实验使用浓硫酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18·cmˉ3）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm -3 ×37%=110g×10%，解得V=25.2mL，加水的质量为110g-1.18g/cm 3 ×25.2mL=80.3g，水的密度是1g/mL，需加水的体积为 80.3g 1g/mL =80.3mL．（2）在使用量筒量度液体体积时，选择规格的依据是：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；50mL的量筒量取25.2mL浓盐酸，既能一次量出，其规格与25.2mL也最接近，误差会最小，100mL的量筒量取80.3mL水，既能一次量出，其规格与80.3mL也最接近，误差会最小．（3）稀释时将浓盐酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：（1）25.2；80.3（2）50；100（3）将浓盐酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g/cm 3 ×x×37%=200g×10%，x=45.8mL．加水的质量为200g-1.18g/cm 3 ×45.8mL=146.0g，水的密度是1g/mL，需加水的体积为 146.0g 1g/mL =146.0mL．故答案为：45.8mL；146.0．
25.2ml浓硫酸中浓硫酸的质量：25.2*1.18*37%=11.00232g需水质量：110-11.00232=98.99768g
所以需水98.99768ml
稀硫酸中的溶质质量为110×10％＝11g
25.2ml×37％×1.18g／ml＝11.00232g
配置后的溶质质量=配置前的溶质质量
设在浓硫酸中加入的水的质量为X
110×10％=[（25.2×37％×1.18）×110]÷（25.2×1.18＋X）
解得X＝80.28ml≈80.3ml
公式略
(1)浓硫酸密度为1.84g/mL
设有1L（1000mL）浓硫酸.
浓硫酸质量=1000mL*1.84g/mL=1840g
纯硫酸质量=1840g*98%
纯硫酸物质的量=(1840g*98%)/(98g/mol)=18.4mol
该浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L
(2)500mL即0.5L
0.5mol/L*0.5L=18.4mol/L*V
V=0.0136L=13.6mL
实验使用浓硫酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18·cmˉ3)配制110g溶质质 ...
答：25.2ml浓硫酸中浓硫酸的质量：25.2*1.18*37%=11.00232g 需水质量：110-11.00232=98.99768g 所以需水98.99768ml
实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制0.5mol/L...
答：解：98%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L 根据溶液在稀释前后物质的量不变C1V1=C2V2得：V1=C2V2/C1=0.5mol/L*500ml/18.4mol/L=13.6mL 答：实验时量取浓硫酸的体积为13.6mL 希望我的回答能对你的学习有帮助！
实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制50ml 20%的...
答：50ml 20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)所含溶质的质量＝50＊1.14＊20%＝11.4克 溶液的质量＝50＊1.14＝57克 需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为：11.4/1.84/98%=6.3ml 浓硫酸的质量＝6.3＊1.84＝11.6克 需要水的质量＝57－11.6＝45.4克 应先在烧杯中倒入11.6_ml浓H...
...硫酸知识的问题:(1)实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84...
答：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：300g×11%=x×98%解得：x≈33.7g；需要水的质量为：稀释后溶液质量-浓硫酸的质量=300g-33.67g=266.3g；根据V= m ρ 可得：需要浓硫酸的体积为： 33.67g 1.84g/c m 3 ≈18.3mL，需要水的体积...
实验室用溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸(密度是1.84克每立方厘米...
答：求所要配制硫酸的摩尔数：0.5mol/L*0.5L=0.25mol；需要纯硫酸的质量为0.25mol*98g/mol=24.5g；需要98%的硫酸的质量为：24.5/0.98=25g；则需要浓硫酸的体积为25/1.84=13.59立方厘米。
实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL,若使用溶质的质量分数为98%(密度为...
答：公式略 (1)浓硫酸密度为1.84g/mL 设有1L（1000mL）浓硫酸.浓硫酸质量=1000mL*1.84g/mL=1840g 纯硫酸质量=1840g*98 纯硫酸物质的量=(1840g*98%)/(98g/mol)=18.4mol 该浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L (2)500mL即0.5L 0.5mol/L*0.5L=18.4mol/L*V V=0.0136...
浓硫酸的质量分数是多少?
答：答：常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量...
在什么实验中会用到80%的浓硫酸?
答：用亚硫酸钠和硫酸制二氧化硫气体时
...硫酸和150g5%的稀硫酸混合所得溶液的溶质质量分数是多少
答：解法1（一步计算）：混合所得溶液的溶质质量分数=（30克×90%＋150克×5%）÷（30克＋150克）=19.17 答：混合所得溶液的溶质质量分数为19.17%。解法2（分布计算）：混合所得溶液的质量=30克＋150克=180克 浓硫酸中溶质质量=30克×90%=27克 稀硫酸中溶质质量=150克×5%=7.5克 ∴混合所得...
在实验室把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸,加水多少毫 ...
答：解设需要加水的质量为X，则加水后溶液的质量为50g+X 100g×98%=(50g+X)×5 解得X=1910g 水的体积为1910g/(1g/cm3)=1910cm3=1910mL 答加水1910毫升
