怎么计算配制一定溶质质量分数的溶液中需要多少g溶质和溶液？
初中化学实验-配置一定溶质质量分数的溶液
（1）配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量=80g×15%=12g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，根据“左物右码”的原则，说明左盘内氯化钠质量偏大，应取出少量氯化钠使天平达到平衡；（2）配制溶质质量分数为30%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积=500g×30%98%×1.84g/cm3=83mL；此时应选用100mL量筒进行量取；在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；故答案为：（1）12；减去部分氯化钠；（2）83；100mL；把浓硫酸倒入水中并不断搅拌．
基本步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。一、原理：
(1)溶质的质量分数=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)
(2)溶液的稀释原理：浓溶液质量 x 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 x 稀溶液溶质质量分数
二、以制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。
1、实验步骤：
（1）计算：需固体氯化钠的质量为3.0g，需水的体积为47ml。
（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠；用天平称量时，左右物托盘内放上相同的滤纸 药品应放在左盘，砝码应放在右盘。
（3）量取： 用量筒量取所需水；并倒入烧杯中。用量筒量取液体时 。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 。
（5）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签；标签中应包括：
药品名称，溶液中溶质的质量分数 。
2、实验仪器有：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、细口瓶。
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
如配制100g20％的稀盐酸，需要氯化氢20g和水80g，HCI％=20g/20g+80g=20％
如何配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验,求详细步聚谢谢
答：1、计算。计算所需氯化钠和水的质量。2、称量。首先称量出所需氯化钠的质量，记住先称固体；在有量筒量出所需的水，3、溶解。把上步称量出的固体先放到一个烧杯中，然后把量出的水倒到里面，用玻璃棒搅拌，直到溶解。
【1.7(2、)】配置一定溶质质量分数的溶液步骤
答：1、计算 按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）2、称量或量取 称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积 3、溶解 把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解
浓盐酸溶液的溶质质量分数如何计算
答：一般公式：溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100 你所说的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，是氯化氢气体与水的质量比为36.5：100来配置的。参考资料：http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/jnxc/dzkb/
溶质质量分数的公式
答：在化学实验中，溶质质量分数的计算非常重要。例如，在配制一定浓度的溶液时，需要准确地计算所需溶质的质量和溶剂的体积，以确保溶液的浓度符合要求。此外，在化学反应中，溶质质量分数也会影响反应速率和产物性质等方面。溶质质量分数的计算还涉及到单位换算的问题。在计算时需要注意单位的一致性，通常使用的...
如何配置溶质质量分数为百分之一的溶液?
答：物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积 那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 溶质的质量=...
配制一定溶质质量分数的溶液
答：（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
配制一定溶质质量分数的溶液有哪些操作步骤
答：配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解．可以简单分为如下步骤：一：利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要...
实验室需配制质量分数为10%的NaOH溶液80g,配制方法如下:
答：需水的质量为：80g-40g=40g 答：需质量分数为20%的NaOH溶液质量是40克？同时加入40克水进行稀释 故答案为：（1）8g 和72g；（2）40g；40g 点评：本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．考点点评： 在稀释的过程中溶质的质量保持不变，利用溶质质量分数的基本计算公式...
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是哪4个
答：应该是三个步骤吧：计算、称量或量取、溶解。1、计算 按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）2、称量或量取 称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积 3、溶解 把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解
初三化学的溶质质量分数计算题怎么做?
答：●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5 x=900g 答：略.●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=...
