请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+
金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
非金属活动性顺序（常见元素）
F<Cl/O<Br<I<S<N<P<C<Si<H
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
Cl2>S
单质的氧化性的强弱你可以参考一下书上关于电负性的表就可以知道了
在高中还会涉及到一些关于离子氧化性强弱的问题
酸性条件下
高锰酸钾的氧化性大于氯气
溴的氧化性大于3价铁
3价铁的氧化性大于碘
还有一些离子具有较强的还原性
如亚硫酸根，2价铁等都是易被氧化的
当然你还应该学会自己从元素的金属性和氧化性推出其相应离子的氧化性还原性的强弱
⑴氧化性、还原性的判断
①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
还原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物。
b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。
c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。
2.相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br—。
归纳如下，请参考为谢：
1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O， HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
情海里皮蓬 谈单养父乃 那没率桂林 柳绿芽加盖 错别字有点多请见谅
正念是容易被氧化的。倒过来念是容易被还原！你可以差元素周期表。或者看看原子分布图。
估计呢老师是想告诉你原子最外面的电子层有几个的时候容易被氧化。有几个的时候容易被还原。
4电子是相对稳定的。1电子最容易被夺电子被氧化。7电子的最容易夺别人电子被还原。
你要是想找最容易的氧化还原物质就看氢的那纵列的~ 和氯的那纵列的~最稳定的就是碳那纵列的。
回答完毕 请加分
还原性：S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
答：b.浓度：如硝酸的浓度越高,氧化性越强.c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强.2.相等规律：在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂）,当向溶...
归纳与氢气,氧气,一氧化碳有关的所有的氧化还原反应的详细方程式。_百 ...
答：4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 9. 一氧化碳还...
高中化学中有哪些氧化剂还原剂?同种剂之间强弱又是怎样的?帮忙归纳下...
答：溴单质、碘单质、三家铁氧气臭氧等是你们常见的氧化剂，你把这些要记住，氧化剂氧化性强弱也与外界条件有关，不具有统一的可比性，但是酸性高锰酸钾应该是你们只见过的溶液中较强的，另外氧化性氯气>溴>三价铁>碘>硫是常考的，
高中常见物质氧化性、还原性强弱的比较
答：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu�0�5+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K...
高中所有氧化剂、还原剂总结(按强弱排列)
答：典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，...
高中常见的氧化剂和还原剂有哪些?
答：常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。...
高中化学中常见的两性氧化物 谢谢
答：【高中化学】求归纳高中化学常见的两性物质，如Al2O3.Al（OH）3谢谢 准确地说，中学化学中常见的两性物质只有氧化铝和氢氧化铝。如果总结既能与酸反应、又能与碱反应的物质类别，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）、弱酸的铵盐、氨基酸、酯等。高中化学常见氧化物和还原物 氧化物 ...
高中化学氧化还原反应知识点归纳
答：2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的.物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥...
高中常见的氧化 还原剂
答：常见氧化剂：高锰酸钾，双氧水，过氧化物，，卤族单质，三价铁，浓硫酸，硝酸，氧气． 常见还原剂：硫离子，铵根离子，二价铁，活泼金属单质，卤素离子，二氧化硫． 以上仅是常见物质，具体情况遵守：高价氧化低价还，中间价态两边转．1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ...
求高中化学物质性质归纳 包括酸碱盐 酸性氧化物 碱性氧化物 反应的共性...
答：Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上,比其他族氧化物显著高,所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料 卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如:NaF>NaCl>NaBr>NaI 4.物质溶解性规律 (1)气体的溶解性 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液福尔马林) ...
