比较氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物的氧化性
这涉及化学反应进行的方向问题。化学反应总是向着更稳定的方向进行。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱
，因为氧化剂被还原生成还原产物，所以氧化剂的氧化性一定大于还原产物
大学，可由电极电势加以评判，在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E⊖值的大小
还原剂不一定有氧化性咧,你比较起来干嘛?
比较一般只比较氧化剂和氧化产物,氧化剂>氧化产物
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：还原剂>还原产物
氧化还原反应中氧化性,还原性怎么比较
答：也可用此法得出.就拿MnO2 + 4HCl == 2H2O +Cl2(气)+ MnCl2 这个反应来说,氧化剂MnO2的氧化性就大于氧化产物Cl2,还原产物MnCl2的氧化性大于还原剂HCl(即还原剂的还原性大于还原产物反推)；此处的氧化产物Cl2还具有较强的氧化性,而还原产物MnCl2的氧化性已经很弱,却有相对较强的还原性.很明显,C...
氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物四者之间能比较氧化性吗?
答：四者之间可以比较氧化性。氧化性的强弱从大到小为：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂。1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。2、物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。...
比较氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物的氧化性
答：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物 还原性强弱为：还原剂>还原产物
氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物氧化性比较。
答：回答：高中记得好像是氧化剂的氧化性>氧化产物>还原剂>还原产物,你还是再查一下吧!
物质氧化性和还原性强弱如何判断?
答：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性...
高一化学比较物质氧化性还原性强弱
答：氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I...
氧化还原反应氧化性氧化剂大于氧化产物大于还原产物大于还原剂
答：氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多...
氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物的区分
答：在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。氧化还原反应反应历程 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应...
氧化性还原性强弱比较
答：氧化性还原性强弱比较如下：根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱。氧化性介绍如下：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性...
如何比较氧化性、还原性强弱?
答：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2、根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强...
