物质组成的奥秘 化学知识点总结
作者&投稿：丰泳 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
初三化学物质构成的奥秘知识点总结~
化总复习资料
基本概念：
1、化变化：其物质变化
2、物理变化：没其物质变化
3、物理性质：需要发化变化表现性质
(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化性质：物质化变化表现性质
(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由种物质组
6、混合物：由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质
7、元素：具相同核电荷数(即质数)类原总称
8、原：化变化粒化变化再
9、：保持物质化性质粒化变化再
10、单质：由同种元素组纯净物
11、化合物：由同种元素组纯净物
12、氧化物：由两种元素组化合物,其种元素氧元素
13、化式：用元素符号表示物质组式
14、相原质量：种碳原质量1/12作标准,其原质量跟比较所值
某原相原质量=
相原质量 ≈ 质数 + 数 (原质量主要集原核)
15、相质量：化式各原相原质量总
16、离：带电荷原或原团
注：离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数
18、四种化反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种物质种物质反应
：A + B = AB
②解反应：由种物质两种或两种其物质反应
：AB = A + B
③置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应
：A + BC = AC + B
④复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应
：AB + CD = AD + CB
19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)
缓慢氧化：进行慢,甚至容易察觉氧化反应
自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧
20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应
MnO2催化剂）
21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总
（反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）
22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物
溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少
溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）
23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度
24、酸：电离阳离全部都氢离化合物
：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物
：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离金属离酸根离化合物
：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱Γ裳魏退难趸?
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应盐水氧化物
26、结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气水变潮现象
风化：结晶水合物温放干燥空气能逐渐失结晶水粉末现象
28、燃烧：燃物跟氧气发种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物；②氧气(或空气)；③燃物温度要达着火点
基本知识、理论：
1、空气：氮气占78%, 氧气占21%, 稀气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%
2、主要空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其见气体化式：NH3（氨气）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、见酸根或离：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离)、
NH4+(铵根或铵离)、K+(钾离)、Ca2+(钙离)、Na+(钠离)、
Mg2+(镁离)、Al3+(铝离)、Zn2+(锌离)、Fe2+(亚铁离)、
Fe3+(铁离)、Cu2+(铜离)、Ag+(银离)、Ba2+(钡离)
各元素或原团化合价与面离电荷数相应：课本P80
价钾钠氢银二价钙镁钡锌；
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）
（单质元素化合价0 ；化合物各元素化合价代数0）
5、化式化合价：
（1）化式意义：
①宏观意义：a.表示种物质； b.表示该物质元素组；
②微观意义：a.表示该物质； b.表示该物质构；
③量意义：a.表示物质各原数比； b.表示组物质各元素质量比
（2）单质化式读写
①直接用元素符号表示：
a.金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c.稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原构单质：其由几同种原构元素符号右角写几
：每氧气由2氧原构则氧气化式O2
双原单质化式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
原单质化式：臭氧O3等
（3）化合物化式读写：先读写写先读
①两种元素组化合物：读某化某：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组化合物：读某酸某：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化式判断元素化合价根据元素化合价写化合物化式：
①判断元素化合价依据：化合物负化合价代数零
②根据元素化合价写化式步骤：
a.按元素化合价左负右写元素符号并标化合价；
b.看元素化合价否约数并约简比；
c.交叉调已约简比化合价写元素符号右角
6、课本P73. 要记住27种元素及符号名称
核外电排布：1-20号元素（要记住元素名称及原结构示意图）
排布规律：①每层排2n2电（n表示层数）
②外层电数超8（外层第层超2）
③先排满内层再排外层
注：元素化性质取决于外层电数
金属元素 原外层电数< 4易失电化性质泼
非金属元素 原外层电数≥ 4易电化性质泼
稀气体元素 原外层8电（He2）结构稳定性质稳定
7、书写化程式原则：①客观事实依据； ②遵循质量守恒定律
书写化程式步骤：写、配、注等
8、酸碱度表示——PH值
说明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈碱性
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性
9、金属性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明：（1）越左金属性越强左边金属右边金属盐溶液置换该金属
（2）排氢左边金属酸置换氢气；排氢右边则能
（3）钾、钙、钠三种金属比较泼直接跟溶液水发反应置换氢气
11、化符号意义及书写:
(1)化符号意义:a.元素符号:①表示种元素；②表示该元素原
b．化式：本知识点第5点第（1）点
c．离符号：表示离及离所带电荷数
d．化合价符号：表示元素或原团化合价
符号前面数字（化合价符号没数字）组符号意义表示该种粒数
(2)化符号书写:a.原表示:用元素符号表示
b．表示：用化式表示
c．离表示：用离符号表示
d．化合价表示：用化合价符号表示
注：原、、离三种粒数1能符号前面加能其加
15、三种气体实验室制及区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(14A)
或P111. 图6-10（14B或C） P111. 图6-10
(14B或C) P111. 图6-10
(14B或C)
检验 用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气；否则氧气 点燃木条伸入瓶内木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气 通入澄
清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2
收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①排水(难溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①瓶口向排空气 (密度比空气)（能用排水收集）
验满(验纯) 用带火星木条,平放集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气试管口；靠近火焰,移拇指点火
若噗声氢气已纯；若尖锐爆鸣声则氢气纯 用燃着木条,平放集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 放 倒放 放
注意事项 ①检查装置气密性
(用第种药品制取要注意)
②试管口要略向倾斜(防止凝结试管口水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热应先使试管均匀受热再集药品部位加热
④排水收集完氧气,先撤导管撤酒精灯(防止水槽水倒流,使试管破裂) ①检查装置气密性
②颈漏斗管口要插入液面；
③点燃氢气前定要检验氢气纯度（空气氢气体积达总体积4%—74.2%点燃爆炸） ①检查装置气密性
②颈漏斗管口要插入液面；
③能用排水收集
16、些重要见气体性质（物理性质化性质）
物质 物理性质
(通状况) 化性质 用途
氧气
（O2） 色味气体,易溶于水,密度比空气略
①C + O2==CO2（发白光放热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具助燃性具燃性能燃烧）
②S + O2 ==SO2 （空气—淡蓝色火焰；氧气—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产白烟白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放量热黑色固体）
⑤蜡烛氧气燃烧发白光放热量
氢气
（H2） 色味气体难溶于水密度比空气轻气体 ① 燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气）
2、合氨、制盐酸
3、气焊、气割（燃性）4、提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 色味气体密度于空气能溶于水固体CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（稳定）
1、用于灭火（应用其燃烧支持燃烧性质）
2、制饮料、化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
氧化碳（CO） 色味气体密度比空气略难溶于水毒气体
（火焰呈蓝色放量热作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①燃性：2CO + O2 == 2CO2
②原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液血红蛋白结合破坏血液输氧能力）
解题技巧说明：
、 推断题解题技巧：看其颜色观其状态察其变化初代验验
1、 见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2、 些特殊物质颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3、 见些变化判断：
① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物质：BaSO4、AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气快变灰绿色沉淀再变Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且气体（CO2）放：溶碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸没气体放：溶碱
4、 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸都跟碱反应盐水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应应酸：（各元素化合价变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱都跟酸反应盐水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应应碱：（碱定溶于水否则能发反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③溶性碱加热解应氧化物水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求要做做目
（）、实验用气体要求比较纯净除见杂质具体：
① 除水蒸气用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、水CuSO4(并且检验杂
质水蒸气则颜色由白色→蓝色)、石灰等
② 除CO2用：澄清石灰水（检验杂质CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体用：AgNO3溶液（检验杂质HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应能吸收或跟效份反应或者新杂质
（二）、实验注意：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸浓硫酸倒入水能水倒入浓硫酸
③防毒：进行关毒气体（：CO、SO2、NO2）性质实验
通风厨进行；并要注意尾气处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收
④防倒吸：加热制取并用排水收集气体要注意熄灯顺序
（三）、见意外事故处理：
①酸流桌用NaHCO3冲洗；碱流桌用稀醋酸冲洗
② 沾皮肤或衣物：
Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗再涂硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦再做第Ⅰ步
（四）、实验室制取三气体见要除杂质：
1、制O2要除杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸锌粒制H2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没杂质）
3、制CO2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体试剂：AgNO3溶液（并检验杂质HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[石灰、碱石灰跟HCl气体反应]
（五）、用实验验证混合气体含某种气体
1、CO验证：（先验证混合气体否CO2则先除掉）
混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变红色且澄清石灰水要变浑浊
2、H2验证：（先验证混合气体否水份则先除掉）
混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4现象：黑色CuO变红色且水CuSO4变蓝色
3、CO2验证：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
（六）、自设计实验
1、 试设计实验证明蜡烛含碳氢两种元素
实验步骤 实验现象 结论
①蜡烛点燃火焰罩干燥洁净烧杯 烧杯内壁水珠 证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰罩蘸澄清石灰水烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛碳元素
2、试设计实验证明CO2具支持燃烧密度比空气性质
实验步骤 实验现象 结论 图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯（图）点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧
密度比空气性质
三、解计算题：
计算题类型：①关质量数（元素溶质）计算
②根据化程式进行计算
③由①②两种类型混合起计算
（）、溶液溶质质量数计算
溶质质量数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）某元素质量数计算
某元素质量数= ╳ 100%
（三）、混合物某化合物质量数计算
化合物质量数= ╳ 100%
（四）、混合物某元素质量数计算
某元素质量数= ╳ 100%
或：某元素质量数= 化合物质量数 ╳ 该元素化合物质量数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目要求已知求化程式先写化程式找解题关公式
2、根据化程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写确化程式
③写关物质相质量、已知量、未知量
④列比例式求解
⑤答
初化知识辑
：化
1、壳含量金属元素铝
2、壳含量非金属元素氧
3、空气含量物质氮气
4、存硬物质金刚石
5、简单机物甲烷
6、金属顺序表性强金属钾
7、相质量氧化物水 简单机化合物CH4
8、相同条件密度气体氢气
9、导电性强金属银
10、相原质量原氢
11、熔点金属汞
12、体含量元素氧
13、组化合物种类元素碳
14、应用广泛金属铁
二：其
1、构物质三种微粒、原、离
2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳
3、氢气作燃料三优点：资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境
4、构原般三种微粒：质、、电
5、黑色金属三种：铁、锰、铬
6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素
7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特征三(1)均性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化程式三意义：(1)表示物质参加反应结物质；(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比；(3)表示各反应物、
物间质量比
化程式两原则：客观事实依据；遵循质量守恒定律
10、铁般三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢三种：高碳钢、碳钢、低碳钢
12、用于炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(主要Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)
13、炼钢主要设备三种：转炉、电炉、平炉
14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温
15、饱溶液变饱溶液两种：（1）升温、（2）加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度
变物质：氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液：降温、加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）
16、收集气体般三种：排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原：(1)工业产废渣、废气、废水；(2)污水任意排放；(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河
18、通使用灭火器三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器
19、固体物质溶解度随温度变化情况三类：(1)部固体物质溶解度随温度升高增；(2)少数物质溶解度受温度影响；(3)极少数物质溶
解度随温度升高减
20、CO2灭火原三：能燃烧、能支持燃烧、密度比空气
21、单质三类：金属单质；非金属单质；稀气体单质
22、今世界重要三矿物燃料：煤、石油、气
23、应记住三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气碳单质三相似化性质：温稳定性、燃性、原性
25、教材现三淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、（3）氢气空气燃烧淡蓝色火焰
26、与铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
27、滤操作三靠：(1)漏斗端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处；(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流
28、启普发器由三部组：球形漏斗、容器、导气管
29、酒精灯火焰三部：外焰、内焰、焰其外焰温度高
30、取用药品三原则：(1)用手接触药品；(2)鼻凑容器口闻气体气味；(3)尝药品味道
31、写列物质颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸
钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使燃物燃烧条件：燃物与氧气接触、要使燃物温度达着火点
33、由双原构气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、列由原结构哪部决定：①、元素种类由质数决定、
②、元素类由外层电数决定、③、元素化性质由外层电数决定、④、元素化合价外层电数决定、⑤、相原量由质数+数决定
35、机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、宏观微观理解质量守恒定律归纳五变、两定改变能改变：
(1)五改变：认宏观看元素种类反应物物总质量变微观看原质量、原种类原数目变；
(2)两定改变：认宏观看物质种类定改变微观看种类定改变；
(3)能改变：总能改变
37、碳两种单质：石墨、金刚石（形原：碳原排列同）
38、写列物质或主要化式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、
理石、石灰石：CaCO3、
没有奥秘
1、原子的构成
（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（4）元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
（5）元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0.
（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.
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化总复习资料
基本概念：
1、化变化：其物质变化
2、物理变化：没其物质变化
3、物理性质：需要发化变化表现性质
(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化性质：物质化变化表现性质
(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由种物质组
6、混合物：由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质
7、元素：具相同核电荷数(即质数)类原总称
8、原：化变化粒化变化再
9、：保持物质化性质粒化变化再
10、单质：由同种元素组纯净物
11、化合物：由同种元素组纯净物
12、氧化物：由两种元素组化合物,其种元素氧元素
13、化式：用元素符号表示物质组式
14、相原质量：种碳原质量1/12作标准,其原质量跟比较所值
某原相原质量=
相原质量 ≈ 质数 + 数 (原质量主要集原核)
15、相质量：化式各原相原质量总
16、离：带电荷原或原团
注：离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数
18、四种化反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种物质种物质反应
：A + B = AB
②解反应：由种物质两种或两种其物质反应
：AB = A + B
③置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应
：A + BC = AC + B
④复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应
：AB + CD = AD + CB
19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)
缓慢氧化：进行慢,甚至容易察觉氧化反应
自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧
20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应
MnO2催化剂）
21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总
（反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）
22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物
溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少
溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）
23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度
24、酸：电离阳离全部都氢离化合物
：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物
：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离金属离酸根离化合物
：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱Γ裳魏退难趸?
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应盐水氧化物
26、结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气水变潮现象
风化：结晶水合物温放干燥空气能逐渐失结晶水粉末现象
28、燃烧：燃物跟氧气发种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物；②氧气(或空气)；③燃物温度要达着火点
基本知识、理论：
1、空气：氮气占78%, 氧气占21%, 稀气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%
2、主要空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其见气体化式：NH3（氨气）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、见酸根或离：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离)、
NH4+(铵根或铵离)、K+(钾离)、Ca2+(钙离)、Na+(钠离)、
Mg2+(镁离)、Al3+(铝离)、Zn2+(锌离)、Fe2+(亚铁离)、
Fe3+(铁离)、Cu2+(铜离)、Ag+(银离)、Ba2+(钡离)
各元素或原团化合价与面离电荷数相应：课本P80
价钾钠氢银二价钙镁钡锌；
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）
（单质元素化合价0 ；化合物各元素化合价代数0）
5、化式化合价：
（1）化式意义：
①宏观意义：a.表示种物质； b.表示该物质元素组；
②微观意义：a.表示该物质； b.表示该物质构；
③量意义：a.表示物质各原数比； b.表示组物质各元素质量比
（2）单质化式读写
①直接用元素符号表示：
a.金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c.稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原构单质：其由几同种原构元素符号右角写几
：每氧气由2氧原构则氧气化式O2
双原单质化式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
原单质化式：臭氧O3等
（3）化合物化式读写：先读写写先读
①两种元素组化合物：读某化某：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组化合物：读某酸某：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化式判断元素化合价根据元素化合价写化合物化式：
①判断元素化合价依据：化合物负化合价代数零
②根据元素化合价写化式步骤：
a.按元素化合价左负右写元素符号并标化合价；
b.看元素化合价否约数并约简比；
c.交叉调已约简比化合价写元素符号右角
6、课本P73. 要记住27种元素及符号名称
核外电排布：1-20号元素（要记住元素名称及原结构示意图）
排布规律：①每层排2n2电（n表示层数）
②外层电数超8（外层第层超2）
③先排满内层再排外层
注：元素化性质取决于外层电数
金属元素 原外层电数< 4易失电化性质泼
非金属元素 原外层电数≥ 4易电化性质泼
稀气体元素 原外层8电（He2）结构稳定性质稳定
7、书写化程式原则：①客观事实依据； ②遵循质量守恒定律
书写化程式步骤：写、配、注等
8、酸碱度表示——PH值
说明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈碱性
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性
9、金属性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明：（1）越左金属性越强左边金属右边金属盐溶液置换该金属
（2）排氢左边金属酸置换氢气；排氢右边则能
（3）钾、钙、钠三种金属比较泼直接跟溶液水发反应置换氢气
11、化符号意义及书写:
(1)化符号意义:a.元素符号:①表示种元素；②表示该元素原
b．化式：本知识点第5点第（1）点
c．离符号：表示离及离所带电荷数
d．化合价符号：表示元素或原团化合价
符号前面数字（化合价符号没数字）组符号意义表示该种粒数
(2)化符号书写:a.原表示:用元素符号表示
b．表示：用化式表示
c．离表示：用离符号表示
d．化合价表示：用化合价符号表示
注：原、、离三种粒数1能符号前面加能其加
15、三种气体实验室制及区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(14A)
或P111. 图6-10（14B或C） P111. 图6-10
(14B或C) P111. 图6-10
(14B或C)
检验 用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气；否则氧气 点燃木条伸入瓶内木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气 通入澄
清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2
收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①排水(难溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①瓶口向排空气 (密度比空气)（能用排水收集）
验满(验纯) 用带火星木条,平放集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气试管口；靠近火焰,移拇指点火
若噗声氢气已纯；若尖锐爆鸣声则氢气纯 用燃着木条,平放集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 放 倒放 放
注意事项 ①检查装置气密性
(用第种药品制取要注意)
②试管口要略向倾斜(防止凝结试管口水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热应先使试管均匀受热再集药品部位加热
④排水收集完氧气,先撤导管撤酒精灯(防止水槽水倒流,使试管破裂) ①检查装置气密性
②颈漏斗管口要插入液面；
③点燃氢气前定要检验氢气纯度（空气氢气体积达总体积4%—74.2%点燃爆炸） ①检查装置气密性
②颈漏斗管口要插入液面；
③能用排水收集
16、些重要见气体性质（物理性质化性质）
物质 物理性质
(通状况) 化性质 用途
氧气
（O2） 色味气体,易溶于水,密度比空气略
①C + O2==CO2（发白光放热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具助燃性具燃性能燃烧）
②S + O2 ==SO2 （空气—淡蓝色火焰；氧气—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产白烟白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放量热黑色固体）
⑤蜡烛氧气燃烧发白光放热量
氢气
（H2） 色味气体难溶于水密度比空气轻气体 ① 燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气）
2、合氨、制盐酸
3、气焊、气割（燃性）4、提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 色味气体密度于空气能溶于水固体CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（稳定）
1、用于灭火（应用其燃烧支持燃烧性质）
2、制饮料、化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
氧化碳（CO） 色味气体密度比空气略难溶于水毒气体
（火焰呈蓝色放量热作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①燃性：2CO + O2 == 2CO2
②原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液血红蛋白结合破坏血液输氧能力）
解题技巧说明：
、 推断题解题技巧：看其颜色观其状态察其变化初代验验
1、 见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2、 些特殊物质颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3、 见些变化判断：
① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物质：BaSO4、AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气快变灰绿色沉淀再变Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且气体（CO2）放：溶碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸没气体放：溶碱
4、 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸都跟碱反应盐水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应应酸：（各元素化合价变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱都跟酸反应盐水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应应碱：（碱定溶于水否则能发反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③溶性碱加热解应氧化物水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求要做做目
（）、实验用气体要求比较纯净除见杂质具体：
① 除水蒸气用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、水CuSO4(并且检验杂
质水蒸气则颜色由白色→蓝色)、石灰等
② 除CO2用：澄清石灰水（检验杂质CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体用：AgNO3溶液（检验杂质HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应能吸收或跟效份反应或者新杂质
（二）、实验注意：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸浓硫酸倒入水能水倒入浓硫酸
③防毒：进行关毒气体（：CO、SO2、NO2）性质实验
通风厨进行；并要注意尾气处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收
④防倒吸：加热制取并用排水收集气体要注意熄灯顺序
（三）、见意外事故处理：
①酸流桌用NaHCO3冲洗；碱流桌用稀醋酸冲洗
② 沾皮肤或衣物：
Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗再涂硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦再做第Ⅰ步
（四）、实验室制取三气体见要除杂质：
1、制O2要除杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸锌粒制H2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没杂质）
3、制CO2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体试剂：AgNO3溶液（并检验杂质HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[石灰、碱石灰跟HCl气体反应]
（五）、用实验验证混合气体含某种气体
1、CO验证：（先验证混合气体否CO2则先除掉）
混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变红色且澄清石灰水要变浑浊
2、H2验证：（先验证混合气体否水份则先除掉）
混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4现象：黑色CuO变红色且水CuSO4变蓝色
3、CO2验证：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
（六）、自设计实验
1、 试设计实验证明蜡烛含碳氢两种元素
实验步骤 实验现象 结论
①蜡烛点燃火焰罩干燥洁净烧杯 烧杯内壁水珠 证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰罩蘸澄清石灰水烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛碳元素
2、试设计实验证明CO2具支持燃烧密度比空气性质
实验步骤 实验现象 结论 图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯（图）点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧
密度比空气性质
三、解计算题：
计算题类型：①关质量数（元素溶质）计算
②根据化程式进行计算
③由①②两种类型混合起计算
（）、溶液溶质质量数计算
溶质质量数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）某元素质量数计算
某元素质量数= ╳ 100%
（三）、混合物某化合物质量数计算
化合物质量数= ╳ 100%
（四）、混合物某元素质量数计算
某元素质量数= ╳ 100%
或：某元素质量数= 化合物质量数 ╳ 该元素化合物质量数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目要求已知求化程式先写化程式找解题关公式
2、根据化程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写确化程式
③写关物质相质量、已知量、未知量
④列比例式求解
⑤答
初化知识辑
：化
1、壳含量金属元素铝
2、壳含量非金属元素氧
3、空气含量物质氮气
4、存硬物质金刚石
5、简单机物甲烷
6、金属顺序表性强金属钾
7、相质量氧化物水 简单机化合物CH4
8、相同条件密度气体氢气
9、导电性强金属银
10、相原质量原氢
11、熔点金属汞
12、体含量元素氧
13、组化合物种类元素碳
14、应用广泛金属铁
二：其
1、构物质三种微粒、原、离
2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳
3、氢气作燃料三优点：资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境
4、构原般三种微粒：质、、电
5、黑色金属三种：铁、锰、铬
6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素
7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特征三(1)均性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化程式三意义：(1)表示物质参加反应结物质；(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比；(3)表示各反应物、
物间质量比
化程式两原则：客观事实依据；遵循质量守恒定律
10、铁般三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢三种：高碳钢、碳钢、低碳钢
12、用于炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(主要Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)
13、炼钢主要设备三种：转炉、电炉、平炉
14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温
15、饱溶液变饱溶液两种：（1）升温、（2）加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度
变物质：氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液：降温、加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）
16、收集气体般三种：排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原：(1)工业产废渣、废气、废水；(2)污水任意排放；(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河
18、通使用灭火器三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器
19、固体物质溶解度随温度变化情况三类：(1)部固体物质溶解度随温度升高增；(2)少数物质溶解度受温度影响；(3)极少数物质溶
解度随温度升高减
20、CO2灭火原三：能燃烧、能支持燃烧、密度比空气
21、单质三类：金属单质；非金属单质；稀气体单质
22、今世界重要三矿物燃料：煤、石油、气
23、应记住三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气碳单质三相似化性质：温稳定性、燃性、原性
25、教材现三淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、（3）氢气空气燃烧淡蓝色火焰
26、与铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
27、滤操作三靠：(1)漏斗端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处；(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流
28、启普发器由三部组：球形漏斗、容器、导气管
29、酒精灯火焰三部：外焰、内焰、焰其外焰温度高
30、取用药品三原则：(1)用手接触药品；(2)鼻凑容器口闻气体气味；(3)尝药品味道
31、写列物质颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸
钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使燃物燃烧条件：燃物与氧气接触、要使燃物温度达着火点
33、由双原构气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、列由原结构哪部决定：①、元素种类由质数决定、
②、元素类由外层电数决定、③、元素化性质由外层电数决定、④、元素化合价外层电数决定、⑤、相原量由质数+数决定
35、机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、宏观微观理解质量守恒定律归纳五变、两定改变能改变：
(1)五改变：认宏观看元素种类反应物物总质量变微观看原质量、原种类原数目变；
(2)两定改变：认宏观看物质种类定改变微观看种类定改变；
(3)能改变：总能改变
37、碳两种单质：石墨、金刚石（形原：碳原排列同）
38、写列物质或主要化式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、
理石、石灰石：CaCO3、
没有奥秘
