第七主族的氟和碘，就非常好对比了，因为离原子核越远，电子被束缚就越弱，象碘它可以失去所有电子和其他物质结合，而想夺氟的电子，则非常困难，至少氟还没有正价的合物。那金属性和非金属性，也就是还原性和氧化性是跟原子或原子团...

高中哪些物质具有氧化性哪些具有还原性
答：根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间...

如何判断一个物质具有氧化性还是还原性
答：看化合价啦!若为于最高价则仅有氧化性,最低价就只有还原性,中间价态氧化还原性都有……

如何判断某一物质有氧化性还是还原性
答：比较确定（反例较少）的一个简单规律是对于同种元素组成的物质而言，高价形态氧化性较强，还原性较弱；低价形态氧化性较弱，还原性较强；例如氧化性Fe3+>Fe2+，还原性Fe2+<Fe3+。其它情况下，判断体现氧化性还是还原性，除了使用化学热力学方法（计算方程= =，也包括特定情况下的一些结论，例如通过...