clf3空间构型clf3空间构型clf3空间构型clf3空间构型
三角双锥，T形。
Cl的杂化方式sp3d，形成3个共价键，还有两对电子。详细如下图：
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型。
三氟化氯中心是氯原子，氯外层7个电子，其中三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。
三角双椎中，三对价电子对应T形分布，故三氟化氯分子属C2v点群，有极性。
你好，
ClF3是一个T形分子，
最中间的是Cl，紫色键相连的是F，黑色的是孤对电子的电子云。三个F成T形。
在维基百科中有具体的资料。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
clf3空间构型clf3空间构型clf3空间构型clf3空间构型
答：clf3空间构型clf3空间构型clf3空间构型clf3空间构型 5 希望说得简单点 我才高二 蓝错熙 | 浏览866 次 问题未开放回答 |举报 推荐于2017-12-15 11:39:52 最佳答案 你好, ClF3是一个T形分子, 向左转|向右转 最中间的是Cl,紫色键相连的是F,黑色的是孤对电子的电子云。三个F成T形。 在维基百科中有具体...
clf3空间构型是什么?
答：价电子构型 三角双锥。分子构型 T型。简介 ClF3形状大致是T形, 有一个短键（1.598Å）和两个长键（1.698Å），孤对电子占据两个赤道位置，与共价键一起形成一个三角双锥，这种结构与价层电子对互斥理论的预测一致，较长的Cl-F键与超价键一致。纯净的ClF3在180℃以下的玻璃容器中...
三氟化氯的分子结构是什么型?
答：三氟化氯的几何构型是T型.三氟化氯ClF3中中心Cl原子外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子。中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化。10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道。
CLF3分子中的中心原子的价层电子对的排布方式为 ,CLF3分子的空间构型...
答：三角双锥，T形。Cl的杂化方式sp3d，形成3个共价键，还有两对电子。详细如下图：
三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么
答：三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对;剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子。一共五对价电子对,杂化轨道空间构型应为三角双椎型。 三角双椎中,三对价电子对应T形分布,故三氟化氯分子属C2v点群,有极性。 向左转|向右转 本回答由提问者推荐 举报...
ClF3 的结构?什么是T形?什么是变形T形?
答：根据价层电子对互斥理论，首先孤对电子和孤对电子之间不能成90°角，其次孤对电子和成键电子之间的90°角情况也要尽可能少，所以只可能有一种情况（见图），就是T字形空间结构 但是由于孤对电子对于成键电子依然有压迫，使得垂直轴方向的两个Cl-F键弯曲，所以T字形略有形变，是一个变形T字 ...
求助关于ClF3的几何构型,利用价层电子互斥原理,有图,求解图下的数字是...
答：它通过理论计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一三氟化氯ClF3中中心Cl原子（电子分布1s2/2s2,2p6/3s2,3p5,3d0）外层有
ClF3氧化性比ClF5强,哪位能给讲下原因,谢谢 是构型还是别的原因_百度...
答：我是这样理解的 1、氟原子得电子能力强，更偏向氟原子，使得中心原子带更多电荷，更强氧化性。2、应该是空间位阻原因。虽然ClF5 价态高，但ClF3是平面型分子，ClF5 是双三角锥。平面型结构容易得电子，或者说电子容易穿越氟原子的影响，而ClF5 中Cl被5个F包围，不易得电子。
求记分子立体构型的高效方法,谢谢!
答：价电子对是平面三角形，再不看孤电子，只看OSO，成V型分子立体构型。附：另外，少数情况下相同的价电子对立体构型可有不同的分子空间结构。如ClF3，价电子对数是5，价电子对立体构型三角双锥，但3个F有不同空间排位，这里可以参考http://zhidao.baidu.com/question/156151349.html。
怎样计算分子杂化轨道? 请说的详细点, 谢谢
答：电子对数电子对空间排布孤电子对数分子类型分子形状（分子空间构型）实例2直线0AB2直线BeCl23平面三角形0AB3平面三角形BF31. .: AB2V型SnCl24正四面体0AB4正四面体CH41: AB3三角锥NH32. .: AB2V型H2O5三角双锥0AB5三角双锥PCL51: AB4变形四面体TeCl42. .: AB3T型ClF33. .: AB2 . .直线...
