还原性和氧化性怎么判断
氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。
1.同主族的金属元素的原子，自上而下还原性增强，其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子，自上而下氧化性减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。
2.
同周期的金属元素的原子，从左到右还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同周期的非金属元素的原子，从左到右氧化性增强，其对应的非金属阳离子的还原性减弱。
3.
在金属活泼顺序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强。
4.
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
5.
不同的金属与同种非金属反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则金属的还原性越强；不同的非金属与同种金属或H2反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则非金属的氧化性越强。
6.
在同种变价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化性越强。无论是金属元素还是非金属元素，化合价处于中间价态时既有还原性又有氧化性，当遇到强氧化剂时表现为还原性；当遇到强还原剂时表现为氧化性。
看化合价,比如Na单质 0价 只能往上升到+1价 具有还原性
比如高锰酸钾 KMnO4 Mn +7价 只能降 具有氧化性
既能上又能下的 比如SO2 S +4价 可以上到+6价 也可以降到0等 。
1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。比如，Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性），但是比Cl2的氧化性弱（递变性），对应离子Br-的还原性则比Cl－强。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强。
1、看氧化还原的半反应的电位：标准电极电位高：氧化性的组分的氧化能力强，还原性的组分还原能力弱。
例如：Ce4+ +e = Ce3+ 电位E = 1.61V (高电位)
即：Ce4+的氧化能力强，而 Ce3+ 的还原能力弱。
2、看氧化还原的半反应的电位：标准电极电位低（可达到负值）：还原性的组分还原能力强，氧化性的组分的氧化能力弱。
例如：Fe2+ +2e = Fe 电位E = -0.44V (低电位)
即： Fe 的还原能力强，而Fe2+ 的氧化能力弱。
3、金属单质的半反应的标准电位越低（越负），其还原能力越强。
4、半反应的标准电位越高（越正），其氧化剂的氧化能力越强。
氧化性如何比较(还原性强弱如何判断)?
答：还原性强弱判断方法：1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质的氧化性（还原性）强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化剂...
怎样区分氧化性和还原性
答：至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂...
怎么判断一个物质是具有还原性还是氧化性还是既有还原性又有氧化性
答：氧化性和还原性主要是看这种物质在化学反应前后化合价是否发生变化 如果这种物质在化学反应前后化合价升高的话，那么这个物质在这个化学反应中就表现出还原性； 为氧化产物；如果这种物质在化学反应前后化合价降低的话，那么这个物质在这个化学反应中就表现出氧化性； 为还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，...
原子还原性怎么判断
答：问题二：感情到底是什么？ 它什么也不是，只是一种情感，但是又分亲情、爱情、友情。关键看你怎么理解了啊！问题三：还原性，氧化性强弱怎么判断 氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂--得电子--化合价...
如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
答：四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。五、根据反应条件判断 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度 如：KMnO4常温下与稀盐酸反应制得Cl2 ；KClO3常温下与浓盐酸反应制得Cl2 ；MnO2在加热条件下与浓盐酸...
怎样根据离子反应式判断氧化性和还原性的强弱?
答：还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应,离子的氧化性（还原性）越强,条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应,离子还原性（氧化性）越强,反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应,离子的还原性（氧化性）越强,...
怎么判断一种物质的还原性和氧化性
答：系统判断一种物质的氧化性、还原性，一般是看其电负性大小，具体说明如下：电负性是一组表示原子在分子成键时对电子吸引力的相对数值，电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林（L.C.Pauling）于1932年提出。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。计算方法...
如何判断一个化合物具有氧化性还是还原性
答：判断一个化合物具有氧化性还是还原性是从化合价角度：元素具有最高价具有氧化性；元素具有最低价具有还原性；元素具有中间价既具有氧化性，又具有还原性。
怎么判断氧化性和还原性的强弱?
答：根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3 根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属...
物质 氧化还原性 酸碱性 的判断方法 (要很详细具体的)
答：氧化还原性 氧化还原反应中作氧化剂的才有氧化性,还原剂的才有还原性;也就是说能得到电子才有氧化性,失去电子才有还原性.那你就可以判断了:比如:Na,Mg,Ca等金属元素,在反应中容易失去电子,那它们就是具有还原性.而Cl2,O2等非金属元素,在反应中容易得到电子,所以它们有氧化性.还可以从化合价来判断...
