用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐酸．完成下述操作步骤，并回答有关问

怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？~

【解】：根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
设取浓盐酸的体积是v
ml
(1.19
*
v
*
37.5%)
/
36.5
=
100
*
10^(-3)
*
1.0
解得：v
=
8.18ml
则，加入水的体积是：100
-
8.18
=
91.82ml
所以，取浓盐酸8.18ml，用91.82ml的水稀释
即可得到100ml
浓度1.0mol/l的稀盐酸。

可以先设HCl的体积为Vcm3，
所以盐酸的质量m'=ρ*V=1.19V,
里面含有的HCl的质量m=m'*37%
根据m=c*V*M
得1.19V*37%=1L*1mol/L*36.5g/mol
解得V=82.9cm3

（1）密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度c=

1000×1.19g/ml×37%

36.5g/mol

=12.06mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，12.06mol/L×V=1mol/L×1000mL，解得V=82.9mL；
故答案为：82.9mL；
（3）稀释浓盐酸的正确操作为：向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
故答案为：向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
（4）转移液体的正确操作为：将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
故答案为：将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
（5）定容的正确操作为：向容量瓶中加水，当液面离刻度1～2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面与刻度相切；
故答案为：向容量瓶中加水，当液面离刻度1～2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面与刻度相切；
（7）试剂瓶标签上应注明溶液的名称和浓度（或稀盐酸、1mol/L），故答案为：溶液的名称和浓度（或稀盐酸、1mol/L）．

化学问题
答：您的问题应该为：盐酸溶液的质量百分比浓度为38%，密度为1.19g/ml，求物质的量浓度。分析：物质的量浓度的概念是：单位体积的溶液内含有溶质的物质的量，其单位为摩尔/升(mol/L)。明确了概念以后，解题便有指向性了。解：设有符合题述的溶液1L，依题意，溶液的质量为 物质的量浓度的概念是：单位...

.用KMnO 4 氧化密度为1.19g/cm 3 ,溶质的质量分数为36.5%的 盐酸.反应...
答：L -1 ），答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L -1 ；（3）设15.8gKMnO 4 能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl 2 ． 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L则 x= 16×36.5×15....

某同学用浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)配制500mL 0.1mol/...
答：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度为：c=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）配制500mL 0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：0.1mol/L×0.5L11.9mol/L≈0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2；（3）根据配制500mL 0.1mol...

某同学用密度为1.19g/cm³,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mo...
答：浓盐酸物质的量浓度c=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9molL- 250ml0.1mol盐酸含溶质HCl为0.25x0.1=0.025mol 根据稀释前后溶质量相同 含0.025molHCl的浓盐酸体积0.025/11.9=0.0021升=2.1毫升

用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)和10%的盐酸(密度为1.03/cm^3)来配制...
答：设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL 6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】解得，x:y=1:2

已知密度为1.19g/ml的浓盐酸,质量分数为37%,计算浓盐酸的物质的量浓度...
答：假设，有37%的浓盐酸，1000g：则其体积为： 1000g ÷ 1.19g/ml = 840.34ml 其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g/mol =10.14mol 所以，37%的浓盐酸，物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol/L】250ml 0.2mol的盐酸溶液中，含有...

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液
答：有10molHCl被氧化，所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl 316 365 15.8g Y Y=18.25g 答：（1）耗15.8g KMnO4时，有0.8摩HCl参加反应？有18.25克HCl被氧化；（2）耗15.8g KMnO4时，产生的CL2在标准状况下的体积为5.6升。

用百分之38的盐酸溶液,密度为1.19g/cm3.配制成百分之10的盐酸溶液500g需...
答：第一个问题：设需要盐酸X毫升，则X×1.19×38%=500×10%，求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克。可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常温下按1克/毫升计算）来配制。第二个问题：混合前后氢氧化钠的质量不变。设需要10%的氢氧化钠X克，则：20×60...

化学题 用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.19g/cm^3)
答：V×1.19×37%＝110×10% V=25mL 用25mL的量筒量取25mL的浓盐酸 m(H2O)=110-25×1.19＝80g=80ml 用量筒取80ml水

密度为1.19g/
答：（1）浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=...