实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶液，应量取盐酸体积为多少
（1）浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2.1mL250mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管；（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶内；（4）根据c=nV可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；溶液未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制，故答案为：重新配制．
（1）2.0ml；250ml；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2）BCADFE（3）防止烧杯中的残液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大（4）倒掉重配；倒掉重配
根据稀释前后C1V1=C2V2 C1=﹙1000ρω﹚／M ρ表示试剂密度，ω表示质量分数 M表示相对分子质量所以代入计算得V1=2.1ml先计算浓盐酸的物质的量浓度：
1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1.19X36.5%/36.5=11.9mol/L
稀释问题：稀释前、溶质的物质的量不变，即 11.9V=0.1X250 V=2.1ml，
由于浓盐酸易挥发，应稍多取一点。
实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶 ...
答：实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶液，应量取盐酸体积为多少 要配置250毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要取出的盐酸体积为25.14毫升，因为根据体积浓度计算公式，C1*V1=C2*V2，其中C1和V1分别表示浓度和体积，C2和V2分别表示需要配置的溶液的浓度和体积。
实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19g/cm立方)配制100g质量分数为...
答：100gX10%=10g 需浓盐酸的体积为：10g/1.19g/ml=8.4ml 需水的体积为：(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml 所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml （2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用什么搅...
实验室用密度为1.19g/mL,质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的...
答：L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量...
实验室用密度1.19g/ml,质量为36.5%浓盐酸配置250ml0.1mol/l的盐酸溶 ...
答：根据稀释前后C1V1=C2V2 C1=﹙1000ρω﹚／M ρ表示试剂密度，ω表示质量分数 M表示相对分子质量所以代入计算得V1=2.1ml
实验室用KMnO4与密度为1.19g?cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应...
答：5%36.5=11.9（mol?L-1），故答案为：11.9mol?L-1；（4）取上述盐酸0.1L，则HCl的物质的量是0.1L×11.9mol/L=1.19mol，与15.8gKMnO4即15.8g158g/mol=0.1mol反应，则高锰酸钾全部反应，盐酸剩余，生成氯气是0.25mol，体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L．故答案为：5.6．
实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度1.19g/cm3)配制100g质量分数为10%...
答：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g，即73mL；b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中；c．溶解：用量筒量取73mL...
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5% 密度为1.19g/cm3 求该浓...
答：设体积为1L P为密度 w为质量分数 M为分子量 c=n/V=c=1000pw/M =1000 X X36.5%/36.5 X1.19/36.5/1=11.9mol/L
用密度为1.19g/ml,质量分数为0.37的浓盐水配制浓度为0.1mol/L的HCL500m...
答：浓盐酸的物质的量浓度：c=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/L 根据c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=0.1*500/12.06=4.146ml 应取浓盐酸4.146毫升。
实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%密度为1.19g/cm 3 )配制110g质量分数...
答：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制110g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：（1）计算：需量取浓盐酸的体积=110g×10%÷（37%×1.19g/cm 3 ）=25mL，所需水的质量=110g-25mL×1.19g/cm 3 ≈80.3g，合80.3mL；（2）量取：选用规格为50mL的量筒量取20mL的浓盐酸倒入烧杯中；（3）溶用量筒...
...密度1.19g/cm3.用100mL该盐酸与锌反应,制得氢气在标准
答：质量分数为36.5%，密度为 1.1919g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，100ml该盐酸的物质的量为：11.9mol/L×0.1L=1.19mol，反应的方程式为：2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑则生成氢气的物质的量为n（H2）=12n（HCl）=0.595mol，产生的H2在标准状况下...
