初中化学问题，求解答。快点、、谢谢
2A+B2=2AB
从图可知：反应1gA同时反应3gB。那么A过量
现将4gA与6gB充分反应，那有2gA与6gB参加反应，依据质量守恒，则生成AB的质量为8g。
金属活动性顺序是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，排在前面的可以置换出后面的，古代冶炼一般都是置换反应，所以——
A.错误，根据质量守恒定律，2.3+4=2.2+2.7+X，所以得出X为1.4gB.正确，2.3g乙醇中含有1.2g碳元素，而二氧化碳中只有0.6g碳元素，所以X中一定有碳元素，反应物共有乙醇的0.8g氧元素和氧气的4g氧元素，而生成物水和二氧化碳中一共有4g氧元素，所以X中一定含有氧元素。
C.错误，乙醇中有0.3g氢元素，和生成物水中的氢元素质量相同，所以X中不会有氢元素
D.错误，计算得X中有碳元素0.6g,氧元素0.8g所以不为1:1,
~~~纯手打，所以比较慢~~~
希望能够对你有所帮助
A X质量=2.3+4-（2.2+2.7）=1.4g
乙醇C2H6O 分子量46，所以2.3g乙醇中C元素1.2g，O元素0.8g，H元素0.3g，所以参加反应的物质，C=1.2g O=4.8g H=0.3g
反应生成物中，CO2=2.2g，所以C元素0.6g，O元素1.6g；H2O=2.7g，所以O元素2.4g，H元素0.3g。
所以除去反应生成物X ，C元素0.6g，H元素0.3g，O元素4g，C元素和O元素的质量军小于，反应物中两者质量，所以X中一定含有C元素和O元素，也一定没有H元素
所以B正确，C错误
D，X中C元素=1.2-0.6=0.6g O元素=4.8-4=0.8g 所以质量比为3比4
A：根据质量守恒定律，2.3+4=x+2.2+2.7解得x=1.4
B，C：根据反应方程
C2H5OH + 3 O2 =点燃= 2 CO2 + 3 H2O（未加括号为乙醇为参照，反之为水，实际为两个方程）
46 (96) (88) 54
2.3g (4g) (3.67g) 2.7g
即2.3g乙醇中的氢若完全与氧组合成水，最多应生成2.7g水，题目确实生成了2.7g。则说明氢一定被转换为水，x中则不可能再含有氢。另外，若乙醇中的碳完全与氧反应生成二氧化碳，则至少应有3.67。题目只生成了2.2g，故x中一定含有碳和氧。
D：二氧化碳中，碳与氧的质量比应为3：2，由BC的论证……不难发现，用于生成水的氧的含量大于原来方程的配比，因此，碳：氧>3:2，则绝不可能出现1：1的情况。
所以选择B，望采纳。
这题明显是用物料守恒定理，乙醇的分子式是C2H5OH，相对分子质量是46，其中碳占了24/46=0.52，所以2.3克乙醇中就有碳2.3*0.52=1.2g，而反应后CO2中碳的质量只有2.2*（12/44）=0.6g 所以反应后X中肯定有碳，同理也可以算出氧的含量 。 说得不够好，望采纳
求学霸解答初中化学谢谢了
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请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
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初中化学的一些问题,求高手解答!谢谢!
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