初中化学计算题一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g
这个问题中说：51.8克氯化钠和碳酸钠的混合物溶于100克水中 再加入146克盐酸 可知碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体8.8克（0.2mol），由二氧化碳质量可求出碳酸钠质量为21.2克（0.2mol），所以求出第二问氯化钠质量为30.6克，并且可知盐酸质量为14.6克（0.4mol） 题中说盐酸质量为146克，所以求出第一问盐酸中溶质的质量分数是:10%，溶液加热蒸发85克水，此时溶液剩下204克，溶质为45.2克，所得饱和溶液中溶质的质量分数是:22.2%
氯化钠的相对原子质量是58.5 碳酸钠的相对原子质量是106
得无色透明溶液，说明 没有 FeCl3【因为FeCl3水溶液是黄色的】加入NaOH溶液，无明显现象，说明没有MgCl2【因为NaOH能和MgCl2生成白色沉淀 Mg(OH)2】滴加稀盐酸，产生气泡,说明有 Na2CO3【Na2CO3和盐酸生成CO2】 原粉末的可能组成为 Na2CO3，Na2CO3和NaCl ，Na2CO3和Na2SO4，Na2CO3和NaCl和Na2SO4
解：设10克样品中含有碳酸钠的质量为X，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 5g
106：100=X：5g
解得X=5.3g
Na2CO3所占的质量分数为5.3g/10g*100%=53%
设10gCaCl2溶液中含氯化钙的质量为Y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
111 100
Y 2g
111：100=Y：2g
解得Y=2.22g
CaCl2溶液的溶质质量分数2.22g/10g*100%=22.2%
答：（1）m=4，n=5
（2）Na2CO3所占的质量分数为53%
（3）CaCl2溶液的溶质质量分数22.2%
由题意可知m=4，n=5n(Na2CO3)=n(CaCO3)=5g/100g/mol=0.05mol
Na2CO3的质量分数为0.05x106/10=5.3%
n(CaCO3)=n(CaCl2)=2/100
CaCl2的质量分数为2/100x111/10=22.2%
（3）由条件1，可知道10gCaCl2生成2gCaCO3沉淀，所以可以知道
CaCO3
100g 2g
1mol 0.02mol
换算成mol也就是生成了0.02mol的CaCO3，根据离子守恒（Ca2+全部来自于CaCl2）
所以10gCaCl2中有0.02molCaCl2，即含有0.02mol*（40+71）=2.22g
所以CaCl2质量分数为22.2%
同理，根据离子守恒（CO32-全部来自于Na2CO3）也可算出Na2CO3质量分数这个自己算吧，算法是一样的
这个题目按理应该还会问你m和n的值，注意反应式按数目最少的来算的，加了40gCaCl2，肯定是多了，按Na2CO3算n值
四次加入的CaCl2质量分数相同吗？如果相同，则请看①与③，加了3被但沉淀量不是三倍，说明③中CaCl2过量，生成物为CaCO3，摩尔质量100g/mol，生成0.05mol，则由计量数比知道，CO32-为0.05mol，Na2CO3为0.05mol，1molNa2CO3为106g，则Na2CO3共5.3g，质量分数5.3g/10g*100%=53%。则①中Na2CO3过量，生成2g0.02mol的CaCO3沉淀，则Ca2+共0.02mol，CaCl2共2.22g则溶质质量分数为22.2% 。m=4，n=5
你好。
额、是初中吗？好吧。
首先写方程式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；然后从1入手（由条件可知此时CaCl2是反应完全了的）在方程中进行计算 ，令在10g样品中加入10gCaCl2溶液生成2g沉淀消耗CaCl2质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
111 100 相对分子质量
x 2g 物质质量
由此可以计算出x为2.22g，所以W（CaCl2）=2.22/10*100%=22.2%
然后验算条件3，令在10g样品中加入30gCaCl2溶液生成5g沉淀消耗CaCl2质量为y
同理可计算出y为5.55g，而加入CaCl2质量为30*22.2%=6.66g，所以可知此时CaCl2过量也就是没有反应完，由此推出此时Na2CO3是完全反应的，所以令10g样品中Na2CO3质量为z，同理可算出z=5.3g，W(Na2CO3)=5.3/10*100%=53%
答案，53% 22.2%
希望能给你有所帮助。
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