初中化学题 快！！！！！

初中化学题，快~

发生反应：NA2CO3+CACL2=CACO3+2NACL
所得沉淀为碳酸钙，10g是0.1mol，所以氯化钙提供的氯离子为0.2mol，因为恰好完全反应，所以纯碱中NA2CO3的钠离子也为0.2mol，最终滤液中由纯碱的NA2CO3的钠离子和氯化钙的氯离子合成的氯化钠为0.2mol，即11.7g，最初纯碱样品中NA2CO3为0.1mol，10.6g。
设纯碱样品中氯化钠质量x，则有方程
x+11.7=（100+141-10+10.6+x）*0.05
解得x=0.4g

假设另一种金属氧化物中的金属元素化合价为＋2价，和氧化镁组成的混合物可以表示为MO
根据“混合物为4g，混合物中有氧元素1.8g”可以知道氧元素的质量分数为1.8/4＝45％
由此可以求出MO的相对分子质量为16/0.45＝35.6，则M的相对原子质量为35.6-16＝19.6
已知镁的相对原子质量为24，所以可以知道要满足题意，另外一种金属的相对原子质量要小于19.6（这里指的是化成＋2价之后的等价相对原子质量），符合这个要求的是铝（化成＋2价之后相对原子质量变成了18）以及碱金属中的锂（化成＋2价之后是14）
但是如果是说常见的金属氧化物的话就应该是氧化铝了^_^

在MgO中氧的质量分数为30%,现在混合了另一种金属氧化物后氧在质量分数升高到了1.8/4=45%,所以另一种金属氧化物中氧的质量分数应该大于45%,而氧的质量分数大于45%的金属氧化物很多,所以答案不唯一啊.初中常见的是Al2O3

在MgO中氧的质量分数为30%,现在混合了另一种金属氧化物后氧在质量分数升高到了1.8/4=45%,所以另一种金属氧化物中氧的质量分数应该大于45%,而氧的质量分数大于45%的金属氧化物很多。就是AL2o3

分这种金属在氧化物中是一、二、三价分别讨论，得出的解对照元素周期表验算即可。