离子的氧化性和还原性怎么比较？（高考范围以内，最好再给几个例子！）
可以比较单质的氧化性 和还原性。单质氧化性越强，形成的离子还原性越强。单质的还原性越强，形成的离子氧化性越强。
背离子氧化性强弱表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe(2+) Sn Pb H Cu Fe(3+) Hg Ag Pt Ag 阳离子氧化性从左到右增强
F O Cl Br Fe(3+) I S 阴离子(Fe是阳离子)氧化性从左到右增强
不难看出Fe3+的氧化性比Br-强，所以Fe3+可以氧化Br-:2Fe3+ + 2Br-=2Fe2+ + Br2,现在Br2的氧化性必定强于Br-，那么如果Fe2+的氧化性比Br-若(即Fe2+的还原性比Br-弱)那么生成的Br2肯定会氧化Fe2+为Fe3+那么反应会永无止境的进行下去，矛盾，所以Fe2+的氧化性比Br-强(即Fe2+的还原性比Br-强)
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
推荐：
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等
2高价金属阳离子，如cu²+，fe3+等或h+
3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等
4过氧化物，如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500摄氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性：cl>s>p>c
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）
1．根据元素周期律判断
⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右
⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属 还原性（活动性）：
氧化性（离子）：
⑵非金属 氧化性(单质)：
还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池 还原性：负极>正极
⑵电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑
HCl(浓)+MnO2 Cl2↑
HCl(浓) +O2 Cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强．
例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
例 HCl+H2SO4(浓)→不反应
HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右
具体的看参考资料内的连接
如何判断离子的还原性和氧化性
答：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化...
请问氧化还原性比较是单质比还是离子什么比,然后化合物之间的比又是什 ...
答：这几种都可以比(但前提是必须具有那种性质)。①如单质:氧化性: O₂＞S 还原性: Na＞Mg＞Al ②如离子:氧化性: Fe³⁺＞Cu²⁺还原性: Br ⁻＞Cl⁻③如化合物:氧化性: HNO₃＞HClO 还原性: H₂S＞SO₂
求化学常用的离子氧化性和还原性大小关系
答：氧化性：cl2＞Br2＞I2 cl2＞三价铁离子＞cu离子＞亚铁离子 还原性：cl离子＞亚铁离子＞铜＞Fe 还有一点你可能会需要：金属活动性顺序表就是单质的还原性强弱由大到小。ps:纯手敲，很累的！尤其是那个大于号，所以，若满意请采纳吧。祝你学习越来越好！！
关于金属离子的氧化性和还原性的强弱比较,还有非金属的,高手帮忙总结下...
答：金属离子的强弱可以通过金属本身的还原性来比较，一般还原性强离子的氧化性就弱。对于金属的还原性比较如下：1 金属元素在周期表中的位置 2 与酸反应放氢气的强弱 3 金属活动顺序表 4 金属间的置换反应 5 形成原电池的负极还原性大于正极 6 最高价氧化物的碱性越强金属的还原性越强 其次...
怎么比较离子的氧化性和还原性?如题
答：中学看它们之间的氧化还原反应Br2+2I-=I2+2Br-，说明Br2氧化性强于I2，I-还原性大于Br-，SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，说明I2氧化性强于SO32-，SO32-还原性大于I-，
【高中化学】元素(离子,单质)氧化性,还原性大小关系【列举】分不多...
答：同理，按非金属活动性顺序，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱；③根据化学反应：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物。④根据反应条件的难易，如：KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应时前者不需加热，后者需加热才能反应，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。
化学中常见的离子的氧化性还原性大小比较。还有一些常见物质的酸性比较...
答：常见阴离子的还原性：S2->I->Cl->OH->NO3->SO42->F- 一般物质的酸性难以比较，物质的本身性质、浓度等都可以影响，但是可以从元素的金属性非金属性来比较，这样可以得出可靠的结果。一些常识我们可以记住：最强无机酸：HClO4、可以腐蚀玻璃：HF、饱和H2S的浓度为0.1mol/L等。
如何比较各种离子的氧化性和还原性的强弱?
答：F O Cl Br Fe(3+) I S 阴离子(Fe是阳离子)氧化性从左到右增强 不难看出Fe3+的氧化性比Br-强，所以Fe3+可以氧化Br-:2Fe3+ + 2Br-=2Fe2+ + Br2,现在Br2的氧化性必定强于Br-，那么如果Fe2+的氧化性比Br-若(即Fe2+的还原性比Br-弱)那么生成的Br2肯定会氧化Fe2+为Fe3+那么反应会永...
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
答：1.离子：氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+...还原性：SO32-＞S2-＞I-Fe2+＞Br-＞Cl- 2.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；.还原剂的还原性越强，其氧化产物的还原性越弱 2.我是资深高中化学教师，负责任的告诉你，顺序掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。3.另外，...
常见离子还原性比较
答：常见离子还原性：S2- ＞SO₃(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷...
