用37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）和10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）来配制6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm^3）
HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 mol
Zn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的。
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2
1 2 1
x 0.1 y
x==0.05 ，即反应了0.05 的Zn，其质量为3.25 g
y==0.05，即生成0.05 mol的H2，其体积为 0.05*22.5==1.12 L
生成0.05 molH2，转移电子数为 0.05*2==0.1 mol ，即 6.02*10^22 个电子
溶液增加的质量就是反应的Zn的质量---H2的质量
====3.25 --0.05*2==3.15 g
0.05 molZn反应了，则有0.05 ZnCl2
则浓度=0.05/0.0083==6.02 mol/L
解：需HCl和质量为：
100gX10%=10g
需浓盐酸的体积为：
10g/1.19g/ml=8.4ml
需水的体积为：
(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml
所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml
（2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。
（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用什么搅拌，已使盐酸和水均匀混合。
6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】
解得，x:y=1:2
设，37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL，10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL
6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.03)/1.10]/1000】
解得， x:y=1:2
设37%的盐酸的体积为1cm3,10%的盐酸的体积为Xcm3
(0.37*1*1.19+0.1*x*1.03)=(1*1.19+1.03x)/1.10/1000*6*36.5
(HCL的质量=盐酸的质量/密度/(单位换算)*浓度*分子量)
方程式自己去解
浓盐酸含hcl37%密度1.1g/mol求物质的量
答：物质的量浓度=1000*密度*质量分数/摩尔质量 = 1000*1.1*37%/36.5=11.2mol/L
用50ml 7.3%的稀盐酸(密度为1.1g/cm3)与足量的硝酸银溶液充分反应,可生 ...
答：55*7.3%=4.015g（该溶液含盐酸质量）4.015／36.5=0.11mol（盐酸的量）HCL+AgNO3-＞AgCl（沉淀）+HNO3 因为HCL用了0.11mol 所以AgCl也是0.11mol 0.11*（108+35.5）=15.785g（氯化银沉淀质量）用去0.11molAgNO3
用盐酸中和0.1mol的KOH,需要消耗37%(ρ=1.1g/cm^3)的盐酸___ml,如改...
答：根据反应式知需要盐酸0.1mol，根据n=cv，c=1000pw/M=11.15mol/L，v=0.1mol/11.15mol/L=9ml，硫酸是二元酸所以需消耗0.1mol/2=0.05mol
化学计算
答：此浓度时溶液密度为1.1g/ml，所以该溶液的质量分数为 219克/（1000ml×1.1克/ml）×100%=19.9 假设配置这样的溶液Wg,其中加入12%盐酸X克，37%盐酸Y克 X+Y=W --->0.199X+0.199Y=0.199W ① 0.12X+0.37Y=W×19.9% ② 方程①-②：0.079X-0.171Y=0 --->7.9X=17....
6M盐酸密度
答：6mol/L的盐酸，质量分数约为20%，密度1.1g/mL。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气...
如何配制2%盐酸溶液请问如何配制2%盐酸溶液?急用!先谢了。
答：浓盐酸密度1.19g/ml,质量百分浓度为37%，2%盐酸密度可近似为1.0，如果配制100ml，列方程100×1.0×2%=x×1.19×37%计算x=4.55ml量取4.55ml浓盐酸稀释至100ml即可。如果需要准确浓度就要用碱标准溶液标定。[ts]燃烧的麦田于2009-8-1511:26补充以下内容[/ts]2%盐酸的密度应该是1.1 ...
要分别配制100m的l10%的稀hci(密度为1.1g/ml)要38%的浓hci(密度为1.1g...
答：解：设需要Vml浓盐酸 则100*1.1*10%=V*1.1*38 V＝26.3 答：要浓盐酸26.3毫升 (你可能是将浓盐酸的密度打错了，应该是1.19g/ml左右，则有：100*1.1*10%=V*1.19*38 V＝24.3)原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】...
...需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)等于___mL?保留一位小数
答：因为：需要的氯化氢质量m=盐酸体积V*盐酸密度d*盐酸浓度c% ；所以：5000g*10%=V*38%1.19g/ml V=5000g*10%/(38%*1.19g/ml)=500g/(0.38*1.19g/ml)=1106ml=1.1*10^3 ml(因为盐酸浓度是38%,有效数字只有两位,所以取1.1*10^3) 。
配制一定溶质质量分数的稀盐酸时,用了37%的浓盐酸5ml,水25ml.求所配制...
答：楼上不全，溶质质量=5×1.19×37%=2.2015g 溶液质量=2.2015+25=27.2015g 质量分数=2.2015/27.2015×100%=8.093
浓盐酸以体积稀释成稀盐酸后的浓度计算方法
答：设：浓盐酸的浓度质量分数是37%，常温时的密 度是1.18g/ml 。纯水密度为1g/ml 。以100ml浓盐酸为例计算稀释后的稀盐酸浓度质量分数：100ml*1.18g/ml*37%/(100ml*1.18g/ml+500ml*1g/ml)=43.7/618 =0.0707 =7.07% 。注：浓盐酸浓度、密度数值不稳定，这种计算值只 能供作参考。
