请教一道化学计算题 初中的
作者&投稿：宋巩 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
请教一道初中化学计算题，·！求助~
而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应。
说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4，而溶质质量就是原混合物中含有的Na2SO4、CuSO4和NaOH反应生成的Na2SO4、NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量的总和。
而水的质量就是各组溶液中原有的和反应生成的水的质量之和。
那么解题思路就是：
首先，根据H2SO4的反应质量求出剩余的NaOH质量和生成的Na2SO4和水质量。
H2SO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + 2 H2O
50 × 0.098 g / 100 = (3.92 g) / 80 = (7.056 g) /144 = (1.764g) / 36
H2SO4溶液中水的质量为：50 ×（100% - 9.8%）= 45.1 g
NaOH溶液中水的质量为：1.2 × 50 × （100% - 20%）= 48 g
所以：与CuSO4发生反应的NaOH质量为：1.2 × 50 × 20% - 3.92 = 8.08g
由化学式：CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(16.326 g) / 162 = 8.08 g / 80 = (14.544 g) / 144
推出发生反应的CuSO4质量为16.326g，反应生成的Na2SO4质量为14.544g
所以：原混合物中的Na2SO4质量为25 - 14.544g = 10.456g
m(Na2SO4) = ( 10.456 + 7.056 + 14.544) g = 32.056 g
m(H2O) = (45.1 + 48 + 1.764) g = 94.864 g
m(Na2SO4)% = 32.056 / (32.056 + 94.864) ≈ 25%
15．某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生g氢气，则下列说法正确的是
A．当粉末为Fe-Al合金时，可能为0.2g
B．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C．当粉末为Cu-Fe合金时，若为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％
D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
顺便把这道题也做出来 我不会 老师给了答案 C和D 但我不明白 跪求老师... 要详细...
1.与硫酸反应的氢氧化钠质量：并且知道新生成的硫酸钠的质量x2。生成的氢氧化铜沉淀。
2求与硫酸铜反应的氢氧化钠：然后知道硫酸铜的质量
3.求混合物中硫酸钠的质量x1
4.求硫酸钠溶液的质量分数
（1）根据质量守恒定律得二氧化碳质量为：20g+30g-43.4g=6.6g
（注：碳酸钙质量是20
是错误的，因为钙片中还含有其他杂质。）
（2）共用去稀盐酸30g就是说完全反应了。
解：设10片钙片中含xgCaCO3.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
.44
x
.6.6g
100/44=x/6.6g
x=15g
所以20g钙片中有15g碳酸钙。
15g/10片=1.5g/片
所以情况属实。
氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为是恰好反应，所以最后溶液中的溶质就是氯化钠，其他的物质不溶于水与溶液就没关系了
基本定义 溶液质量分数=溶质质量 / 溶液质量，溶液质量=溶质质量+溶剂水质量
溶质氯化钠的质量58.5x20%=11.7克
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2沉淀+2NaCl
135 80 117
x y 11.7
135/x=80/y=117/11.7
解得x=13.5克，y=8克
这样氯化铜的质量分数=13.5/18=0.75
反应前后溶剂水的质量不变，溶剂水没有参加反应而消耗，反应中也没有水生成。
这样反应前后溶液中水的质量均为58.5-13.5=45克
氢氧化钠质量为8克
氢氧化钠质量分数为8/45=0.178
而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应。
说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4，而溶质质量就是原混合物中含有的Na2SO4、CuSO4和NaOH反应生成的Na2SO4、NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量的总和。
而水的质量就是各组溶液中原有的和反应生成的水的质量之和。
那么解题思路就是：
首先，根据H2SO4的反应质量求出剩余的NaOH质量和生成的Na2SO4和水质量。
H2SO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + 2 H2O
50 × 0.098 g / 100 = (3.92 g) / 80 = (7.056 g) /144 = (1.764g) / 36
H2SO4溶液中水的质量为：50 ×（100% - 9.8%）= 45.1 g
NaOH溶液中水的质量为：1.2 × 50 × （100% - 20%）= 48 g
所以：与CuSO4发生反应的NaOH质量为：1.2 × 50 × 20% - 3.92 = 8.08g
由化学式：CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(16.326 g) / 162 = 8.08 g / 80 = (14.544 g) / 144
推出发生反应的CuSO4质量为16.326g，反应生成的Na2SO4质量为14.544g
所以：原混合物中的Na2SO4质量为25 - 14.544g = 10.456g
m(Na2SO4) = ( 10.456 + 7.056 + 14.544) g = 32.056 g
m(H2O) = (45.1 + 48 + 1.764) g = 94.864 g
m(Na2SO4)% = 32.056 / (32.056 + 94.864) ≈ 25%
15．某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生g氢气，则下列说法正确的是
A．当粉末为Fe-Al合金时，可能为0.2g
B．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C．当粉末为Cu-Fe合金时，若为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％
D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
顺便把这道题也做出来 我不会 老师给了答案 C和D 但我不明白 跪求老师... 要详细...
1.与硫酸反应的氢氧化钠质量：并且知道新生成的硫酸钠的质量x2。生成的氢氧化铜沉淀。
2求与硫酸铜反应的氢氧化钠：然后知道硫酸铜的质量
3.求混合物中硫酸钠的质量x1
4.求硫酸钠溶液的质量分数
