原电池和电解池的区别是什么？
1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能。原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源。原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）。电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
扩展资料：
注意事项：
含氧酸是水的电解。
活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解。
活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质。
不活泼金属的无氧盐是该盐的电解，中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。
参考资料来源：百度百科-原电池
参考资料来源：百度百科-电解池
1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能。原电池是把化学能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源。原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）。电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
关于化学电解池与原电池的区别,一直分不清楚它们
答：原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应 （3） 导线中（...
原电池和电解池的区别.正负极和阴阳极的区别.求通俗
答：原电池 的发电装置；电解池 是用电装置。原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极失电子，电子沿导线流向正极，正极得电子。电流与电子的流动方向相反，所以电流由正极流向负极。电解池是将电能转变成 化学能 的装置电极构成：阳极：与电源正极相连的极；阴极：与电源负极相连的极。
原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
答：即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前.(2) 阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电 故，正极负极是原电池里的内容，而阴极阳极是电解池里的内容，应小心区别。
原电池和电解池的区别是什么?
答：无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。第二种得失电子法，电流方向实际上是与电子移动方向相反（因为我们规定电子带负电，电流方向为正电荷的流动方向），所以电子的...
原电池和电解池的区别
答：尽管二者在构成和工作原理上有所不同，但它们都是电化学的重要组成部分，对于促进人类社会的科学技术发展起到了不可替代的作用。总的来说，原电池和电解池是两种重要的能量转换方式，它们各自具有不同的构成和工作原理。了解二者的区别和应用领域对于理解能量转换和电化学现象具有重要的意义。
化学原电池和电解池怎样分
答：原电池和电解池的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
高中化学原电池和电解池的区别是什么
答：原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用 电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应 实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；反应：原电池：正极还原反应,负极氧化反应；电解池阴极还原,阳极氧化还原（记住：阳氧）在应用...
原电池和电解池怎样区分?
答：>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理：>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。>电解池不仅可以用...
原电池和电解池的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等...
答：原电池是有化学能转变为电能，电解池是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池，电动势小于0的为电解池；化学电池中的2支电极：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极；电极电位高的是正极，电极电位低的是负极。
如何区别电解池和原电池
答：从装置角度：有外加直流电源的是电解池，反之原电池；从能量变化角度：电能转化为化学能的是电解池，反之是原电池；从反应角度：电解池是外加电源驱动的氧化还原反应；原电池则是自发进行的氧化还原反应。
