初三化学的溶质质量分数计算题怎么做？
质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比
NaCl全部溶解，但KNO3只溶解了31.6克，溶质的质量分数为：（36.0＋31.6）÷（100＋36.0＋31.6）×100％＝40.3341289％。
溶液完全饱和可以升温，使KNO3溶解，这样可以增加溶质的质量分数。
NaCl饱和，KNO3过饱和，如果要加溶质，应该是不能增大溶质的质量分数的，如果要加溶质或者减少溶剂并不能增大溶质的质量分数。如果要使KNO3完全溶解，择需要添加（36.0－31.6）÷31.6×100＝13.92克水，此时还可以添加NaCl 36.0÷100×13.92＝5.01克，溶质的质量分数为：（36.0＋36.0＋5.01）÷（100＋36.0＋36.0＋14＋5.01）×100％＝40.3341539％（有些许误差），由此可知，增加溶剂并增加溶质NaCl可增加溶质的质量分数。
希望能帮到你。
●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
解：设需加水质量为x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
解：设需浓硫酸的质量为x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8mL
答：略.
●例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：设需要95%的质量分别为x，
59%x+5%(180-x)=180×20%
x=30g
180-30=150g
答：略.
溶质质量分数的计算公式等于的是溶质的质量，除以溶液的质量。×百分之百。就是溶质质量分数。举个简单的例子。20克的氯化钠溶液。100克水当中。形成的溶液溶质质量分数就是20，除以。20+100。等于的是六分之一，把六分之一化成小数乘以百分之百就是他的溶质质量分数。
溶质质量分数=溶质质量÷溶液总质量。这里溶液总质量=溶质质量+溶剂质量。
质量分数就是拿溶质的质量比上溶液的质量，这个溶液的质量里边有溶脂还有溶剂，因此溶液的质量等于溶质的质量，加上溶剂的质量。
九年级化学题,算的溶质质量分数的。要步骤、、、
答：铜锌合金中的铜是不和稀硫酸反应，所以，先计算出合金中锌的质量，再求铜的质量。zn + h2so4 = znso4 + h2 65 161 2 x y 0.4g 2x=65*0.4 x=13(克)铜的质量分数=（20-13）/20 100%=35 反应后的溶液中溶质为硫酸锌，所以：2y=161*0.4 y=32.2(克)硫酸锌的质量分数=32.2/(...
初三化学,溶解题,求质量分数
答：x 46.6g y 142/x=233/46.6=117/y x=28.4g y=23.4g 硫酸钠的质量分数是是28.4/40*100%=71 原来NaCl的质量是40-28.4=11.6g 反应后NaCl溶质质量是11.6+23.4=35g 反应后溶液质量是40+250+456.6-46.6=700g 溶质质量分数是35/700*100%=5 答：1.混合物粉末中硫酸钠的质量...
一道初三化学计算题目谢谢大家~
答：解（1）铜的质量分数=3.5克比上10克=35 （2)锌的质量=10克—3.5克=6.5克 设硫酸溶液中含硫酸x H2SO4+zn=znso4+H2 106 65 x 6.5克 x=10.6克 溶质质量分数=10.6克比上49克=21.6 答：···
初三化学,溶质质量分数的计算
答：设需要98%浓硫酸x克 98%x=500*25 x=127.55克 需要浓硫酸127.55/1.84=69.3ml 需要水(500-127.55)/1=372.45ml 500-127.55 指的是500g25%稀硫酸乳液中水的质量，除以1是密度，那就得出水的体积啦 配置成25%的稀硫酸500g
初三化学溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
答：要过程还是答案？15.CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 100 74 44 112 x 69.5*1.05 y z （氯按36算，不知道你是不是按35.5算的，道理都一样）解得x= y=(自己算吧）z= 所求溶质的质量分数=z/（x+69.5*1.05 - y)= 16.（1）2.8，因为第一次加入时，固体减少了5g，第二...
初三化学质量分数的计算,要具体的解题方法 在此万分感谢
答：有关溶液配制计算题分类解析 一、固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。需要氯化钠50g*5%=2.5g 需要水50-...
初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门?最好举个题的实际例子、
答：(1)混合物中，氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数。你说的应该是这种类型的题目吧，这题目很有 代表性，分析过程如下：化学计算题关键是要 找到以个可靠数字来计算，本题中 出现了 四个 数字，经分析，只有用AgCl的质量计算才是正确的 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 85 X...
初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门?最好举个题的实际例子、
答：解法分析：1、这里有什么样的化学反应？NaOH + HCl === NaCl + H2O 2、已知量是什么？这里总共有3个数字，50g稀盐酸明显不能用在方程式里直接计算，因为这里的50g指的是盐酸溶液的质量，那么我们只能根据20%的NaOH溶液100g来找到纯量的NaOH的质量，它等于溶液的质量乘以溶质质量分数，即：20 乘以 ...
初中化学溶质质量分数的计算
答：1. 不变。 设溶质质量分数为a, 混合后溶液的质量为100克，溶质质量为40a+60a = 100a, 溶质质量分数为100a/100 = a 2. 不变。溶液均一，倒出部份后，倒出和剩余部份浓度相等。3. 40%. 设两份溶液的质量都是a克，混合后溶液的质量是2a克, 溶质质量是0.2a + 0.6a = 0.8a克, 溶质...
初三化学溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
答：要过程还是答案？15.CaCO3+ 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 100 74 44 112 x 69.5*1.05 y z （氯按36算，不知道你是不是按35.5算的，道理都一样）解得x= y=(自己算吧）z= 所求溶质的质量分数=z/（x+69.5*1.05 - y)= 16.（1）2.8，因为第一次加入时...
