怎样判断离子的还原性
1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。
3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。
4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
扩展资料：
离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。
就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
参考资料来源：百度百科-离子
参考资料来源：百度百科-还原性
怎么判断离子的还原性
答：记住一句话：氧化性强的还原性就弱。比如Na氧化性弱，还原性强，则Na+就是还原性强
离子的氧化性和还原性怎么比较?(高考范围以内,最好再给几个例子!)_百 ...
答：原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）4hcl+...
如何判断离子还原型强弱
答：看离子得失电子，看元素周期表，自上而下的元素和自自右向左的元素还原性强
怎样判断离子的氧化性还原性
答：高价氧，低价还，中间价态可氧可还，以S为例，-2价的硫因为是最低价态所以只有还原性，+6价的硫因为是最高价态所以只有氧化性，而0价和+4价的硫处于中间价态所以既有氧化性又有还原性 下面开始答题 只有氧化性Fe3+和Mg2+ 只有还原性H+和I- 即氧又还Fe2+ ...
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱?
答：(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性...
离子的还原性氧化性强度怎么看
答：几种方法：（阳离子是具有氧化性，阴离子具有还原性）一、从单质的氧化还原性中确定 单质氧化性强则其离子的还原性就弱，相反，其单质氧化性弱，其离子的还原性就强 氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl-<Br-〈I- 二、通过反应来判断：对于已经发生的氧化还原反应，氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性，...
化学中 怎样判断一个离子它是具有还原性还是氧化性?
答：看该离子化合价能否有继续增加的可能，若有则该离子具有还原性。一般来说带正电荷的离子达最高价态时该离子只具有氧化性，同样带负电荷的离子达最低价态时该离子具有还原性，若在一个反应中该离子有正价有负价，那么该离子可能又有氧化性又有还原性，这是歧化反应的实质，你看看百度百科 ...
如何判断离子还原性的强弱
答：看离子失电子的能力。失去个电子，化合价就升高，也就是被还原。失电子越容易，还原性就越强。例子：元素周期表中第一主族的碱金属：Na和K最外层电子都只有一个，但钾的质子数多，原子半径大，最外层那个电子相对来说比钠的最外层那个电子更容易失去，所以钾的还原性比钠强。离子的还原性强弱也可以...
离子还原性怎么比较?
答：（1）以原子结构为依据 如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ （2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。如：氧化性...
什么是氧化性离子和还原性离子?如何判断?
答：氧化性离子具有较强的获取电子的能力而使自已化合价降低，一般处于高价态时，氧化性较强。如Fe3+，易得到电子变成Fe2+。还原性离子是指易失电子使自身化合价升高的离子，处于低价态的离子具有还原性。如S2-，它易失去二个电孒变成S。而处于中间价态的离子则既具有氧化性，又具有还原性。如Fe2+遇Zn时...
