clf3空间构型是什么？

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T型。

ClF3的构型。

价电子对数（7＋3）/2＝5。

价电子构型 三角双锥。

分子构型  T型。

简介

ClF3形状大致是T形, 有一个短键（1.598Å）和两个长键（1.698Å），孤对电子占据两个赤道位置，与共价键一起形成一个三角双锥，这种结构与价层电子对互斥理论的预测一致，较长的Cl-F键与超价键一致。

纯净的ClF3在180℃以下的玻璃容器中是稳定的，一旦超过这个温度就会通过自由基反应分解。

ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式
答：根据“价层电子对互斥理论”，中心Cl元素提供7个电子，3个F配原子各提供1个电子，所以有10个价电子，即5对“价层电子对”，分子构型为三角双锥，其5个方向上有三个是Cl-F成键，另两个为孤电子对。三个Cl-F键的安置：按照“孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 ”原则...

化学问题
答：BF3分子几何构型:平面三角形;中心原子的杂化形式:sp2 NF3分子几何构型:三角锥;中心原子的杂化形式:sp3 ClF3分子几何构型:T型;中心原子的杂化形式:sp3d O3分子几何构型:角型;中心原子的杂化形式:sp2 I3-分子几何构型:直线;中心原子的杂化形式:sp3d XeF4分子几何构型:平面正方形;中心原子的杂化形式:sp3d...

ClF3存在孤电子,为何还有三个原子在同一直线,不应该被孤电子的作用力压...
答：ClF3这是非理想型杂化，理想构型是三角双锥构型，但由于有两对孤对电子存在，考虑其排斥性，它的实际构型是t型，所以有一条直线F-Cl-F三个原子在同一直线上。ps.我猜你把他的实际构型搞错了，要考虑两个角度，

下列分子有偶极矩的是
答：有偶极矩的是：AsH3：As上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。ClF3：Cl上有两对孤对电子，分子构型为T型。SO3 2-：S上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。CH3-：C上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。剩下的SO3和CH3+都是平面三角型（D3h），偶极矩为0。

为何卤素互化物多是反磁性共价键且比卤素化学活性大?求高手指点
答：( b )下列化合物与BrF3 ，接触时存在爆炸危险吗？说明原因。SbF5 ；CH3OH ；F2；S2Cl2，( c )为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？解：( a ) 不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物。ClF3中心原子Cl提供sp3d2 杂化轨道间F成键，分子的电子空间构型是...

无机化学分子结构老师的ppt看不懂啊,高手来解
答：利用价层电子对互斥模型，可以判断分子的空间结构。1、价层电子对的求出。ClF3中价层电子数为：（7+3 ）/2 = 5，3对成键电子，2对孤电子对。2、确定最稳定的空间结构 可以排成如图的三种结构，接下来根据在90度时排斥作用最小的为最稳定：其中大小顺序是：孤电子对~孤电子对 >孤电子对~成键...

ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式 ClF3(三氟化氯)是sp3d杂化么?它的分子构...
答：ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.

当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,分子可能出现的几何构型有几种
答：电子对是三棱双锥 分子构型可能是：直线，T字型，变形四面体，三棱双锥。

价电子对怎么算
答：XeF4是 4+（8-4*1）/2=6 PCl5是 5+（5-5*1）/2=5 ClF3是 3+（7-3*1）/2=5

ClF3氧化性比ClF5强,哪位能给讲下原因,谢谢 是构型还是别的原因_百度...
答：我是这样理解的 1、氟原子得电子能力强，更偏向氟原子，使得中心原子带更多电荷，更强氧化性。2、应该是空间位阻原因。虽然ClF5 价态高，但ClF3是平面型分子，ClF5 是双三角锥。平面型结构容易得电子，或者说电子容易穿越氟原子的影响，而ClF5 中Cl被5个F包围，不易得电子。