取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中滴加10%的氢氧化钠溶液，求稀硫酸的溶质质量分数
本题考的是中和反应：红色刚好退去，表明此时烧杯中的液体的PH为7，中性，
氢氧化钠质量为100g820%＝20克，
设硫酸质量为X
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
20g X
X=24.5g
用去50克稀硫酸，质量分数为24.5g/50g=49%
（1）HCl、NaCl（2分，漏1个得1分） （2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为xNaOH+ HCl====NaCl+H 2 O （1分）40 36.5100g×16% x （1分 ） = （1分）X=14.6g （1分）所用稀硫酸的溶质质量分数= ×100%="14.6%" （1分）（3）小于 （2分） 分析：（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种．（2）根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性．（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时向溶液中滴入石蕊，溶液显红色．故答案为：NaCl和HCl；红色．（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H 2 O 40 36.5100g×16% x = X=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=14.6% （3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH 100克不会完全中和，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7故答案为：小于点评：做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．
22(1)有气泡产生红色
因为加入ag氢氧化钠时，溶液的PH<7，说明硫酸过量，溶液呈酸性，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以有气泡产生；
当加入氢氧化钠bg时，溶液的PH>7，说明氢氧化钠过量 ，溶液呈碱性，碱溶液使酚酞变红；
（2）设100克稀硫酸中含硫酸的质量为X
当加入氢氧化钠溶液质量为40克时，溶液的PH=7,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80
x 40g*10%
x=4.9g
稀硫酸的溶质的质量分数=4.9g/100g*100%=4.9%
希望我的回答能对你的有帮助！
向盛有100ml1mol/l稀硫酸的烧杯中,缓慢加入铁
答：解；(1)当两盐不足量时 依题意： (2)当硫酸不足量时 因为反应后两烧杯中所剩物质总质量相等 所以A＝B≥20 g
初三的化学计算题和答案?
答：碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。3..（2011年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算...
...某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不...
答：黄铜中锌的质量6．5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1% 试题分析：（1）根据题意，向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌会与硫酸发生反应，而铜不反应，故根据参加反应的硫酸的质量，和反应的化学方程式，即可求出锌的质量。100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g解，设黄...
急需初三化学方程式的计算题``!!
答：若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%)(1)1.0, 1.6 (2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 68:32 = x : 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100...
取5.8克生铁放入烧杯中,加入100g稀硫酸
答：生铁中含有铁和碳，在稀硫酸电解质中可以形成原电池，能快速产生氢气
将一定质量的金属锌加到100克稀硫酸中完全反应后烧杯中物质为118.9克求...
答：设生成H2 xg Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65 2 m(Zn) xg 则 m(Zn)=65x/2 所以， m(Zn)-m(H2)=18.9g （因为，原溶液中进来了锌，放出了H2，所以增加的18.9g就是进来的Zn的质量 减去 放出的H2的质量）65x/2 - x =18.9 解得 x=0.6g ...
...且杂质不溶于水.也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一
答：0.2g2g/mol1molx＝1mol0.2g2g/molx=0.1mol（3）设，硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 Y 0.2g98y＝20.2gy=9.8g所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%答案：（1）0.2 （2）0.1 （3）9.8 ...
取20克黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸...
答：1、根据已知数据的变化规律，可判断最后剩余铜12克，所以锌质量为17.4-12=5.4克，质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；2、由于每次加入硫酸20ml，而对应的锌消耗量为2.6克，所以锌物质的量为0.04mol，由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑，所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克，所以...
取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种...
答：（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；设第1次参加反应的硫酸的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 981.3g x6598＝1.3gxx=1.96g1.96g20g×100%=9.8%答案：（1）5.5g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
初三化学计算题
答：3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应).请计算: (1)废水中硫酸的质量分数; (2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t? 4.(08广东汕头)...
