氧化性还原性的比较
1．以原子结构为依据：例如，比较Na+
Mg2+
Al3+
的氧化性强弱。Na+
Mg2+
Al3+
三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+
＞
Mg2+
＞
Na+
2．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）
②同周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O
可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞
CI2
，还原性：HCI＞
CrCI3
5．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性
强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI,
氧化性Cu2+>H+>Zn2
6.
根据非金属活动性顺序比较．如按F、
O
、CI、
Br
、I
、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7.根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）
8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
①
两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。
反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温
KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2
③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放
出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越
强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
如何比较物质的氧化性和还原性
答：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据元素周期表判断 ①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 ②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱 （3）根据物质活动性顺序比较判断 ①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②...
化学,氧化性还原性强弱比较?
答：最常用的是同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。另外还可以通过与同种物质反应产物不同来判断，比如同样与铁反应，氯气与铁生成氯化铁，碘与铁反应生成碘化亚铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁，从生成物中铁的化合价可知氧化性是氯气大于氧气大于碘。
如何判断氧化性、还原性的强弱?
答：均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
标题如何比较任意两种物质的氧化还原性?
答：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物。（2）根据元素周期表判断。①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。（3）根据物质活动性顺序比较判断。①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强...
如何判断物质的氧化性和还原性强弱
答：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属...
如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
答：方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越 易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越...
如何根据反应条件比较氧化性,还原性的强弱
答：方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱 由同种元素形成的不同价...
氧化还原反应得失电子问题
答：在氧化还原反应中，可以通过氧化性还原性的比较来看，电子得失。氧化性还原性的强弱判断 1. 对于反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，其中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。2. 根据金属活动性顺序表比较判断：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、...
如何判断氧化性和还原性强弱?
答：离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+ 3、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性：S2IBrClF?4、通过化学反应比较 对于自发的氧化还...
氧化还原反应里氧化性强弱问题
答：氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物 还原性强弱为：还原剂>还原产物 但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点...
