原子轨道能级怎么算
玻尔理论是第一个将量子概念应用于原子现象的理论。由N.玻尔在1913年提出。玻尔氢原子能级公式是En=-me^4/(8(ε0)^2h^2n^2)。其推导过程如下：
电子绕核作圆周运动时，由电子和原子核之间的库仑力来提供向心力，所以有m(vn)^2/(rn)=1/(4πε0)*[e^2/(rn)^2]①
当电子在第n条轨道上运动时，原子系统的总能量E叫做第n条轨道的能级，其数值等于电子绕核转动时的动能和电子与原子的电势能的代数和。
En=1/2*m*(vn)^2-e^2/(4πε0(rn))②
由①式得1/2*m*(vn)^2=e^2/(8πε0(rn))③
将③式代入②式得En=-me^4/(8(ε0)^2h^2n^2)④
这就是氢原子的能级公式。
单独考虑指定轨道上的电子，其它电子与原子核看成一个整体，此时核电荷不再是原来的核电荷，而是被其它电子中和后形成的有效核电荷，只要算出有效核电荷，再根据类氢原子的能量公式就可以算出轨道能量：
E = -13.6(Z*)^(2)/n^2 eV
其中Z*为有效核电荷，可以根据Slater规则求得，n为所在轨道的主量子数
1、首先写出原子轨道能级的计算公式，即E=-13.6X（Z-σ）2/n2，Z,n分别为原子序数和轨道对应层数，σ是屏蔽常数。
2、然后带入公式，例如Z,n分别是1、2，σ是10，
3、最后可得E=-13.6X（Z-σ）2/n2=-13.6X（1-10）2/22=-1047.2。
原子轨道能级的问题?
答：1、n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。2、n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
原子轨道能级怎么算
答：原子轨道能级算的方法：1、首先写出原子轨道能级的计算公式，即E=-13.6X（Z-σ）2/n2，Z,n分别为原子序数和轨道对应层数，σ是屏蔽常数。2、然后带入公式，例如Z,n分别是1、2，σ是10，3、最后可得E=-13.6X（Z-σ）2/n2=-13.6X（1-10）2/22=-1047.2。
原子轨道能级是如何计算的呢?
答：vsepr模型计算公式：1/2（a-xb)，中心原子A最外层有a个电子，为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。...
原子轨道近似能级图
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原子轨道能级怎么划分?
答：磁量子数均为0.自旋量子数分别为+1/2和-1/2。2p轨道上的4个电子角量子数均为1，磁量子数分别为0，+1，-1，对应自旋磁量子数均为+1/2（或者-1/2），另外一个电子的磁量子数可能是0，+1或者-1，自旋磁量子数为-1/2（或者+1/2，与另外三个相反就对了）。
原子轨道数怎么算
答：计算原子轨道数公式：n=1+a。原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。在外部磁场存在的情况下，许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而...
基础化学中,n=3,l=2时,原子轨道是怎么回事?
答：即s能级(l=0)只有1种空间取向（只有1条轨道）。p能级有3种空间取向（3条轨道），以此类推；自旋量子数ms表征电子自旋取向，仅能取±1/2，依据泡利不相容原理，一条原子轨道仅能容纳自旋取向相反的2个电子。原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的...
硼和钠原子的1s轨道能级大小
答：还好比较的是1s能级 能级公式：E=[-μe4/(8ε2h2)]Z2 其中μ是折合质量（钠原子是23个原子单位），Z是质子数（钠原子为23）所以鹏原子的1s轨道能量较高（前面有负号）钠原子的1s能级大约是鹏原子的(23/5)^3倍
能级的知识
答：“能级”一词是从物理学中借用过来的概念，原意是说原子由原子核和核外绕核运转的电子构成，电子由于具有不同的能量，就按照各自不同的轨道围绕原子核运转，即能量不同的电子处于不同的相应等级，这种现象在管理学上同样存在。能级原理是指在现代管理中，机构、法和人都有能量问题，根据能量的大小可以...
原子轨道有多少能级?
答：美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组：第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p 第四组：4s3d4p 第五组：5s4d5p 第六组：6s4f5d6p 第七组：7s5f6d7p
