37%的盐酸(密度1.19g/ml),它的物质的量的浓度是多少？
100ml盐酸即119g盐酸,含HCl 119*37%=44.03g
100ml盐酸的物质的量：44.03/36.5=1.206mol
其物质的量浓度：1.206mol/100ml=12.06mol/L,即12N
c=1000pw%/M=1000*1.19*37%/37=11.9mol/L
这是求浓度的另一个公式，试中：
p是溶液密度
w%是溶质的质量分数
M是溶质的摩尔质量
37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。
解：令37%的盐酸的质量为m克。
那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，
37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，
37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，
37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V，则
c1=n1/V=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/L
即37%的盐酸中HCl的物质的量浓度为12.1mol/L。
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
扩展资料
物质的量浓度与质量分数之间的互换
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。
解：令37%的盐酸的质量为m克。
那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，
37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，
37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，
37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V，则
c1=n1/V=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/L
即37%的盐酸中HCl的物质的量浓度为12.1mol/L。
扩展资料：
1、物质的量浓度与质量分数之间的互换
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。
2、不同物质的量浓度溶液的混合计算
不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。
（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）
（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
3、盐酸的性质
盐酸的化学式为HCl、摩尔质量为36.5g/mol、熔点为-27.32℃（247K，38%溶液）、黏度为1.9mPa·s（25℃，31.5%溶液），外观为无色至淡黄色清澈液体。
参考资料来源：百度百科-盐酸
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度
[设问]物质的量浓度的概念是如何下的定义
[引导]根据定义,题目中未给体积,能否就取体积为1L来计算呢
[讲述]在计算中注意单位的换算.把1L变为1000mL,与密度(单位:g/cm3)相乘才得质量单位:g.
[设问]若固定溶液的体积为1L,已知溶液的密度为ρ(g/cm3),溶液中溶质的质量分数为b%,溶质的摩尔质量为M(g/mol),则物质的量浓度如何求 回答:溶质的质量相等.
溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数
=物质的量浓度×溶液的体积×溶质的摩尔质量
分析:求物质的量浓度,应知道溶质的物质的量和溶液的体积,二者都未给,应如何求呢
思考,回答:以1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,单位是:mol/L
思考,讨论,推导:(体积×密度×b%)/摩尔质量=溶质的物质的量,再用溶质的物质的量/溶液的体积(1L)=溶质的物质的量浓度
学生讨论,得出结论:
物质的量浓度=[1000×ρ×b%/M×1](mol/L)
c(HCI)=[1000mL×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1L=12 mol/L
自己算了，不要总靠别人，方法已告诉你了。
C:质量分数为37%的浓盐酸,密度是1.19g|cm,求盐酸中的hci的物质的量的浓...
答：盐酸中的hci的物质的量的浓度C: c(HCL)=(1000*p*w)/M=(1000*1.19*0.37)/37=11.9mol/L 密度是1,4克cm求浓硝酸的的质量分数D: w=(cM)/(1000*p)=(16*63)/(1000*1.4)=72 对了,就快给分吧
实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度1.19g/cm3)配制100g质量分数为10%...
答：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g，即73mL；b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中；c．溶解：用量筒量取73mL...
实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19g/cm立方)配制100g质量分数为...
答：解：需HCl和质量为：100gX10%=10g 需浓盐酸的体积为：10g/1.19g/ml=8.4ml 需水的体积为：(100g-10g)/ 1.0g/ml=90 ml 所以：（1）计算：需要量取浓盐酸8.4 ml （2）量取：用规格为10ml的量筒量取8.4 ml的浓盐酸倒入烧杯里。（3）混匀：用量筒量取90 ml，水倒入盛有浓盐酸的...
用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐...
答：（1）密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19g/ml×37%36.5g/mol=12.06mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，12.06mol/L×V=1mol/L×1000mL，解得V=82.9mL；故答案为：82.9mL；（3）稀释浓盐酸的正确操作为：...
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)和10%的盐酸(密度为1.03/cm^3)来配制...
答：ls几位..不都说了选b了吗...正解：计算中的单位自己带）12mol/l的盐酸（密度为1.19g/cm立方）50ml 有盐酸12*50=0.6mol 稀释成6mol/l的盐酸（密度1.10g/cm立方）这时盐酸体积有0.6/6=0.1l 之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g 就为加水的质量 咱就是看了这个明白...
质量分数为37%。密度为1.19g.cm-3的浓盐酸。求它的摩尔分数
答：以1L溶液为例：溶质的物质的量=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol 溶剂的物质的量=（1000*1.19 - 1000*1.19*37%)/18=41.65 摩尔分数=12.06/(12.06+41.65)=22.5
配制0.2mol/L的盐酸溶液1000ml,若用37%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)来配 ...
答：需盐酸0.2mol，即6.3g HCl.质量分数37%，密度1.19g/ml的浓盐酸 即1.19*0.37 g/ml HCl 则6.3/（1.19*0.37）ml≈14.31ml浓盐酸
20ml密度为1.19g/cm³37%的浓盐酸能配成5%的稀盐酸多少g
答：回答：解:浓盐酸的体积V浓=20毫升=20厘米³ 由ρ浓=m浓/V浓 得,浓盐酸的质量m浓=ρ浓V浓=1.19克/厘米³×20厘米³=23.8克 将浓盐酸稀释成稀盐酸,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀% ∴23.8克×37%=m稀×5% ∴稀释后稀盐酸溶液的质量m稀=176.12克 答:20ml...
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
答：质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,密度为1.19g/cm3所以每升的HCI为1190g/L,其中含有氯化氢1190*37%=440.3g/L 氯化氢的相对分子质量为36.5所以氯化氢的物质的量浓度为12.06mol/L如果你的HCl相对分子质量按37...
将4mlHCL的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200ml,稀释...
答：HCL的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3的盐酸物质的量浓度为 M1=1000×1.19×37%÷36.5 根据稀释公式M1V1=M2V2 M2=M1V1/V2=1000×1.19×37%÷36.5×4/200=0.2413mol/L
