3道初中化学题
回答这么多不容易啊，望采纳
答案为 C
甲 + 乙 = 丙 + 丁
15g 5g 11g 9g
(这里用到了质量守恒，甲反应前25g反应后还剩10g说明只反应了15g,丁的质量就把甲乙质量和减去丙的就得到丁9g)
在除以它们的相对分子质量
15g 5g 11g 9g
---:--- :---: ---=2:1:1:2
30 20 44 18
所以系数比就得到了所以C正确
选B,根据图像可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8*80g/10=64g
根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g
（1）根据题干信息“钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2”书写方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）用图A装置做钠跟氧气反应实验，因为是在空气里进行的，可能发生两个反应：
①钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，2Na+O2 △¯Na2O2
②钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳，4Na+3CO2 △¯2Na2CO3+C．
综合以上分析黑色固体只可能是碳；
（3）从整个反应环境来分析CO2的来源有两个，一是来源空气中，但量比较少．二是酒精灯燃烧产生CO2，产生的量要远大于空气中的量．应该是主要来源．
所以可以猜想CO2的来源①空气成分．②酒精燃烧，且②是CO2的主要来源．
通过B装置反应后测出试管的质量、通过C装置反应后也测出试管的质量，对比两个数值可以证明空气中的CO2是否参与反应，同时也就证明那个猜想正确．
所以用装置B和C主要目的是用来证明猜想或空气中CO2是否参与反应．
故填：（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2） C；4Na+3CO2 △¯2Na2CO3+C
（3）①空气；②酒精燃烧； ②；验证空气中CO2是否参与反应（或验证猜想）
3 通常来说是用熟石灰来处理酸性污水的 ，单纯从理论上讲，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，不是碱不能起到中和酸性的作用！（
第一道题
我在网上搜了丙氨酸 得到了他的化学式，如图！ A有4中元素，严格的讲应该说丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成 B一个丙氨酸分子中有13个原子 C完全没问题 D 如图
详细分析看http://www.qiujieda.com/chemistry/207829/
硫化钠，亚硫酸钠，硫酸钠3种物质，氧元素质量分数为22%，求硫元素的质量分数。
解答方法：因为三物质中只有硫\钠\氧三种元素，其中氧元素质量分数为22%，所以硫\钠总共的质量分数为78%，而每种物质中硫元素质量比钠元素的质量均是23×2：32，所以三种物质的混合物中硫的质量分数为78%乘以[32/（23×2+32）]
即78%×（32÷78）=32%
第二题：
将氯化钾和氯化钙的混合物13.2克放入29.3克水中，完全溶解后向溶液中加入34.5克质量分数为100%的碳酸钾溶液，恰好完全反应，过滤得到10克固体，求（1）原混合物中氯化钙的质量分数，（2）所得氯化钾溶液的质量分数。
解答方法：参与反应的只有氯化钙与碳酸钾，化学反应方程式是
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
`111```138```100````149`
`xg````yg````10g````zg`
解得x=11.1;y=13.8;z=14.9
∴原混合物中氯化钙的质量分数为11.1g÷13.2g×100%=84.1%
新溶液中溶剂的质量是29.3g
溶质中的氯化钾质量是14.9g+13.2g-11.1g=17g（生成的氯化钾质量与原混合物反应后剩余的氯化钾质量和）
溶质中的碳酸钾质量是34.5g-13.8g=20.7g（反应后剩余的碳酸钾质量）
∴所得氯化钾溶液的质量分数=29.3g÷(29.3g+17g+20.7g)×100%=25.4%
第三题：将7.5克不溶于水的无杂质的硫酸钠固体溶于42.9克水中配成溶液，过滤后取10克滤液，向其中加入20.8克质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，求（1）配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数，（2）原硫酸钠固体中的SO4的质量分数
解答方法：
化学反应方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
``208``142
`2.08g`x=1.42g
∴配成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数：1.42g÷10g＝0.142=14.2%
硫酸纳单质中SO4的质量分数是（32+16×4）÷（32+16×4+23×2）=67.6%
设无杂质的硫酸钠固体含硫酸钠Zg，
所以(z+42.9)×14.2%=z
所以z=7.1
∴原硫酸钠固体中的SO4的质量分数=7.1×67.6%÷7.5=6.4%
我的答案绝对正确！完全是整数答案
1.三种物质分别是Na2s Na2SO3 Na2SO4
由观察可看出每个都有Na2s
在Na2s中S占32/78 所以S占的质量分数为:总质量减去氧质量再乘S质量分数就可以了
即(1-22%)*32/78=32%
2. CaCl2+k2CO3==CaCO3+2KCL
34.5 100 149
x 10 y
x=3.45g
y=14.9
所以
氯化钙的质量分数=(13.2-3.45)/13.2*100%=73.9%
氯化钾溶液的质量分数=14.9/(13.2+29.3-10)*100%=45.8%
3. BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
208 142
20.8*10% x
x=1.42g
溶质的质量分数=1.42/10*100%=14.2%
原硫酸钠固体中的SO4的质量分数
SO4在Na2SO4中质量分数为96/142
所以10g滤液SO4的含量为1.42*(96/142)=0.96g
总固体中的SO4的质量分数={0.96*[(7.5+42.9)/10]}/7.5*100%=74.1%
一、O占22%，S和Na就占78%，在Na2S,Na2SO3,Na2SO4中，Na和S都是2:1，所以S占Na和S总质量的的32/78，即32/78×78%=32%
二、10克是碳酸钙，0.1mol
(1)钙元素守恒，即氯化钙有0.1mol，0.1mol×111g/mol=11.1g，11.1g/13.2g×100%≈84.1%
(2)因为恰好完全反应，所以反应生成的KCl为0.2mol,14.9g，加上前面的(13.2g-11.1g)共17g,溶液总质量34.5g+13.2g+29.3g-10g=67g,所以溶液质量分数17g/67g×100%≈25.4%
三、1：BACL2=2。08G
N(BA)=0.01 N(SO4)=0.01
M(NA2SO4)=1.42 W%=1.42/10=14.2%
2：（32+16*4）/（32+16*4+23*2）=67.6%
第一题同意楼上的
第2和第3题答案如下:
二、解：设参加反应的CaCl2质量为x,生成 KCl的质量为y.
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
111 100 149
X 10g y
111/x=100/10g 149/y=100/10g
X=11.1g y=14.9g
(1)11.1g/13.2g*100%=84.1%
(2)13.2g-11.1g=2.1g
(2.1g+14.9g)/(13.2g+29.3g+34.5g-10g)*100%=17g/67g*100%=25.4%
答：略。
三、解：20.8*10%=2.08g
设参加反应的Na2SO4质量为x
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 208
X 2.08g
142/x=208/2.08g
X=1.42g
10g-1.42g=8.58g
设42.9g水中溶解的Na2SO4质量是y
1.42g/8.58g=y/42.9g
Y=7.1g
(1)7.1g/(42.9g+7.1g)*100%=14.2%
(2) 96/142*100%=67.6%
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