求助化学题~请各位帮忙谢谢~~
这道题主要运用化学等温方程式求解。从题目来看两个方程只是溴的状态改变了，所以只要求出溴发生相变的那部分吉布斯自由能就可以了。
将相变过程分为两部分：1、等温（25度）等压（你题目没说，应该是100kPa吧？)下Br2发生可逆相变，变成28.4KPa的气体，该过程吉布斯自由能变为0。2、等温下，系统可逆膨胀，该过程吉布斯自由能变为dG=Vdp，即deltaG=nRTln（p2/p1），其中p1=28.4KPa，p2=100kpa。两部分的deltaG相加即为总的deltaG。
根据化学等温方程式计算出第一个反应的标准摩尔生产吉布斯自由能，然后减去上面计算出的相变吉布斯自由能变，再代入等温方程式就可以了。
这是物理化学方面的内容，不妨参考一下物理化学书籍的“吉布斯自由能变计算”和“化学平衡”的相关内容。
1）根据质量守恒，第四次加盐酸质量增加恰好25g，故共放出3次二氧化碳一共6.6g
有6.6/44=0.15mol 的碳酸钠
2)原混合物的质量
开始氯化钠量
生成的量，总的量，然后有质量分数
x*2%=(x-40g)*10%
x=50g
原溶液中溶质的质量为 50g*2%=1g
2 点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，充分反应后冷却至室温，剩余气体为0.1g 则生成了3.6g水
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
x y 3.6g
4/x=32/y=36/3.6g
x=0.4g
y=3.2g
若剩余气体0.1g 是氢气 则原混合气体中有氢气0.4g+0.1g=0.5g 氧气3.2g
若剩余气体0.1g 是氧气 则原混合气体中有氢气0.4g 氧气3.2g+0.1g=3.3g
假设原来NaCL为Xg，溶液总为Yg，那么X÷Y=2%，X÷（Y-40）=10%，计算的X=1g。
假设H2为X g ，O2为Y g 化学方程得 Y=8X 那么总的=8X+X+0.1=3.7 得出X=0.4g Y=3.2g
因为多出来的1g不知道是H2还是氧气，所以答案：0.4gH2, 3.3gO2.或 0.5gH2,3.2gO2
高一化学题求助 急!!! 谢谢了
答：解：设加入了Na 共X mol 2Na+2H2O=2NaOH + H2 2mol， 80g， 2g x， 40*x，1*x 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 120g， 107g 40*x， 107*x/3 减少的质量为H2与3Fe(OH)3质量和减去加进的Na x+107*x/3-23*x=4.1 x=0.3 所以加进的Na为23*0.3=6.9g ...
化学1,2题。帮忙。。谢谢
答：（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）①③④②⑤；③①④②⑤；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．2.潍坊 分析：（1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；（2）方法1：根据氨水是...
一道初中化学题目,麻烦各位高手帮帮忙
答：首先，B是最常见的溶剂，所以是H2O，然后A和B的组成元素相同，所以A是H2O2，接着，A和B都能生成气体单质C，所以C是O2，J为氧化物，J是常用的干燥剂，所以它是CaO，F、G是粗严重含有较多的可溶性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；硬水中含有较多的Ca2+和和Mg2+所以F和G一个是CaCl2 ...
老师您好,向您请教一些化学题
答：⑥：从题目叙述可以看出两种氧化物可能有一种是Al2O3。（1）最初加入的50mlNaOH作用是中和剩余H2SO4 （2）计算所用硫酸的浓度：当NaOH的体积V₂=650ml 时，沉淀量为最大值，生成Al(OH)3和另一种碱沉淀的同时，溶液中还存在Na2SO4。根据离子守恒，加入的NaOH中Na+与沉淀最多时溶液中Na2...
急!急!急!一道高三化学题。(蛮难的)。 谢谢各位高手的帮助。
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
求助解决高中化学计算题。谢谢了。
答：9mol氢氧根即0.9mol氢氧化钠，将7.8克=0.1mol氢氧化铝溶解需0.1mol氢氧化钠所以一共需1.mol氢氧化铝，所以氢氧化钠的浓度为10mol/L。。这道题主要靠的是铝离子与氢氧化钠反应量的问题，要熟悉铝离子与氢氧化钠反应的化学方程式 如有疑问请追问。如果答案无误请采纳，谢谢 ...
人教版高一化学必修一竞赛试题要免费的,请大家帮忙找一下(最好带答案...
答：请写出上述制取粗铜的两步反应的化学方程式___ ___ 四.(7分)21.质量M=1.2g的某种气体,其分子由氢和碳两种元素的原子组成,该气体中有N=4.5×1022个分子,则该气体的分子式为 ,一个分子中氢原子的质量是 kg,碳原子的质量是 kg,若1mol该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量,将该气体完全燃烧,相应的化学...
一道高中化学题,请高手帮帮忙,不知怎么做出来的呢。
答：38g / 392g/mol = 0.052mol 所以形成晶体至少需要的(NH4)2SO4的物质的量 ＝ 0.052mol ，则：m[(NH4)2SO4] ＝ 0.052mol * 132g/mol = 6.864g 因为产率只有80%，所以实际需要的硫酸铵的质量 ＝ 6.864g / 80.0% = 8.58g 这个题目的陷阱就是要先求产率，后再求第一个空格。
化学题(帮帮忙吧,谢谢啦)
答：1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 实验后天平仍然平衡，说明左右两边质量变化相等 即左右两端逃逸的H2量相等 根据方程可知要使产生H2相等，则铁和铝物质的量比=3:2 所以铁有(3a*56)g,铝有(2a*27)g 因为铁和铝铜合金质量相等，铜有(3a*56)-(2a*27)=114a g 铝和...
求助,帮帮忙解个化学题,谢谢
答：8.4g HNO3的物质的量是n=m/M=8.4/63=0.13mol 8个HNO3中只有2个被还原为NO，占1/4。所以共消耗HNO3的物质的量是0.13/(1/4)=0.52mol 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 n 0.52mol n=0.195mol Cu的质量是m=nM=0.195*64=12.48g HNO3的质量是m=nM=0.52*63=...
