一道高二的化学题！求解题思路！
这是关于氧化 还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降 价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化而来的,故在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为3:7
（1）我们先设有机物A化学式为CxHy，则有机物A在8.96LO2中充分燃烧有两种情况，即O2是否过量，也就是A是否完全燃烧；若A是烃
CxHy + （x+y/4）O2 = xCO2 + y/2 H2O
1.当O2过量时，最后剩余气体为0.1molO2，而原来O2是0.4mol，所以O2的消耗量为0.3mol，标况下H2O是液体，所以燃烧后0.3mol气体组成成分为0.1molO2，0.2molCO2，所以0.1molCxHy反应时生成0.2molCO2，即x = 2，0.1molCxHy反应需O2 0.1（x+y/4）mol，即0.1（x+y/4）=0.3，解得y = 4，此时化学式为C2H4
2.当O2不足时，最后产物为CO,CO2,H2O，而CO,CO2共0.3mol，此时剩余气体为0.1molCO，CO2就有0.3 - 0.1 =0.2mol，0.1molCxHy反应生成0.1molCO，0.2molCO2，则x = 3，再根据氧元素守恒，0.1 + 0.2*2 + y/2 = 0.4 * 2，得出y = 6，此时化学式为C3H6.
若A是烃的衍生物，因为产物H2O是液体，所以烃化学式再加上H2O的成分不影响气体体积，即C2H4（H2O）或C3H6（H2O），也就是C2H6O和C3H8O
（2）若A由C4H8O与气体B等物质的量混合，则C4H8O有0.05mol，同上C4H8O相当于C4H6（H2O），即C4H6 0.05mol，与0.05molB燃烧后要与前面相符，则C与H含量相同，当前面化学式为C2H4时，含C 0.2mol，H 0.4mol，减去C4H6的CH含量，可得出0.05molB含有0.1molH，此时B的化学式为H2，同理当前面化学式为C3H6时，B的化学式为C2H6。
建议看完后自己再动手做一遍，便于理解
因为都与相同NAOH反应，那反应热因该一样，而HCN少于HCL,所以是它电离吸收了一部分热量。排除BC.本来应该放出55.6焦耳，现在只有12.1焦耳，所以55.6-12.1=43.5焦耳，又因为吸热，所以ΔH大于零。是+43.5焦耳
把相关的热化学方程式都写出来，通过加减得到目标方程式，再加减它们的反应热就能得到答案，要注意物质的反应状态要一致
答ΔH＝＋43.5KJ/mol解步骤：先写强 酸强碱的热化学方程式，再写青氰酸与苛性钠的热化学方程式，二些相减，即可。
什么东西，没听说过啊
高二化学题 急用 拜托了
答：解答:D 思路:逆向倒推.观察方程式:NH4I（固）= NH3（气）+HI（气）,知道,假如HI不进一步分解的话,生成的NH3(气)的浓度等于HI(气)的浓度.再观察方程式:2HI(气）＝ H2（气）+I2（气）知道:每生成1摩尔(浓度)的H2,就消耗2摩尔(浓度)的HI.[注释:因为容器密闭:所以物质的量正比与摩尔浓度]所...
高二化学题~!~!高手来啊~!
答：解:第一种情况：当(a/5)<0.5L时，这时氧气不足，反应方程式为 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2 1 2 2 0.4a 0.2a 由于这时生成的硫和水不是气体，故气体体积共减小了0.6a升，所以反应完成后 V=1+a-0.6a=1+0.4a 第二种情况： 当(a/5)>1.5L时，这时氧气...
一道高二的化学题
答：解析：① （Cu）+ + （NO2）- + 2H+ →（Cu）2+ + NO↑ + H2O +1价Cu被氧化为+2价，+3价N被还原为+2价，所以配平系数为1：1，其他用质量守恒 ② 3NO（g） --（100atm，50℃）→ N2O（g） + NO2（g）N2O中含有两个+1价N原子，共计降低2，因为体系中只有N和O两种元素，所...
一道高二化学题
答：A 可以设混合烃的平均分子组成为CxHy，那么它燃烧的方程式就是：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 【熟练以后不用写方程式，看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O，因此x=1.5，y=4 即平均分子式为C1.5H4 由于这是2种气体...
高二化学题
答：2.5aL,因为乙醛和乙炔的分子式分别为C2H4O和C2H2，每个乙醛分子中含有一个水分子，把这一个水分子剔出去剩下的就和乙炔一样了，这时每体积的混合气体完全燃烧就会消耗2.5体积的氧气，因为每个碳原子会消耗一个氧分子，每四个氢原子才会消耗一个氧原子，所以结果就是2.5aL，虽然很久没做了，但是这个...
一道高二化学计算题,求急速帮忙
答：解：依题意可知生成的H2的物质的量为n(H2)=V÷Vm=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；1 1 1 n(Fe)n(H2SO4)0.05mol 解得n(Fe)=0.05mol；n(H2SO4)=0.05mol；所以与混合物的硫酸的物质的量为0.22mol-0.05mol=0.17mol；设原混合物中含有铜的物质的量为x，...
一道高二的化学题目,要解题步骤或者分析思路。
答：其余的0.2体积是氢气。乙烷分解过程中，从物质的量的角度看，参与反应的乙烷：生成的氢气：生成的乙烯=1：1：1，氢气是0.2体积，因此，参与反应的乙烷是0.2体积，生成的乙烯也是0.2体积。所以反应后乙烷还有0.6体积。共有乙烷0.8体积，分解0.2体积，因此分解率为0.25 ...
高二化学题 急用 拜托了
答：思路:1)可逆反应不可能完全转化.2)此可逆反应是体积不变的反应,(反应前后体积相等,观看系数可知.).假定反映容器的体积为1L,则我们只用考虑物质的量的变化就实际上代表了体积摩尔浓度的变化.判断(用排除法)A:是可能的.最终平衡状态下X2,Y2,Z的浓度为:0.05,0.25,0.3.(平衡系数等于:0.05*0....
一道高二的化学题!求解题思路!
答：回答：HCN与NAOH反应使其完全电离吸热HCL水溶液本来就是完全电离的 反应只是H+和OH- 结合生成水放出的热HCN与NAOH 反应 H+与OH-结合放出的热与HCL与NAOH反应是一样的 放出55.6KJ的热量所以两者相减就是HCN在水中电离的吸热 △H=+43.5KJ/mol
一道高二化学题,高手来
答：解:由题意推知,经充分反应并干燥后所得气体是CO2和O2,其体积为:(100mL+300mL)-100mL=300mL[由于总体积减少100mL],“再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL”，由于碱石灰能吸收CO2(既含原混合气体中的CO2,又含生成的CO2)，因此,V(CO2)总=100mL,则:V(剩余O2)=300mL-V(CO2)总=...
