有机化学的混合物计算、
1.混合气体的总的物质的量为0.1mol
设烷烃的化学是为：CXH2X+2 其物质的量为Amol ；烯烃的化学是为：CnH2n其物质的量为(0.1mol -Amol ）。
CXH2X+2 +(3X+1) /2 O2========XCO2 + (X+1)H2O
1 X X+1
Amol A Xmol A(X+1)mol
CnH2n + 3n/2O2======== nCO2 + nH2O
1 nmol nmol
(0.1mol -Amol) ( 0.1 -A)nmol ( 0.1 -A)nmol
浓硫酸增重4.05克： [A(X+1)mol + ( 0.1 -A)nmol ]*18g/mol=4.05g----(1)
（烷烃和烯烃燃烧后H2O的质量）
碱石灰增重6.6克：[A Xmol + ( 0.1 -A)nmol]*44g/mol=6.6g------------（2）
（烷烃和烯烃燃烧后CO2的质量）
溴水增重1.05克：(0.1mol -Amol) *14n=1.05g-------------------------------（3）
（烯烃的质量）
由（1），（2），（3）可求得A ，X，n。即可知道烷烃和烯烃的分子式。
2. 烯 烃的体积分数：(0.1mol -Amol) *22.4L/mol /2.24L*100% 。
烷烃的体积分数：100% -烯 烃的体积分数。
自己算一下。
水是24ml，二氧化碳是20ml，消耗氧气32ml。
气体中C：H是1:2.4因为烯烃的C：H=1:2，所以烷烃只能是甲烷或者乙烷
因为消耗氧气量为32ml即氧化反应中的氧气与气体比为4，所以，只能碳数＜2，故烯烃是乙烯。
若烷烃为甲烷，气体中甲烷和乙烯体积比为1：4；若气体中有乙烷和乙烯，体积比为2:3
烃的燃烧通式是：CxHy ＋ (X＋ y/4)O2 = XCO2 ＋ y\2H2O
1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后 =1- y\4 分三种情况：
①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成
2.烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（X＋ y\4）越大，耗氧量越大，若两种烃（X＋ y\4）相等，则耗氧量相同。
②质量相同的烃， 越大，（相当于含氢量大），则耗氧量越多，若两种烃的 相等，质量相等，则耗氧量相同。
③质量相同的烃， 越大，（相当于含碳量大），则生成的二氧化碳越多，若两种烃的 相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。
3.任意比混合方面的潜在规律：
①最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。
②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值
【典型例题】3.在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10
4. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（ ）
A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12
5．在1.01×105Pa和600K时，1 L 某气态烃A在3.5L O2中完全燃烧后，恢复到原条件时，
气体体积为4.5 L，则A不可能是 （ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C2H6
6. .两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
巩固练习
两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ）
A、一定含有甲烷 B、一定含有甲烷，不一定含乙烷
混任务的
选B
我的百度空间有一些可以参考
高考化学题目,关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。
答：△V 1 52 2 1.5 C3H6+ 92O2=3CO2+3H2O?△V 1 92 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有 x+y=32 2.5x+1.5y=72，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为 8/32×100%=25...
有机化学选修5的知识点
答：高中有机化学知识点归纳(二)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个...
高二有机化学知识总结
答：注意:有机物同分异构体数目和结构确定的过程中应注意思维的有序性。有机化学知识点归纳(一)一、同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和...
高一化学有机物总结
答：(2)该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 (3)它可能的结构简式是 ;2. 0.15mol某气态烷烃完全燃烧需消耗0.75mol氧气,通过计算求该烃的化学式5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质有机物 官 能 团 化 学 性 质(写出化学方程式)甲烷①②乙烯①②苯①②乙醇①②③乙酸①②乙醛①例1、下列有机物...
高二化学有机计算题
答：有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L 所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol 2.3g该有机物是0.05mol 燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢 CaCO3---CO2 100---44 10g 所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳 所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,氧原子个...
简单的有机化学计算题
答：某有机物对氢气的相对密度为29 有机物相对分子质量为 M=29 * 2 = 58 燃烧该有机物2.9克,生成3.36升二氧化碳 扩大20倍，使有机物为1mol；燃烧该有机物58克（1mol）,生成67.2升二氧化碳 二氧化碳物质的量为 （67.2升 * 1.977克/升）/（44g/mol）=3mol 1mol有机物中有3molCO2 ...
有关化学有机物燃烧的计算
答：设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n(CO2)，生成的水的物质的量为n(H2O)，则：n(CO2)=10/100=0.1(mol)n(H2O)=(8-0.1×44)/18 =0.2(mol)由于1/3 ×44+2/3 ×18≠27，所以产物中还含有CO，设物质的量为x，则有：(8+28x)/(0.1+0.2+x) =27 解之得：x=0.1mol 由...
高中有机化学计算题
答：水是24ml，二氧化碳是20ml，消耗氧气32ml。气体中C：H是1:2.4因为烯烃的C：H=1:2，所以烷烃只能是甲烷或者乙烷 因为消耗氧气量为32ml即氧化反应中的氧气与气体比为4，所以，只能碳数＜2，故烯烃是乙烯。若烷烃为甲烷，气体中甲烷和乙烯体积比为1：4；若气体中有乙烷和乙烯，体积比为2:3 ...
大家来看一道关于有机化学的基本计算题
答：设苯xmol，环己烷ymol，由题意得：1.3x+y=10(1.苯环加成3mol氢气2.环己烷开链1mol氢气)2.x+y=6 解得：x=2moly=4mol 由结果推测的，关键在于是什么催化剂了，其实感觉题目有问题，苯开加成后也可以开链的，答案应该不唯一，有是那种可能性：1.苯完全加成，都不开链 2.苯完全加成，只有...
有机化学的问题
答：通溴水增重2.1g即是该烯的重量，可算得CH4为4.5-2.1=2.4g再/16=0.15mol，因为总的为0.2所以该烯2.1g为0.2-0.15=0.05mol设其分子式为CnH2n得2.1/14n=0.05即n=3丙烯。（三）由上可知该混合物为甲烷和丙烯，体积比等于摩尔比即3:1。（体积比也可以用十字交叉法算出来，不过已经...
