3道初中化学计算题 很简单
作者&投稿：红乔 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
3道初中化学计算题 很简单~
因A有10g参加反应，有12g生成物（C和D），依质量守恒，B有2g参加反应，所以A：B=5：1
2.氢气8g，氧气32g或氢气4g，氧气36g
因此反应氢氧质量比为1：8，因共36g，所以有4g氢气，32g氧气参加反应，剩4g可以是氢气或氧气。
3.CH4
因4.4g二氧化碳所以有1molC，同理有4molH，又因与6.4g（即0.4mol氧）反应，所以就是CH4
1 生成物总质量 4+8 = 12g
消耗A 10g 则B的质量 12 - 10 = 2g
A与B的质量比是 10：2 = 5：1
2 生成36g水 需要H2 36×4/36 = 4g 需要O2 36×32/36 = 32g
所以 原混合物中氢气、氧气的质量分别为
氢气过量 H2 4+4=8g O2 32g
氧气过量 H2 4g O2 32+4=36g
3 生成物含碳 4.4×12/44 = 1.2g 含氢 3.6×2/18 = 0.4g
原物质含氧 6.4 - 1.2 - 0.4 = 4.8g
碳氢氧原子个数比 1.2/12 : 0.4/1 : 4.8/16 = 1:4:3
该物质的化学式（最简式）CH4O3 这个网站对学习挺有帮助http://360edu.com/Article/Special/xkbtf/Index.html 给点分吧
1 生成物总质量 4+8 = 12g
消耗A 10g 则B的质量 12 - 10 = 2g
A与B的质量比是 10：2 = 5：1
2 生成36g水 需要H2 36×4/36 = 4g 需要O2 36×32/36 = 32g
所以 原混合物中氢气、氧气的质量分别为
氢气过量 H2 4+4=8g O2 32g
氧气过量 H2 4g O2 32+4=36g
3 生成物含碳 4.4×12/44 = 1.2g 含氢 3.6×2/18 = 0.4g
原物质含氧 6.4 - 1.2 - 0.4 = 4.8g
碳氢氧原子个数比 1.2/12 : 0.4/1 : 4.8/16 = 1:4:3
该物质的化学式（最简式）CH4O3
M总=10+10+10=30g
Ma=0g
Ma耗=10g
Mc生=8g
Md=4g
可立方程：A+B=C+D
10 8 4
根据质量守恒定律，Mb=2g
Mb：Ma=10：2=5：1
根据方程2H2+O2=2H20
4 32 36
H:O:H2O=1：8：9
MH2O=36g
MH2=36/9乘8=32g
MO2=36/9乘2=4g
若氧过量，则MO2实际=40g-4g=36g
MO2：MH2=36：4=1：9
若氢过量，则MH2实际=40g-32g=8g
MO2：MH2=32：8=1：4
可立方成
M+xO2=CO2+H2O
x32 44 36
44g 36g
在CO2中 C：O=3：8
在H2o中H：O=1：8
所以MC= 44/11乘3=12g
MH=36/9乘1=4g
所以氢与碳的原子比为
C:H=12g/12:4g/1=1:4
所以，该物质为CH4
[1]因为A减少C增加了：A + B= C+ D
10 8 4
生成物的m为8+4=12g A消耗了10g
因为m守恒所以B消耗12-10=2g
所以A：B=5：1
[2]2H2+O2=2H2O
4g 32g 36g
因为m守恒
所以有4gH2或4gO2未参加反应
32gO2，8gH2或36gO2，4gH2
[3]MCO2=44g/mol
所以nCO2=0.1mol
nC有0.1mol
MH2O=18g/mol
同理nH=2nH2=0.4mol
C：H=1：4
所以是CH4 甲烷
质量守恒得A+B+C+D=30（反应完成后）
A全部参加反应即一点不剩了=0
C增加了8g=18
D生成了4g=4
那么B=30-18-4=8
反应掉了2g
所以反应中A与B的质量比=10：2=5：1
设参与反应的氢气，氧气质量是x,y
2H2+O2=2H2O
4/x=36/36,x=4g
32/y=36/36,y=32g
如果氢气过量，那么原混合物中氢气，氧气质量分别是8g,32g
如果氧气过量，那么是4g,36g
根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则该物质质量为8-6.4=1.6g，4.4gCO2 中含氧元素的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g，刚好和反应的氧气质量相等，所以该物质中不含氧元素，只含C,H两种元素。
其中含碳=4.4-3.2=1.2g,氢=3.6-3.2=0.4g
所以该物质中C,H个数比=1.2/12:0.4/1=1:4
因此是CH4
3x+3y=5v*0.01 这个式子列错了。
在铁铝与稀硝酸反应中，参加反应的硝酸有2个作用——酸性和氧化性，你的这个式子认为所有的硝酸都体现氧化性，没有减掉体现酸性的部分，而且N元素化合价降低了3价，也没有体现出来。
正确的应该是：3x+3y=3(5V*0.01-3x-3y) y=0.01*v 其中减去的3x和3y就是体现酸性的硝酸的量
这样解出来就对了，是1:4
因A有10g参加反应，有12g生成物（C和D），依质量守恒，B有2g参加反应，所以A：B=5：1
2.氢气8g，氧气32g或氢气4g，氧气36g
因此反应氢氧质量比为1：8，因共36g，所以有4g氢气，32g氧气参加反应，剩4g可以是氢气或氧气。
3.CH4
因4.4g二氧化碳所以有1molC，同理有4molH，又因与6.4g（即0.4mol氧）反应，所以就是CH4
1 生成物总质量 4+8 = 12g
消耗A 10g 则B的质量 12 - 10 = 2g
A与B的质量比是 10：2 = 5：1
2 生成36g水 需要H2 36×4/36 = 4g 需要O2 36×32/36 = 32g
所以 原混合物中氢气、氧气的质量分别为
氢气过量 H2 4+4=8g O2 32g
氧气过量 H2 4g O2 32+4=36g
3 生成物含碳 4.4×12/44 = 1.2g 含氢 3.6×2/18 = 0.4g
原物质含氧 6.4 - 1.2 - 0.4 = 4.8g
碳氢氧原子个数比 1.2/12 : 0.4/1 : 4.8/16 = 1:4:3
该物质的化学式（最简式）CH4O3 这个网站对学习挺有帮助http://360edu.com/Article/Special/xkbtf/Index.html 给点分吧
1 生成物总质量 4+8 = 12g
消耗A 10g 则B的质量 12 - 10 = 2g
A与B的质量比是 10：2 = 5：1
2 生成36g水 需要H2 36×4/36 = 4g 需要O2 36×32/36 = 32g
所以 原混合物中氢气、氧气的质量分别为
氢气过量 H2 4+4=8g O2 32g
氧气过量 H2 4g O2 32+4=36g
3 生成物含碳 4.4×12/44 = 1.2g 含氢 3.6×2/18 = 0.4g
原物质含氧 6.4 - 1.2 - 0.4 = 4.8g
碳氢氧原子个数比 1.2/12 : 0.4/1 : 4.8/16 = 1:4:3
该物质的化学式（最简式）CH4O3
M总=10+10+10=30g
Ma=0g
Ma耗=10g
Mc生=8g
Md=4g
可立方程：A+B=C+D
10 8 4
根据质量守恒定律，Mb=2g
Mb：Ma=10：2=5：1
根据方程2H2+O2=2H20
4 32 36
H:O:H2O=1：8：9
MH2O=36g
MH2=36/9乘8=32g
MO2=36/9乘2=4g
若氧过量，则MO2实际=40g-4g=36g
MO2：MH2=36：4=1：9
若氢过量，则MH2实际=40g-32g=8g
MO2：MH2=32：8=1：4
可立方成
M+xO2=CO2+H2O
x32 44 36
44g 36g
在CO2中 C：O=3：8
在H2o中H：O=1：8
所以MC= 44/11乘3=12g
MH=36/9乘1=4g
所以氢与碳的原子比为
C:H=12g/12:4g/1=1:4
所以，该物质为CH4
[1]因为A减少C增加了：A + B= C+ D
10 8 4
生成物的m为8+4=12g A消耗了10g
因为m守恒所以B消耗12-10=2g
所以A：B=5：1
[2]2H2+O2=2H2O
4g 32g 36g
因为m守恒
所以有4gH2或4gO2未参加反应
32gO2，8gH2或36gO2，4gH2
[3]MCO2=44g/mol
所以nCO2=0.1mol
nC有0.1mol
MH2O=18g/mol
同理nH=2nH2=0.4mol
C：H=1：4
所以是CH4 甲烷
