将盛有等质量，等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加
B 试题分析：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 4410g x x=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yMg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑24 210g y y=0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选B点评：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．
设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x10044＝10gxx=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.6克氧化铜则右盘会增重5.6g，所以天平会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24 210g y 2410g＝2yy=0.83g故不管镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选BC
将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右...
答：设生成氢气的质量是yMg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑24 210g y y=0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选B点评：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．
将盛有等质量,等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右...
答：在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是A10克碳酸... 将盛有等质量,等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是A10克碳酸钾和碳酸钙B十克碳酸镁和碳酸钠...
(2012?巴中)将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调...
答：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该先向右偏；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量 ×金属的质量，可知铁、锌完全反应放出氢气的质量铁＞锌，所以，指针应该再向左偏；故选B．
在盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右...
答：在盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是()A.10... 在盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使...
在托盘天平的烧杯中,分别盛有等质量,等质量分数足量的稀盐酸,天平平衡...
答：左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 44x 2.2g84：44=x：2.2g解之得 x=4.2g则混合物中氢氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g故选C ...
在托盘天平两端烧杯中,分别盛有等质量等质量分数的足量稀硫酸...
答：65 2 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 开始，由于铁锈与硫酸反应没有气体生成，所以天平指针想左边偏转。因为锌与酸反应产生氢气，质量减少。铁锈被除掉后，铁与硫酸反应产生氢气。从方程式看，产生同质量的氢气，铁消耗的少，如果硫酸足量的...
在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节...
答：每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即右边偏转．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．故选D．
天平两托盘上的烧杯中分别盛有等质量,等质量分数的足量稀盐酸,调节器先...
答：铁和镁与盐酸反应生成氢气，都是一摩尔金属生成一摩尔氢气，铜与盐酸不反应，既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同，所以铁和镁的物质的量相同。设铁和镁都是1摩尔，那么铁是56g，镁 是24克，所以铜是56-24=32g 所以质量比为32：:24=4：3 答案选A ...
将盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在天平左右两盘,调节...
答：将盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在天平左右两盘，调节至平衡后分别放入等质量的锌和铁。A、错误。如果天平仍保持平衡，只有一种可能，那就是锌和铁都是过量，产生了同等质量的H2 B、错误。如果硫酸过量，同等质量的锌与铁，铁产生的H2较多，天平将偏向放锌的一边 C、正确。产生H2...
将盛有等质量等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平两盘上,调...
答：因为金属过量时，酸完全反应，放出氢气的质量相等，当加入金属质量相等、酸的质量相等，生成氢气的质量也相等，根据质量守恒定律剩余的质量，所以天平平衡。二、当在稀硫酸过量，天平失去平衡，指针一定偏向放锌的时候一边。具体过程如下：解：设金属的质量为m，反应分别生成氢气的质量为X、Y Zn + H2SO4...
