怎么知道那些物质具有氧化性或者还原性
根据元素的价态判断：
物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：cu2+、ag+、na+、fe3+及kmno4中的mn元素等）；物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性（如金属单质：na、mg、al、zn、fe、非金属的阴离子s2-、i
-、cl-、br-及其化合物nh3中的n元素等）；物质中元素具有中间价时,该元素既有氧化性又有还原性.一般,对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强（正价的卤素相反）.
从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可.
氧化剂
活泼非金属单质：x2、o2、s
高价金属离子：fe3+、sn4+
不活泼金属离子：cu2+、ag+其它：〔ag(nh3)2〕+、新制cu(oh)2
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂
活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe
某些非金属单质：c、h2、s
低价金属离子：fe2+、sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
s2-、h2s、i
-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr
低价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等,及含-cho的有机物
望采纳
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.
②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.
首先判断一种物质是否具有氧化性或是还原性：
凡是化合价达到最高价的，只有氧化性，没有还原性；
凡是化合价达到最低价的，只有还原性，没有氧化性；
若化合价处于中间，则既有氧化性，又有还原性。
接下来看，氧化还原性在什么情况下表现：
遇到强氧化剂，只能表现还原性（要么不发生氧化还原反应）；
遇到强还原剂，只能表现氧化性（要么不发生氧化还原反应）。
写出下列物质的具有氧化性还是还原性
答：n2+3h2可逆号2nh3 5，fe2+ 有还原性，2fe2+ + cl2=2fe3+ + 2cl-。因为 zn+fe2+=zn2+ + fe，所以具有氧化性 cu的 氧化态：主要（main）cu+2 其他（other）cu-1,cu0,cu+1,cu+3,cu+4 可以得知cu2+的化合价能升能降，在不同条件下会体现不同的性质，所以具有氧化和还原的性质 ...
怎么看物质只有氧化性或只有还原性?
答：物质的氧化性是指得电子能力，还原性是指失电子能力。从元素价态来看，一种元素的最高价只能得电子，所以只有氧化性；最低价只能失电子，所以只有还原性；中间价态既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性又有还原性。具体到一种物质如HNO3，当它见光或受热分解时，＋5的N表现氧化性，－2价的O...
根据物质中所含元素的化合价,如何推测该物质具有的氧化性或还原性...
答：元素的化合价只在负四价到正七价之间变化。最高化合价+最低负价的绝对值=8 最高化合价一般是该元素最外层电子数。比如硫元素，最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价。处在最高价的阳离子具有氧化性，处在最低价的阴离子具有还原性。处在最高价和最低价的离子具有还原性...
各种物质的氧化性的强弱怎么判断
答：1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。比如，Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性），但是比Cl2的氧化性弱（递变性），对应离子Br-的还原性则比Cl－强。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3、根据电极反应、...
什么是氧化性什么物质具有氧化性
答：其实在一定的化学条件下，几乎所有的化合物都有氧化性，只要化学物中的元素不都处在最低价态。比如钠离子的氧化性很低，但是在特殊条件下，钠离子可以反应生成金属钠，表现出氧化性。一般来说，金属单质没有氧化性，惰性气体基本上不跟其他物质反应。具有强氧化性的单质有卤族单质，氧气，臭氧等。具有强...
什么样的物质具有强氧化性,什么样的物质具有强还原性
答：一、看化合价 一般高价的化合物具有强氧化性，比如高锰酸钾，重铬酸钾 一般低价的化合物具有强还原性，比如硼氢化钠 二，看位置 一般在元素周期表的右上角的，有强氧化性，比如O2,F2,Cl2 一般在元素周期表的左下角的，有枪还原性，比如Na，K ...
氧化性是什么样的,怎么样去判断比较好
答：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。（六）根据元素酸碱性强弱比较 折叠 根据元素最高价氧化物的水化物...
写出下列物质的具有氧化性还是还原性
答：n2+3h2可逆号2nh3 5，fe2+ 有还原性，2fe2+ + cl2=2fe3+ + 2cl-。因为 zn+fe2+=zn2+ + fe，所以具有氧化性 cu的 氧化态：主要（main）cu+2 其他（other）cu-1,cu0,cu+1,cu+3,cu+4 可以得知cu2+的化合价能升能降，在不同条件下会体现不同的性质，所以具有氧化和还原的性质 ...
如何知道一个化合物具有氧化或者还原性?
答：酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属 （八）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或...
怎样比较四种不同的物质的氧化性?
答：3、氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。4、但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质...
