向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸,将烧杯分置于天平的两个托盘上,调节天平使之达到平衡,然后向左
第一种情况:根据金属过剩,按酸反应完全计算,加入金属质量应符合以下要求:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑2×27 3×98 61.8g 100g×9.8% 0.2gMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 98 22.4g 100g×9.8% 0.2g100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应,才能生成0.2g H2要产生0.2H2,至少需要2.4g镁参加反应,考虑天平平衡a=m≥2.4g,故当m≥2.4时,a与m的关系式a=m.第二种情况:酸过剩,金属反应完全.而要使金属与100g 9.8%稀硫酸反应使酸过剩,则金属铝的质量必须要小于1.8g,即m≤1.8g;要使天平平衡,必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等,则:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑2×27 6mg 6mg2×27 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2ag 2ag24天平平衡必须满足mg-6mg2×27=ag-2ag24,则a:m=32:33第三种情况:当1.8<m<2.4时,铝过量而镁不足,则由情况一可知过量的铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g.镁不足,则ag镁与硫酸反应生成氢气的质量为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2ag 2ag24由题意,反应后天平平衡,则mg+100g-0.2g=ag+100g-2ag24则a与m的关系式:m=11a12+0.2.故答案为:(1)a=m;(2)a:m=32:33;(3)m=11a12+0.2
第一种情况:根据金属过剩,按酸反应完全计算,加入金属质量应符合以下要求:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑2×27 3×98 61.8g 100g×9.8% 0.2gMg+2HCl═MgCl2+H2↑24 73 22.4g 100g×7.3% 0.2g100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应,才能生成0.2g H2要产生0.2H2,至少需要2.4g镁参加反应,考虑天平平衡a=b≥2.4g,所以A正确.第二种情况:酸过剩,金属反应完全,要使天平平衡,必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等,则:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑2×27 6ag 6a2×27gMg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2bg 224bg天平平衡必须满足a-6a2×27g=b-224bg则ab=1.651.6所以C符合要求故选A、C
第一种情况:根据金属过剩,按酸反应完全计算,加入金属质量应符合以下要求: 2Al+3H 2 SO 4 ═Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 2×27 3×98 6 1.8g 100g×9.8% 0.2g Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑ 24 98 2 2.4g 100g×9.8% 0.2g 100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应,才能生成0.2g H 2 要产生0.2H 2 ,至少需要2.4g镁参加反应,考虑天平平衡a=m≥2.4g,故当m≥2.4时,a与m的关系式a=m. 第二种情况:酸过剩,金属反应完全.而要使金属与100g 9.8%稀硫酸反应使酸过剩,则金属铝的质量必须要小于1.8g,即m≤1.8g; 要使天平平衡,必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H 2 的质量差相等,则: 2Al+3H 2 SO 4 ═Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 2×27 6 mg
Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑ 24 2 ag
天平平衡必须满足mg-
第三种情况:当1.8<m<2.4时,铝过量而镁不足,则由情况一可知过量的铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g.镁不足,则ag镁与硫酸反应生成氢气的质量为 Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑ 24 2 ag
由题意,反应后天平平衡,则mg+100g-0.2g=ag+100g-
则a与m的关系式:m=
故答案为:(1)a=m;(2)a:m=32:33;(3)m=
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