求解析(高二化学选修4)急！现在快
氢离子浓度相等，所以开始反应时产生氢气的速度相等。醋酸是弱酸，氢离子浓度=0.1mol/L,则醋酸的浓度=1.78*10的3次方mol/L,所以，最终收集的气体是醋酸中的最多，远远大于另两种酸。盐酸和硫酸氢离子浓度相等，所以产生相同量的氢气。即醋酸大于盐酸=硫酸
高二化学选修4习题求解。。。求详细过程
答：回答这道题必须要记得公式，而且解这类题按三步走，起始浓度、变化浓度、平衡浓度 2A+3B=4C+D 起始浓度：4 3 0 0 变化浓度：1 1.5 2 0.5 平衡浓度：3 1.5 2 0.5 （1）直接利用公式：2/2=1(2)转化率等于变化浓度除以起始浓度乘以百分之百：25 （3）...
化学,化学!!!高二 选修4
答：2、反应速率不变。容积不变的情况下，H2和I2的浓度没有任何变化，故反应速率不变。3、反应速率降低。因为压强不变的情况下加入1 mol N2，那即意味着体积必然变大。在H2和I2量不变的情况下体积变大，即意味着浓度降低，故反应速率降低。4、反应速度无变化。因为两者的浓度都没有发生变化。注意：...
高二选修4化学,第3,4问求解!过程要详细!!!谢谢!
答：解析：【25.】（1）c（<H>+）= 10^（-pH）= 10^（-11） mol/L c（<OH>-）= 0.01 mol/L 所以此时 Kw = c（<H>+） × c（<OH>-）= 10^（-11） × 0.01 = 10^（-13）（2）酸性：因为醋酸为不完全电离。（3）NaOH溶液中c（<H>+）= 10^（-pH）= 10^（-a）mol/...
高二化学选修4问题,答案BD,求解题过程。
答：首先H2的燃烧是放热反应（这个不需要解释吧，燃烧都放热，你也感觉得到的），故排除A；其次放热反应的反应热都为负值，即都小于0，（要理解的话就是物质所在系统的能量减少了），故要选B；式1和式2的区别在于所生成水的状态不同，看答案C的方法有两种：第一种简单点，用式1减式2，再把液态水移...
高二化学选修4题目!!!在线等...非常急
答：3H2 有3个 H-H键 N2有1个 N≡N键 即 436*3+X 2NH3 有6个 N-H键 加上放热 -92.4kj/mol 即391*3*2+92.4 最右边的式子相等 解出 X=945.6 就约等于 946了嘛
高中化学选修4问题
答：1、甲基橙的滴定终点变色：pH3.1以下,红色.3.1到4.4橙色.4.4以上,黄色 用酸滴碱，刚开始时溶液为碱性，甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。2、这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显...
化学选修4 求详细解答过程
答：加入0.02mol·L-1的H2O(气),平衡正向移动。走极端。当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B
高中化学,选修4
答：看了上面的回答和你的追问我跟你解释下15题 15.D 解析：解这样的题时有个方法，先假设它们1：1恰好反应，生成氯化铵和水。这是再考虑生成的盐氯化铵，由于氯化铵是强酸弱碱盐显酸性（原理是铵根离子的水解）所以溶液呈酸性，此时是2者是1:1.若要呈中性则要再加碱，所以碱要过量。2对。由于呈...
求解析(高二化学选修4)急~
答：1，两个都是弱电解质，两者混合之后，生成物是强电解质，导电性强
高中化学选修四求助 第17题我快被这个搞懵B了,求解释
答：(1)未调零，不知道天平初始左偏还是右偏故无法判断 （2）中和滴定时滴定的时，NaOH质量已知则氢氧根物质的量已经确定与其浓度无关 （3）未用盐酸润洗，则盐酸会被滴定管壁的水珠稀释，使得滴定管中盐酸浓度降低消耗量增大，测得浓度偏低 （4）开始气泡占用了一定体积，而滴定结束气泡排出，读出的盐酸体积...
