初中化学计算题
解：设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦，追点分吧，不胜感激。
⑴设生成CO2质量为Xg，CaCO3的质量为250*80%=200g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44 18
200 X
列方程得：
100 44
— = —
200 X
解方程得：X=88
则生成了88gCO2
88g÷1.98g/L≈44.44L
则CO2的体积为44.44L
88g÷44g/mol=2mol
则CO2的物质的量为2mol
⑵固体质量减少8-7.04=0.96g，所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol
设生成KCl的质量为Xg
MnO2
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
245 149 96
X 0.96
列方程得：
149 96
— = —
X 0.96
解方程得：X=1.49
剩余混合物中含有KClO3，KCl，MnO2，其中KCl的质量为1.49g，MnO2的质量为2g
7.04-2-1.49=3.55
则KClO3的质量为3.55g
还有答什么什么的，自己写去
所以Ca（OH）2为1.5g，所以质量分数60%，算得没有什么错
11
是60%的。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 0.44
X=1g
n=1-1/2.5 *100%=60%
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