帮忙总结一下高中常见物质的氧化、还原性顺序，感激不尽~~
金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
典型还原剂
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）
处于低化合价时的酸：如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等．
氯化亚锡SnCl2，草酸，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4,
离子氧化性与还原性相反，需要注意的是 Fe 3+>Cu2+>Fe2+
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质也称作还原反应。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，也称作氧化反应。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（3）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 还有被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，在有催化剂的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
编辑本段氧化剂的分类
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
(3)中性氧化剂(溴、碘)。
常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：
K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
扩展资料反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（C）在高温高压下化学反应生成金刚石（C），化合价没变，所以不是氧化还原反应。
（1）首先，有一个氟、氧、氯、溴、碘、硫的顺序，是单质的氧化性。
对于二氧化硫，一般以还原性为主，或者与硫离子发生归中反应。
高锰酸钾的氧化性与溶液的pH有关，与重铬酸根（K2Cr2O7）比较来说，重铬酸根只存在于酸性介质中，氧化性更胜一筹。
氧化性酸的氧化性与浓度有关，浓度越大氧化性越强，不过稀硫酸无氧化性（除了与正四价以下的硫反应，另当别论）。
过氧化氢的氧化性比氧气要强（否则也制不出氧气）。其它的过氧酸估计差不多吧，都是过氧链的性质。
至于氯的含氧酸，很奇特的酸性与氧化性不成比例。次氯酸氧化性最强，高氯酸是最强的无机酸。（顺带说一句，到这个层面上，水溶液中强酸的酸性很难分别了，必须找出区分试剂。去看看拉平效应与区分效应）
亚铁离子也以还原性见长，铁离子的氧化性处于中游吧，似乎与硫有些关系，记不清了，抱歉。
（2）还原性的话把氧化性倒过来就好了，基本是共轭关系。
另外，不知道你是什么年级，似乎有点不精明。这些东西不需要记忆的，可以根据氧还反应的试剂与产物的关系来推，尊师一定讲过，参考书上也会有。 在我看来，能够把碰到的东西判断出来就够了，而这基本上是不难的。
以上只是我的一点经验，当然会有错误，希望能给你带来帮助。
元素周期表中，越靠左下角的金属性和还原性越强，越靠右上角的非金属性和氧化性越强。举几个例子：F2氧化性和非金属性比Cl2强，Na还原性和金属性比Mg强。还有很多物质的强弱要自己去记，我高中刚毕业，暑假都忘了，只能记起这么多了。化学，就是要记。
氧包含哪些物质
答：而氧的正价很少出现,只有在和氟的化合物二氧化氟,二氧化二氟和六氟合铂酸二氧(O2PTF6)中显示+2价和+1价,在中学化学中只要记住氧和氟是没有正价就可以了。 实验证明,除黄金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物,比如铂在高温下在纯氧中被氧化生成二氧化铂,黄金一般认为不能和氧发生反应,但是有三氧...
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答：（1）首先，有一个氟、氧、氯、溴、碘、硫的顺序，是单质的氧化性。对于二氧化硫，一般以还原性为主，或者与硫离子发生归中反应。高锰酸钾的氧化性与溶液的pH有关，与重铬酸根（K2Cr2O7）比较来说，重铬酸根只存在于酸性介质中，氧化性更胜一筹。氧化性酸的氧化性与浓度有关，浓度越大氧化性越...
高中常见物质氧化性、还原性强弱的比较
答：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu??+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等...
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答：氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
求高中常见物质氧化还原性排列
答：氧化性 F2，O3，K2S2O8，Na2FeO4，PbO2，KMnO4，KClO3，K2Cr2O7，MnO2，Cl2，H2O2，O2，HNO3，浓H2SO4，Br2，Ag+，Fe3+，Cu2+，I2。还原性 K，Ba，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H2，CO，C，H2S，I-，SO2，Fe2+，H2O2 物或物质的定义:内涵:物是质量的空间分布。基本属性是质量与...
高中化学常见具有氧化性的物质氧化性强弱顺序
答：常见的氧化性比较有 F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2 KMnO4>KClO3>MnO2 Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ 浓HNO3>稀HNO3 Cl2>O2>S
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
答：⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。2.相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此...
高中阶段学到的物质燃烧颜色(空气,氧气)总结?
答：氢气在空气中燃烧,火焰呈现淡蓝色.一氧化碳在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰.硫化氢气体,火焰呈淡蓝色.乙醇在空气中燃烧,火焰呈现淡蓝色.铜在氯气中燃烧,绿色火焰.氢气在氯气里燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾 铁在氯气中燃烧,大量棕红色烟雾 钠在氯气中燃烧,发出黄光 铝,镁在氧气中燃烧,发出耀眼的强光 硫...
高中阶段学到的物质燃烧颜色(空气,氧气)总结
答：氢气在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。硫化氢气体，火焰呈淡蓝色。乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。铜在氯气中燃烧，绿色火焰。氢气在氯气里燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 铁在氯气中燃烧，大量棕红色烟雾 钠在氯气中燃烧，发出黄光 铝，镁在氧气中燃烧，发出...
高中化学中常见的强氧化性的物质及强还原性的物质有那些?
答：强氧化物质：浓硫酸，浓硝酸，高锰酸钾，重镉酸钾，氯气，次氯酸，氯酸钾，双氧水，Na2O2，F2 强还原物质：S，I2，H2，CO，金属单质，低价态金属，SO2，H2S，C
