氧化还原反应得失电子问题
在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。
所以❶先标出反应前后发生变化的化合价；
❷计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,化合价升高总数与失电子总数相等；化合价降低总数与得电子总数相等。如：
当然错了，氧化还原反应中，电子得或失，是相对于反应中的某种元素的，如
CuO+H2==(加热)==Cu+H2O
总的反应整体不会丢电子，否则Cu带电了，这可能吗（没有加电源），而各个元素就不会如此了，如：2H2+O2=点燃=H2O，H失去了它唯一的电子，而O得了两个电子，所以这个句子错在没说清楚上。可改成“氧化还原反应中各元素一定有电子的得失”
氧化性还原性的强弱判断
1. 对于反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，其中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
2. 根据金属活动性顺序表比较判断：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+，对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。
3. 根据元素非金属性强弱判断：
F、O、Cl、Br、I、S，非金属原子的氧化性减弱；F-、O2-、Cl-、Br-、I-、S2-，非金属阴离子的还原性增强。
4. 根据周期表中元素的性质递变规律来判断。
例如：氧化性N2<O2<F2，S<Cl2<F2(注意不等式的传递性)；还原性Li<Na<K、Al<Mg<Na等。
5. 一般来说，同种元素化合价越高，氧化性越强；化合价越低还原性越强。
例如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe， > 等；还原性：H2S>S>SO2。不过，也有例外，如氧化性：
HClO4<HClO3<HClO2<HClO。
6. 影响氧化性、还原性的因素：浓度、温度、酸度等。
例如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4
在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
7. 原子的氧化性强于分子的氧化性：例如氧化性：F>F2、Cl>Cl2、O>O2等。
8. 氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：Cu+Cl2 △ CuCl2，2Cu+S △ Cu2S，即有氧化性Cl2>S。同理，可根据相同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如：2HBr+H2SO4(浓) △ Br2+SO2↑+2H2O，8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4H2O，即有还原性HI>HBr。
9. 根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。
例如：KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而MnO2与浓HCl需加热条件下才能制得Cl2，故氧化性KMnO4>MnO2。
10. 根据反应速率确定：2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快)，2H2SO3+O2=2H2SO4(慢)，
2SO2+O2 2SO3，其还原性：Na2SO3>H2SO3>SO2。
11. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极的金属的还原性强。
12. 根据电解池中溶液里阴、阳离子的两极放电顺序来判断。
例如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性Cl->OH-。
化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物 失电子
否则相反----------------------------------------
符合金属活动顺序不同于金属的非金属性
比如说 K CA NA MG AL
但是NA 的非金属性强于CA
若是非金属，一般是谁得失电子啊？
这你要看化合价的变化 比如说和O2 O2一般得电子
化合价升高的失去电子(可以理解成电子带负电,失去后化合价就升高),
它们都是符合金属活动顺序的
氧化还原反应中一定有电子得失。错在哪?
答：B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物 分析：A．氧化还原反应的实质是有电子的得失或转移；B．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；C．氧化铝为两性氧化物；D．可促成多种化合物时，为混合物．解答：解：A．氧化还原...
求氧化还原反应配平,电子怎么得失
答：解析：第一步，根据得失电子守恒配平 则：第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个来配平，则 第三步，根据质量守恒配平得：氧化还原反应方程式的配平是一个基本功，虽有法，但无定法。在平时的学习过程中我们应该强化训练，多加总结，找出更多更好的配平方法，以便我们更快更准确地完成方程式的...
氧化还原反应中电子的得失情况怎么看啊?请举个例子详细点。
答：在氧化还原反应中根据化合价升降数目来确定得失电子数目，在化学反应前后得失电子的数目相等。例如：在2Na+Cl2=2NaCl中，反应前Na的化合价为0，反应后化合价为+1，所以每摩尔Na原子失去1mol,2molNa失去2mol电子；反应前Cl的化合价为0,反应后变为-1价，所以每摩尔Cl得到1mol电子,1molCl2得到2mol电子，...
氧化还原反应中得失电子后原子是否变为离子
答：分析： A．氧化还原反应中，遵循电子守恒；B．原子为化学变化中的最小微粒，化学反应遵循质量守恒定律；C．电解质溶液不显电性；D．分解反应中不一定有元素的化合价变化． A．氧化还原反应中，遵循电子守恒，则得失电子总数一定相等，故A正确；B．原子为化学变化中的最小微粒，化学反应遵循质量守恒...
氧化还原反应如何看化合物电子得失多少,如CH4+O2,CH4失多少电子
答：就是看化合物有哪些原子化合价发生变化，变化了多少；比如这里对于:CH4+2O2->CO2+2H2O;C元素从-4价升高到+4价；升高8；只有一个碳原子；由于化合价升高失去电子，所以这里就是失去8个电子；对于氧气；从0价变到-2价；有4个氧原子，化合价降低得到电子：所以得到2×4=8电子；有问题请追问！
氧化还原反应如何计算电子得失,例如浓硫酸和铜的反应,转移了几个电子...
答：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 铜从0价变成+2价，失去两个电子；硫酸中的硫从+6价变成二氧化硫中的+4价，得到2个电子。再比如：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜从0价变成+2价，失去2*3=6个电子;HNO3中的N原子从+5价变成+2价，得到3个电子，在2个N原子化合价有变化，得到的电子数=3*...
氧化还原反应得失电子怎么算
答：氧化还原反应得失电子怎么算 先找到各化合价有变化的元素,在标出他们的化合价,同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数.升价的电子数和降价的电子数相等 PS话说你写的第二个方程式要加热才行.
如何判断氧化还原反应中得失电子的多少?
答：在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。所以❶先标出反应前后发生变化的化合价；❷计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,...
请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2_百 ...
答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中 过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价，氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价，单质氧O2中的氧元素显0价。所以，反应过程中，氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中，从-1价到-2价，每个原子得到1个电子。单质氧O2中的氧原子在反应过程中，从-1价到0价，每个原子失去1个电子。
高一化学氧化还原反应化合价前后得失电子问题?
答：而参与反应变化的氢原子有2个！所以转移的电子数是1×2=2个，即失去2个电子。2.氯气中的2个氯原子里的电子，反应后全部转移了。方程式配平后，一共有6个氯原子，但转移电子的氯原子实际只有2个，其余的4个没有电子转移。并且氯元素的化合价变化了1，所以氯原子实际得到了2个电子。
