高中化学必修2有机混合气体的计算
浓硫酸增重---吸水21.6g。则n（H2O）=21.6/18mol=1.2mol 即n（H）=2.4mol
氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g。则n(CO2)=44/44mol=1.0mol 即 n(C)=1.0mol
则n(C):n(H)=1:2.4=5:12
则设化学式为CxHy
有：0.2x=1
y=12
得化学式C5H12 同分异构体就不用我帮你找了吧、 楼上几位找的很对。
准高二了吧 呵呵 加油 （岁月催人老，我也准高三了、5555）
学习有机物要抓住几个板块 1. 有关概念， 因为是初次系统学习有机化学，有许多概念： 烃，烃基，烷烃，烯烃，炔烃，饱和烃， 不饱和烃，芳香烃，同系物，同分异构体，烃的衍生物，官能团等等 ，加成反应，消去反应， 取代反应， 氧化反应， 还原反应等等 2. 学会快速而准确进行命名，主要是烷烃，多练习 3. 准确无误的寻找同分异构体，不重复也不遗漏 4. 抓住某一类有机物的结构特点， 特征反应，主要的反应方程式.烷烃，烯烃，炔烃，卤代烃，醇， 酚，醛，羧酸， 酯类 5.弄清楚各类烃以及烃的衍生物之间的转化关系， 对于做推断题很有效 5
外界条件相同时，气体密度与摩尔质量成正比关系：M混合/M氢气=12.5 ，M混合=25g/mol
气体的总的物质的量=10/25=0.4 mol
混合的情况：一个物质摩尔质量大于25，一个应小于25
摩尔质量小于25g/mol的烷烃和烯烃只有：CH4
溴水增重8.4克，为烯烃质量（甲烷不与溴水反应）
甲烷的物质的量=（10-8.4）/16=0.1mol
烯烃的物质的量=0.4-0.1=0.3mol=8.4/M
求得烯烃的摩尔质量=28g/mol
就是C2H4
结论：是CH4和C2H4的混合
混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍
则平均分子量为25
气态烷烃的分子量分别为：
CH4 16； C2H6 30； C3H8 44；C4H10 58
气态烯烃的分子量分别为：
C2H4 28； C3H6 42；C4H8 56
所以可以肯定该气态烷烃为CH4（甲烷）
CH4：------16--------25-14n
---------------25
（CH2）n：14n--------9
CH4与（CH2）n物质的量比为：|25-14n|：9
溴水增重8.4克，为烯烃质量（甲烷不与溴水反应）
CH4与（CH2）n质量比为： 1.6g/8.4g = 16*（25-14n）：9*14n
16*（25-14n）*8.4=1.6*9*14n
10*（25-14n）*0.6=9n
（25-14n）*6=9n
25-14n=1.5n
12.5n=25
n=2
所以该烯烃为CH2=CH2(乙烯)
物质的量比为：|25-14n|：9=3：9=1：3
即甲烷0.1mol，乙烯0.3mol
混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍
混合气体的平均摩尔质量是=12.5*2=25g/mol
一共10/25=0.4mol
根据平均数的特点，一定有一个物质的摩尔质量小于25
有机物中只有CH4
合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g
说明烯烃是8.4g，那么甲烷是1.6g(0.1mol)
这烯烃0.3mol
该烃的摩尔质量=8.4g/0.3mol=28g/mol
甲烷和乙烯
化合物的平均相对分子质量为12.5*2=25
气态烷烃和气态单烯烃的混合物平均相对分子质量为25，可以知道烷烃一定是甲烷，分子量比25小的烃类只有甲烷了，
混合物的物质的量==m/M ==10*25（mol）=0.4mol
溴水增重8.4g的质量就是单烯烃的质量
则
甲烷的质量=（10-8.4）=1.6g
甲烷的物质的量为0.1mol
单烯烃的物质的量为0.3mol
单烯烃的摩尔质量=8.4/0.3 g/mol
=28g/mol
乙烯的分子量为28
所以是甲烷CH4和乙烯C2H4
设烷烃为CxH2x+2，烯烃为CyH2y,则
（12*x+2x+2）*8.4/10+（12*y+2y）*（10-8.4）/10=2*12.5
化简得：
11.76x+1.68+22.4y=25
高中化学必修2有机混合气体的计算
答：M混合/M氢气=12.5 ，M混合=25g/mol 气体的总的物质的量=10/25=0.4 mol 混合的情况：一个物质摩尔质量大于25，一个应小于25 摩尔质量小于25g/mol的烷烃和烯烃只有：CH4 溴水增重8.4克，为烯烃质量（甲烷不与溴水反应）甲烷的物质的量=（10-8.4）/16=0.1mol 烯烃的物质的量=0.4-0....
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