如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配置14.6%的稀盐酸1000g，需用~

（1）设需用盐酸的体积为x1000g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=343.7cm3．（2）设生成的氢气的质量为y，氯化亚铁的质量是z，反应的氯化氢的质量是wFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 73 127 25.6g w z y565.6g＝127z＝2y=73w解得y=0.2g．z=12.7g，w=7.3g；所以反应的盐酸的质量为：7.3g3.65%=200g则所得溶液的质量=5.6g+200g-0.2g=205.4g，生成物溶液溶质质量分数为12.7g205.4g×100%≈6.2%答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸343.7毫升．（2）生成物溶液溶质质量分数为6.2%．

（1）设需用盐酸的体积为x100g×8.64%=x×1.20g/cm3×36%解得x=20cm3=20mL（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y解得y=0.2g答：（1）欲配制8.64%的稀盐酸100g，需用这种盐酸20毫升．（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2克．

（1）设需用盐酸的体积为x
1000×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=343.7cm³．
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
13g           y
∴65：2=13g：y
解得y=0.4g．
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸343.7毫升．（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.4克．

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答：在溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，且配置前后溶质的质量不变．此试剂瓶内质量分数为36% 那么设需要X mL 这样的盐酸那么 X×1.18g/cm×36%=1000g×14.6% 求得X=343.7mL故答案为：343.7

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答：（1）343.7ml （2）8.8g 解：（1）设需用盐酸的体积为 （2）设生成的二氧化碳的质量为 CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +CO 2 ↑+ H 2 O73 44 100g×14.6% 73／44＝14.6g／y y＝8.8g 答：略

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答：（1）设需用这种盐酸的体积为x1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20%解得x=650cm3=650mL．（2）设理论上需要质量分数为14.3%的稀盐酸的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 13g y 6513g＝73y解得y=14.6g．则需要这种盐酸的质量为14.6g14.3%=102.1g答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g...

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲...
答：生成物溶液溶质质量分数为12.7g205.4g×100%≈6.2%答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸343.7毫升．（2）生成物溶液溶质质量分数为6.2%．

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容,请仔细阅读后计算:盐 ...
答：（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3；（2）设生成氢气的质量是x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 213g x6513g=2x解得：x=0.4g答：（1）需要用这种盐酸650cm3；（2）理论上可制得氢气0.4克．

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答：R+2HCl═RCl2+H2↑ 73 273g×10% x x=0.2g，③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，所以该金属的纯度为：6.5 8 ×100%=81.25%，④反应后溶液的溶质质量为13.6克，溶剂质量为：73×90%+56.7=122.4克，溶液质量为...

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答：（1）设需用盐酸的体积为x1000g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%x=343.7cm3答：需用这种盐酸343.7毫升．（2）①根据操作示意图，实验过程中对锥形瓶内所剩余物质的质量进行称量，由此得到反应时间与放出二氧化碳的质量关系，即连续记录的实验数据是：电子天平示数（或锥形瓶体系质量）和计时器示数（或...

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: 盐酸...
答：6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=34.4cm3．（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y解得y=0.2g．答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL．（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g．

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1...
答：解：（1）设需用盐酸的体积为x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm 3 ×20% x=650cm 3 （2）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 65 2 13g y 65×y=13g×2 y=0.4g

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,、请仔细阅读后计算...
答：（1）33.8ml（2）0.2g 24.2% （1）设需用盐酸的体积为x100g×14.6%=x×1.20g/cm 3 ×36%解得x=33.8mL．（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑65 73 136 2m 50g×14.6% z y 解得y=0.2g．...