用37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）和10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）来配制6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm^3）
正解：
计算中的单位自己带）
12mol/l的盐酸（密度为1.19g/cm立方）50ml
有盐酸12*50=0.6mol
稀释成6mol/l的盐酸（密度1.10g/cm立方）
这时盐酸体积有0.6/6=0.1l
之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g
就为加水的质量
咱就是看了这个明白滴~
为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000 mL某浓度盐酸(密度为1.1g/mL...
答：Zn足量，则HCl完全反映，生成3.3mol氢气，2HCl+Zn=H2+ZnCl2 x 3.3 x=3.3mol HCl物质的量为3.3mol
40%盐酸浓度是多少mol/l
答：40%盐酸浓度表示为 40 g 盐酸 溶解在 100 g 溶液中，因此溶液密度为 1.1 g/mL（40 g/36.46 g/mol ÷ 0.1 L = 1.1 g/mL）。将该密度值带入浓度公式，可得：40 g/L ÷ 36.46 g/mol ÷ 1.1 g/mL ≈ 0.994 mol/L，因此，40%盐酸浓度约为 0.994 mol/L。若要计算40%盐酸...
现有35%盐酸0.5升,我需要22%的盐酸0.4升,要用到35%浓度夫人盐酸多少升...
答：这里不知道盐酸的密度，就认为盐酸的密度接近1，因此认为0.5L盐酸的质量是500g，0.4L盐酸的质量是400g。那么22%×400=35%×V 解得V=251，因此需要35%的盐酸0.251L，水的体积=0.4-0.251=0.149L
200ml20%的盐酸(密度1.1g/cm3)与80g大理石刚好完全反应,求1能产生多 ...
答：盐酸中氯化氢的质量=200ml * 1.1g/ml * 20%=44g 设参与反应的碳酸钙的质量为X，生成的二氧化碳的质量为Y CaCO3 + 2HCl = CO2↑+ CaCl2 + H2O 100 73 44 X 44g Y 100/X=73/44g=44/Y X=60.3g Y=26.5g 60.3/80 * 100%=75.4 能产生26.5克CO2 大理石中碳酸钙...
...盐酸 若已知制的盐酸的质量分数为20 密度为1.1gcm3
答：c=1000pw/M=1000*20%*1.1/36.5=6.0mol/L,m=pV=10*1.1*20%=2.2g,c=6.0/(100/10)=0.60mol/L.答案:6.0mol/L,2.2,0.60
如何用浓盐酸配置质量分数为3.5%的盐酸溶液?
答：由浓试剂配制稀溶液可按下式计算：d1×V1×X1%=d2×V2×X2%V1=(d2×V2×X2%)/(d1×X1%)式中：d1 ：表示试剂盐酸的密度，一般市售盐酸的密度为1.1g/ml;d2 : 表示拟配制稀盐酸的密度,稀溶液一般可认为是1g/ml;X1 : 试剂盐酸的质量浓度,一般市售盐酸的浓度为36%;X2 : 拟配制...
求初三化学计算题的经典例题!要带答案的,还有多种类型的!
答：3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g样品,放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量变为159.4g,试计算: (若除不尽,保留到0.1)(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。 (3)生成...
如何用浓盐酸配置质量分数为3.5%的盐酸溶液? 如题 要求具体方法_百度...
答：由浓试剂配制稀溶液可按下式计算：d1×V1×X1%=d2×V2×X2 V1=(d2×V2×X2%)/(d1×X1%)式中：d1 ：表示试剂盐酸的密度，一般市售盐酸的密度为1.1g/ml;d2 : 表示拟配制稀盐酸的密度,稀溶液一般可认为是1g/ml;X1 : 试剂盐酸的质量浓度,一般市售盐酸的浓度为36%;X2 : 拟配制...
消耗了0.73克10%的盐酸,如果10%的盐酸密度为1.1克/毫升,消耗盐酸的体 ...
答：解: 消耗盐酸的体积是多少毫升 V =m/p =0.73g/1.1g/ml =0.66ml
16.(14分)实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2(其余产物为MnCl2和...
答：x=0.08mol y=0.04mol z=0.04mol （1）制取氯气的反应过程中，共转移了___0.04___mol的电子。（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？c(HCl)=1000*1.1*36.5%/36.5=11mol/L ②反应过...
