MgO中氧的质量分数是_____?其中的质量分数是什么意思
mgo
元素质量分数=元素的原子量/化合物的分子量
所以=24/40=0.6=60%
物质的化学式求某元素的质量分数的表达式为：物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量×100%，SO3中氧元素的质量分数=16×332+16×3×100%=60% 故答案为：物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量×100%； 60%．
就是氧元素占氧化镁的相对分子质量的百分数。用氧元素相对原子质量（16)除以氧化镁的相对分子质量（16+24）。答案为40%是40% 质量分数是指这个元素在整个化学式里占的比例
就是拿 氧的相对原子质量/MgO的相对原子质量
氧元素质量占氧化镁质量的百分比。用氧的相对原子除以氧化镁的相对分子质量即可。答案为40%
NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%,NaOH和MgO的质量是任意比_百度...
答：NaOH转化为NaHO，前面的式量相当于镁的相对原子质量，与MgO一样的，所以是任意比的
...铁和某氧化镁组成的混合物中,氧元素的质量分数为35%,求混合物中这...
答：/(16×3+56×2)=0.3 氧化镁(MgO)中氧元素质量分数=16/(16+24)=0.4 ∴Fe2O3中氧元素体积为(0.3a),MgO中氧元素体积为(0.4b)g ∴ (0.3a+0.4b)/(a+b)=0.35 0.3a+0.4b=0.35a+0.35b 0.05a=0.05b a/b=1 a:b=1:1 ∴Fe2O3和MgO的质量比为160:40=4:1 ...
初中化学题 快!!!
答：假设另一种金属氧化物中的金属元素化合价为＋2价，和氧化镁组成的混合物可以表示为MO 根据“混合物为4g，混合物中有氧元素1.8g”可以知道氧元素的质量分数为1.8/4＝45％ 由此可以求出MO的相对分子质量为16/0.45＝35.6，则M的相对原子质量为35.6-16＝19.6 已知镁的相对原子质量为24，所以可以...
...一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%,则这种杂质不可能是( )A.MgOB...
答：纯净的Fe2O3氧元素的质量分数为：48160×100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为0）平均值，由于32﹒5%＞30%，则杂质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于32﹒5%．A、MgO中氧元素的质量分数=1640×100%=40%，故A正确...
...经测定样品中氧元素的质量分数为28%,则里面含有的杂质
答：Fe2O3中氧的质量分数为 16×356×2+16×3×100%=30%，样品中氧元素的质量分数为28%，则杂质中氧元素的质量分数应小于28%．A、CuO中氧元素的质量分数为 1664+16×100%=20%；B、CaCO3中氧元素的质量分数为 16×340+12+16×3×100%=48%；C、MgO中氧元素的质量分数为 1624+16×100%=40%...
测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则另一种氧化物可能...
答：纯净的Fe2O3氧元素的质量分数为：48160×100%=30%，题中给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与另一种氧化物中氧元素的质量分数的平均值，由于50%＞30%，所以另一种氧化物中氧元素的质量分数必须要大于30%、；A、MgO中氧元素的质量分数=1640×100%=40%，故A不符合题意；B、Na2O中氧元素的...
现在有一不纯的Fe2O3样品(里面只有一种杂质),经测定样品中O%为25%...
答：Fe2O3中氧的质量分数为 16×356×2+16×3×100%=30%，样品中氧元素的质量分数为25%，则杂质中氧元素的质量分数应小于25%，A、MgO中氧元素的质量分数为 1624+16×100%=40%；B、CuO中氧元素的质量分数为 1664+16×100%=20%；C、CaCO3中氧元素的质量分数为 16×340+12+16×3×100%=48%...
...由实验测得其中氧元素的质量分数为32%,则其中镁粉的质量分数是...
答：设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．（1）因为：氧化镁中氧元素的质量分数═氧原子的相对原子质量×氧原子的个数氧化镁的相对分子质量×100%又因为氧原子的相对原子质量为：16； 镁原子的相对原子质量为：24； 氧化镁化学式为：MgO所以能列出式子：氧化镁中氧元素的质量分数═16×116×1 + 24...
为什么“”含氧40%的氧化镁“”是纯净物
答：首先题目指明了氧化镁，说明该物质必含镁和氧两种元素，恰好氧化镁这种物质中氧的百分含量是40%，说明除氧和镁之外没有别的元素或物质了，若有则一定不可能含氧40%。
...其氧元素32%,则混合物中镁单质的质量分数为多少?请写出详细过程...
答：由氧化镁的化学式可知：氧化镁中的镁元素和氧元素的质量比为24:16=3:2 ；据题意：氧化镁和镁单质的混合物中氧元素为32％，则氧化镁中的镁元素占混合物的48％，,则混合物中镁单质的质量分数为：1-32%-48%=20
