一道初三的化学题，求解答，越详细越好，谢谢！！O(∩_∩)O
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）
6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）
A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味
D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解释正确的是（ ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）
18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
序号ABCD
装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙
锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOHNH3CuCO2锌粒
胶头滴管中物质NaOH溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
二、填空题（本大题共25分）
19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。
（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。
22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，
被还原的物质是 。
23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）
（1）COCO2
（2）NaClNa2CO3
（3）CCuO
（4）KClFe2(SO4)3
三、实验设计与探究题（本大题共13分）
25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为 。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二： 。
方案二： 。
假设三： 。
方案三： 。
四、计算题（本大题共6分）
27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
参考答案
一、选择题
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B
13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D
二、填空题
19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸
20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸
23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）
三、实验设计与探究
25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略
（3）反应物是固体，反应条件要加热
26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
四、计算题
27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）
（2）6.4g
A、正确。BaCl2中有2个Cl-，当BaCl2是 0.1 mol时，Cl-是 0.2 mol
B、正确。22 g CO2是 0.5 mol，分子数是 0.5 NA 个
C、错误。涉及体积，但未说明 CO2 的状态。应改为 标准状态下……
D、错误。常温下22.4 L 不是1 mol
选 AB
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ）
这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4= R2SO4 + H2
2R 2R+32+16*4 2
=96+2R
3.8克 11克 X克
(1)、2R/3.8=96+2R/11
计算得R=25
（2）利用单价原子量为25计算：
2*25/3.8=2/X
X=0.15克
答案选择A
Mg----H2SO4----H2反应得到MgSO4固体
Fe-----H2SO4---H2反应得到FeSO4固体
Al------3/2H2SO4----3/2H2反应得到1/2Al2(SO4)3固体
Zn-----H2SO4----H2反应得到ZnSO4固体
在此过程中Mg+Fe+Al+Zn=3.8g
反应得到的固体为MgSO4+FeSO4+Al2(SO4)3+ZnSO4=11g
此时你会注意到反应蒸发水分得到的固体由混合固体和SO4根组成
所以SO4根的质量为7.2g，SO4根的摩尔质量为0.075mol
所以H2为0.075mol，所以H2质量为0.15g
希望楼主能满意我的答案哈！！！楼主新年快乐哈！
答案选择A
上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ）
答案选择A
反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，就是上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量=11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，氢元素和硫酸根质量比为2:96
所以氢元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为0.15g
金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固11克，即上述物质质量为11g
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2g
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为0.15g
一道初三的化学题 大侠帮忙解答一下
答：m=1.6g因为第一次加入10g减少了2。5g的固体，第二次也是2。5g说明每10g盐酸会反应2。5g碳酸钙。这点你应该懂的。然后第三次减少了1。4g说明碳酸钙反应完了，剩下的是杂质，不能反应的物质。所以第四次加进去固体质量就不会减少了，就是1。6g 现在算碳酸钙质量分数8-1。6除以8=80 盐酸的...
求解答几道初三的化学题
答：第一题：解：设金属的平均适量是R R+2HCl==RCl2+H2 R~~~2 30~~~1 解得R=60 因此，金属的平均适量是60 那么，必然是一种金属的适量大于60，另一种金属的适量小于60，才能组合成平均适量是60的 因此，A，Mg~~24，Al~~18（按照与盐酸的反应比例，将27转化成18）B，Fe~~56，Zn~~65可以！
一道初三化学题,求解
答：c变化量(21-10)/44=1/4 a变化的物质的量(25-10)/30=1/2 b变化的物质的量5/20=1/4 d的质量为： 根据物质的量守恒 a减少15g b增加15g c减少 11g 所以d生成d质量为9g 所以d的摩尔为9/18=1/2 abcd 摩尔所变化的比例为2，1，1,2 最小公倍数为2 所以 2a+b=...
初三一道考试后的化学题。求解答。
答：含氧元素质量相等则含氧原子个数相等所以 2NO---2O---NO2 60 46 含氧元素质量相等的NO和NO2的质量之比为 60:46=30:23
一道初三的化学计算题,带过程,求解答…
答：（1）相对分子质量：C的相对原子质量12，H的相对原子质量1，O的相对原子质量16 12*2+1*5+16*1+1*1=46g （2）质量分数：12*2=24g C%=24g/46g=0.522=52.2
初二升初三化学的题,求解答,答全且语言精简的追分
答：4、由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，如氢气在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧等。.物质与氧发生的反应叫氧化反应，还如氢气在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧。5、氧气、过氧化氢、二氧化锰等 6、锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、水槽等 课题三 1、分解过氧化氢、分解高锰酸钾氯酸钾 化学变化 ...
初三化学题目,求可信度高的解答,狠简单
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一道初三化学题
答：这道题目就要用到化学反应方程式的简单运算，我们已经知道生成的I2的质量为152.4mg，由此可以计算出KIO3的质量。解：设样品中KIO3的质量为x。KIO3+5KI+6HCl===6KCl+3H2O+3I2 214 762 x 152.4mg 214/x=762/152.4mg x=42.8mg 42.8mg*（127/214*100%）=25.4mg 所以1000g食盐的含...
化学题初三的!求前辈解答!!求求!
答：百度百科给出标准解答：溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。所以要求的就是20度的时候，100克的水里面最多可以溶解多少氯化钠呢？问题就简单了。20度的时候，氯化钠的饱和度是x克，所以26.47/73.53=x/100，这个方程求出来...
求解一道初三化学题。
答：解：设生成化工原料乙烯质量为x，二氧化碳质量为y 2CO2+6H2＝C2H4+4H2O 88 12 28 y 36g x x=28*36g/12=84g y=88*36g/12=264g 264g/1.977 g/L=133.54L 答：生成化工原料乙烯84g，生成二氧化碳133.54L
